1．下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是（ ）
A
B
C
D
分值: 3分 查看題目解析 >
2
2．水中污染物不同，所采取的處理方法不同。下列處理方法不正確的是（ ）
A含Hg2+的廢水——加入Na2S等沉淀劑
B鋼鐵廠的酸性廢水——加入熟石灰等進行中和
C餐飲業(yè)廚房含油污水——加工為生物柴油進行利用
D被細菌、病毒污染的飲用水——加入明礬等進行消毒
分值: 3分 查看題目解析 >
3
3．下列說法中，正確的是（ ）
A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于水
C麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
Dα－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
分值: 3分 查看題目解析 >
4
4．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示（電極均為石墨電極）。下列說法正確的是（ ）
AM為電子流出的一極
B通電使氯化鈉發(fā)生電離
C電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低
D電解時用鹽酸調節(jié)陽極區(qū)的pH在2~3，有利于氣體逸出
分值: 3分 查看題目解析 >
5
5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產鋁，主要包括下列過程：
ⅰ．將粉碎、篩選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過濾；
ⅱ．通入過量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過濾；
ⅲ．使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；
ⅳ．電解熔融氧化鋁生成鋁。
下列說法正確的是（ ）
A過程ⅰ說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質
B過程ⅱ說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱
C過程ⅲ發(fā)生的反應類型屬于氧化還原反應
D過程ⅳ也可以用加熱法代替電解法冶煉鋁
分值: 3分 查看題目解析 >
6
6．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（ ）
A
B
C
D
分值: 3分 查看題目解析 >
7
7．某學習小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：
下列說法不正確的是（ ）
A步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B步驟②反應的離子方程式為：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素
D若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無明顯變化
分值: 3分 查看題目解析 >
8
8．下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）
A銅和濃硝酸反應生成紅棕色氣體：
Bu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
C向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O
分值: 3分 查看題目解析 >
9
9．下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是（ ）
A葡萄糖是還原劑
B外電路中電子由A極移向B極
C溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
DB極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
分值: 3分 查看題目解析 >
10
10．將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結論的是（ ）
A
B
C
D
分值: 3分 查看題目解析 >
11
11．玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途廣泛。關于糠醛的說法，不正確的是（ ）
A其核磁共振氫譜有3種不同類型的吸收峰
B1 mol糠醛可與3 mol H2 發(fā)生加成反應
C可與新制的Cu(OH)2濁液在加熱時反應生成紅色沉淀
D與苯酚在一定條件下反應得到結構簡式為 的產物
分值: 3分 查看題目解析 >
12
12．在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應，生成以氯苯、氯化氫為主要產物，鄰二氯苯、對二氯苯為次要產物的粗氯代苯混合物。有關物質的沸點、熔點如下：
下列說法不正確的是（ ）
A該反應屬于取代反應
B反應放出的氯化氫可以用水吸收
C用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來
D從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二氯苯分離出來
分值: 3分 查看題目解析 >
13
13．將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：
下列分析不正確的是（ ）
A①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+
B②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動
D若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀
分值: 3分 查看題目解析 >
14
14．向兩份20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的和，溶液的導電性隨 （混合前）的變化關系如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A① 代表加入的變化曲線
Ba點溶液的pH值約為7
Cb點溶液中大量存在的陽離子有和
Dc、d兩點溶液中均已完全反應
分值: 3分 查看題目解析 >
簡答題（綜合題） 本大題共58分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
15
高分子P的合成路線如下：
已知：
15.A為乙烯，反應①的反應類型為 。
16.C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是
。
17.D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰。D中含有的官能團是 。
18.F的結構簡式是 。
19.反應⑥的化學方程式是 。
20.反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式 。
21.G的一種同分異構體G’為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol 該有機物酸性條件下水解產物能與2 mol NaOH反應。G’的結構簡式為 。
22.以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
分值: 17分 查看題目解析 >
16
煤燃燒產生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施。
23.在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。
①一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為 。
②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：
1mol FeS2完全轉化為Fe3+ 和SO42-時，F(xiàn)eS2與O2物質的量之比為 。
24.燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：
① 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：
。
② 研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是
。
③ 從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣?？諝獾淖饔檬?。
分值: 7分 查看題目解析 >
17
游離態(tài)的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
25.NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是 。
26.2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
① 2 min內，v(O2) = mol/(L·min)
② 800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 。
③ 已知：ⅰ．
ⅱ．
結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響： 。
27.電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示
（均為石墨電極）。請寫出電解過程中NO轉化為硝酸的電極反應式： 。
分值: 8分 查看題目解析 >
18
含有的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
28.用離子方程式表示溶液中同時存在的原因（將離子方程式補充完整）：
1
29.向濾液1中加入的目的，是使從溶液中沉淀出來。
① 結合上述流程說明熟石灰的作用：____________________________________。
② 結合表中數(shù)據(jù)，說明選用而不選用處理廢水的理由：
______________________________________________________。
③ 研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下的沉淀率，
如下圖所示。
已知：
的沉淀效率隨溫度變化的原因是
____________________________________。
30.向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
① 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因： 。
② 回收重鉻酸的原理如上圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_________________________________。
31.綜上所述，沉淀并進一步回收重鉻酸的效果與_______有關。
分值: 12分 查看題目解析 >
19
某實驗小組同學設計實驗，完成了和溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料，并通過實驗進行探究。
已知：i．
ii．的性質與鹵素單質相似，且氧化性：
32.和溶液反應的離子方程式_______________________。
33.現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證：
① 認為原因被證實的現(xiàn)象iii是________________________________。
② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是___________________________。
34.有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：
① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍篲_________________。
② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是___________________。
35.改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：
① 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明反應完全。結合實驗II或III，說明理由：__________________________________________________________。
②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。
a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測
c．選擇一種只與反應的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入（鐵氰化鉀）溶液進行檢測
19 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
和反應過程中Cu被氧化為 ，而被還原為，所以反應的離子方程式是
考查方向
離子方程式的書寫
解題思路
和反應過程中Cu被氧化為 ，而被還原為
易錯點
不能準確分析生成物致錯
19 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
① 出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色
②
或、
見解析。
解析
①根據(jù)題給信息可知，與溶液反應，立即出現(xiàn)白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，進而使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色，所以，實驗II中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色。
②CuCl2溶液后，與溶液反應生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，而(SCN)2使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色FeCSCN)3所以反應的離子方程式是或分步寫為：、
考查方向
根據(jù)實驗原理推斷實驗現(xiàn)象和書寫離子方程式
解題思路
①根據(jù)題給信息可知，與溶液反應，立即出現(xiàn)白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，進而使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色，所以，實驗II中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色。
②CuCl2溶液后，與溶液反應生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，而(SCN)2使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色FeCSCN)3所以反應的離子方程式是或分步寫為：、
易錯點
不能理解反應實質致錯。
19 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
① 由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有
② 加入之后溶液變黃，加入之后變紅
解析
① 對比實驗II和實驗III可以看出，實驗III中KSCN溶液過量，所以反應后黃色溶液中不含有，沒有干擾，故答案為：由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有。
② 改進后的實驗現(xiàn)象加入之后溶液變黃，說明含有(SCN)2，加入之后(SCN)2將變?yōu)樽兗t可以證實（2）中猜想，故答案為：加入之后溶液變黃，加入之后變紅。
考查方向
從定量關系評價實驗方案。
解題思路
① 對比實驗II和實驗III可以看出，實驗III中KSCN溶液過量，所以反應后黃色溶液中不含有，沒有干擾，進而解答。
② 改進后的實驗現(xiàn)象加入之后溶液變黃，說明含有(SCN)2，加入之后(SCN)2將變?yōu)樽兗t可以證實（2）中猜想。
易錯點
不能從量的角度進行分析。
19 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
① 因為只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅
色褪去也有可能是溶液中的被消耗完
② a、b、c
解析
①從題給定量信息“向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液”可以看出，加入的量不足，所以反應后再加入足量的粉，只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
故答案為：因為只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
② a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若沒有變紅，說明無干擾；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，則無(SCN)2產生，進而無干擾；
c．選擇一種只與反應的試劑，若無現(xiàn)象則無干擾；
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入（鐵氰化鉀），只能說明有
故答案選 a、b、c
考查方向
實驗方案的評價
解題思路
①從題給定量信息“向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液”可以看出，加入的量不足，所以反應后再加入足量的粉，只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
② a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若沒有變紅，說明無干擾；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，則無(SCN)2產生，進而無干擾；
c．選擇一種只與反應的試劑，若無現(xiàn)象則無干擾；
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入（鐵氰化鉀），只能說明有
易錯點
不能理解題意中的定量信息致錯
A
B
C
D
分值: 3分 查看題目解析 >
2
2．水中污染物不同，所采取的處理方法不同。下列處理方法不正確的是（ ）
A含Hg2+的廢水——加入Na2S等沉淀劑
B鋼鐵廠的酸性廢水——加入熟石灰等進行中和
C餐飲業(yè)廚房含油污水——加工為生物柴油進行利用
D被細菌、病毒污染的飲用水——加入明礬等進行消毒
分值: 3分 查看題目解析 >
3
3．下列說法中，正確的是（ ）
A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于水
C麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
Dα－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
分值: 3分 查看題目解析 >
4
4．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示（電極均為石墨電極）。下列說法正確的是（ ）
AM為電子流出的一極
B通電使氯化鈉發(fā)生電離
C電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低
D電解時用鹽酸調節(jié)陽極區(qū)的pH在2~3，有利于氣體逸出
分值: 3分 查看題目解析 >
5
5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產鋁，主要包括下列過程：
ⅰ．將粉碎、篩選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過濾；
ⅱ．通入過量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過濾；
ⅲ．使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；
ⅳ．電解熔融氧化鋁生成鋁。
下列說法正確的是（ ）
A過程ⅰ說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質
B過程ⅱ說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱
C過程ⅲ發(fā)生的反應類型屬于氧化還原反應
D過程ⅳ也可以用加熱法代替電解法冶煉鋁
分值: 3分 查看題目解析 >
6
6．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（ ）
A
B
C
D
分值: 3分 查看題目解析 >
7
7．某學習小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：
下列說法不正確的是（ ）
A步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B步驟②反應的離子方程式為：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素
D若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無明顯變化
分值: 3分 查看題目解析 >
8
8．下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）
A銅和濃硝酸反應生成紅棕色氣體：
Bu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
C向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O
分值: 3分 查看題目解析 >
9
9．下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是（ ）
A葡萄糖是還原劑
B外電路中電子由A極移向B極
C溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
DB極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
分值: 3分 查看題目解析 >
10
10．將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結論的是（ ）
A
B
C
D
分值: 3分 查看題目解析 >
11
11．玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途廣泛。關于糠醛的說法，不正確的是（ ）
A其核磁共振氫譜有3種不同類型的吸收峰
B1 mol糠醛可與3 mol H2 發(fā)生加成反應
C可與新制的Cu(OH)2濁液在加熱時反應生成紅色沉淀
D與苯酚在一定條件下反應得到結構簡式為 的產物
分值: 3分 查看題目解析 >
12
12．在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應，生成以氯苯、氯化氫為主要產物，鄰二氯苯、對二氯苯為次要產物的粗氯代苯混合物。有關物質的沸點、熔點如下：
下列說法不正確的是（ ）
A該反應屬于取代反應
B反應放出的氯化氫可以用水吸收
C用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來
D從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二氯苯分離出來
分值: 3分 查看題目解析 >
13
13．將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：
下列分析不正確的是（ ）
A①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+
B②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動
D若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀
分值: 3分 查看題目解析 >
14
14．向兩份20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的和，溶液的導電性隨 （混合前）的變化關系如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A① 代表加入的變化曲線
Ba點溶液的pH值約為7
Cb點溶液中大量存在的陽離子有和
Dc、d兩點溶液中均已完全反應
分值: 3分 查看題目解析 >
簡答題（綜合題） 本大題共58分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
15
高分子P的合成路線如下：
已知：
15.A為乙烯，反應①的反應類型為 。
16.C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是
。
17.D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰。D中含有的官能團是 。
18.F的結構簡式是 。
19.反應⑥的化學方程式是 。
20.反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式 。
21.G的一種同分異構體G’為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol 該有機物酸性條件下水解產物能與2 mol NaOH反應。G’的結構簡式為 。
22.以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
分值: 17分 查看題目解析 >
16
煤燃燒產生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施。
23.在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。
①一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為 。
②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：
1mol FeS2完全轉化為Fe3+ 和SO42-時，F(xiàn)eS2與O2物質的量之比為 。
24.燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：
① 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：
。
② 研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是
。
③ 從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣?？諝獾淖饔檬?。
分值: 7分 查看題目解析 >
17
游離態(tài)的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
25.NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是 。
26.2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
① 2 min內，v(O2) = mol/(L·min)
② 800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 。
③ 已知：ⅰ．
ⅱ．
結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響： 。
27.電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示
（均為石墨電極）。請寫出電解過程中NO轉化為硝酸的電極反應式： 。
分值: 8分 查看題目解析 >
18
含有的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
28.用離子方程式表示溶液中同時存在的原因（將離子方程式補充完整）：
1
29.向濾液1中加入的目的，是使從溶液中沉淀出來。
① 結合上述流程說明熟石灰的作用：____________________________________。
② 結合表中數(shù)據(jù)，說明選用而不選用處理廢水的理由：
______________________________________________________。
③ 研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下的沉淀率，
如下圖所示。
已知：
的沉淀效率隨溫度變化的原因是
____________________________________。
30.向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
① 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因： 。
② 回收重鉻酸的原理如上圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_________________________________。
31.綜上所述，沉淀并進一步回收重鉻酸的效果與_______有關。
分值: 12分 查看題目解析 >
19
某實驗小組同學設計實驗，完成了和溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料，并通過實驗進行探究。
已知：i．
ii．的性質與鹵素單質相似，且氧化性：
32.和溶液反應的離子方程式_______________________。
33.現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證：
① 認為原因被證實的現(xiàn)象iii是________________________________。
② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是___________________________。
34.有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：
① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍篲_________________。
② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是___________________。
35.改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：
① 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明反應完全。結合實驗II或III，說明理由：__________________________________________________________。
②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。
a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測
c．選擇一種只與反應的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入（鐵氰化鉀）溶液進行檢測
19 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
和反應過程中Cu被氧化為 ，而被還原為，所以反應的離子方程式是
考查方向
離子方程式的書寫
解題思路
和反應過程中Cu被氧化為 ，而被還原為
易錯點
不能準確分析生成物致錯
19 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
① 出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色
②
或、
見解析。
解析
①根據(jù)題給信息可知，與溶液反應，立即出現(xiàn)白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，進而使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色，所以，實驗II中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色。
②CuCl2溶液后，與溶液反應生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，而(SCN)2使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色FeCSCN)3所以反應的離子方程式是或分步寫為：、
考查方向
根據(jù)實驗原理推斷實驗現(xiàn)象和書寫離子方程式
解題思路
①根據(jù)題給信息可知，與溶液反應，立即出現(xiàn)白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，進而使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色，所以，實驗II中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色。
②CuCl2溶液后，與溶液反應生成白色沉淀Cu(SCN)和(SCN)2，而(SCN)2使溶液中的氧化為，與溶液反應變?yōu)榧t色FeCSCN)3所以反應的離子方程式是或分步寫為：、
易錯點
不能理解反應實質致錯。
19 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
① 由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有
② 加入之后溶液變黃，加入之后變紅
解析
① 對比實驗II和實驗III可以看出，實驗III中KSCN溶液過量，所以反應后黃色溶液中不含有，沒有干擾，故答案為：由于KSCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有。
② 改進后的實驗現(xiàn)象加入之后溶液變黃，說明含有(SCN)2，加入之后(SCN)2將變?yōu)樽兗t可以證實（2）中猜想，故答案為：加入之后溶液變黃，加入之后變紅。
考查方向
從定量關系評價實驗方案。
解題思路
① 對比實驗II和實驗III可以看出，實驗III中KSCN溶液過量，所以反應后黃色溶液中不含有，沒有干擾，進而解答。
② 改進后的實驗現(xiàn)象加入之后溶液變黃，說明含有(SCN)2，加入之后(SCN)2將變?yōu)樽兗t可以證實（2）中猜想。
易錯點
不能從量的角度進行分析。
19 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
① 因為只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅
色褪去也有可能是溶液中的被消耗完
② a、b、c
解析
①從題給定量信息“向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液”可以看出，加入的量不足，所以反應后再加入足量的粉，只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
故答案為：因為只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
② a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若沒有變紅，說明無干擾；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，則無(SCN)2產生，進而無干擾；
c．選擇一種只與反應的試劑，若無現(xiàn)象則無干擾；
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入（鐵氰化鉀），只能說明有
故答案選 a、b、c
考查方向
實驗方案的評價
解題思路
①從題給定量信息“向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液”可以看出，加入的量不足，所以反應后再加入足量的粉，只要和反應生成和，它們就會與反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
② a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若沒有變紅，說明無干擾；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，則無(SCN)2產生，進而無干擾；
c．選擇一種只與反應的試劑，若無現(xiàn)象則無干擾；
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入（鐵氰化鉀），只能說明有
易錯點
不能理解題意中的定量信息致錯