1.下列說(shuō)法不正確的是
A鈉、鉀著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火
B氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料
D在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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2
2. 甲、乙、丙三種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：則甲不可能是
AAl2O3BNH4ClCCO2DSiO2
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3
3. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A常溫常壓下，28g N2所含電子數(shù)為10NA
B46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
D密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分字?jǐn)?shù)為2NA
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4
4. 在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如右圖。下列說(shuō)法正確的是
AH2O2分解反應(yīng)的△H>0
B催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小
C催化劑的加入提高了H2O2的分解率
D催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能，來(lái)提高H2O2分解速率
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5
5. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷
B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
CC4H9Cl有3中同分異構(gòu)體
D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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6
6. 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3－向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A3種B4種C5種D6種
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7
7. 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是
ABCD
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8
8. 一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行
B曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
C溫度T下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[4（c0-c1）2]/c02
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9
9. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的
A還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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10
10. 常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，記錄如下表：
下列說(shuō)法中正確的是
AHA是強(qiáng)酸，HB是弱酸
B升高溫度，溶液②c（B－）/c（Na＋）中增大
C溶液①中離子濃度的關(guān)系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中離子濃度的關(guān)系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12 mol·L－1
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11
11. 檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）對(duì)鮮切蘋(píng)果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋(píng)果表面變色。下列說(shuō)法不正確的是
A檸檬酸的分子式是C6H8O7
B檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
C1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣
D檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)
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12
12. 最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是
ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
CCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
D狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
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13
13. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X< R
B價(jià)含氧酸的酸性:Z < Y
CM的氫化物常溫常壓下為氣體
DX與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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14
14. 某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法合理的是
A燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)
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15
15. 氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感期。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是
A上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
D檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 4e－= 2O2－
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16
16. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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17
17. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
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18
18. 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋
D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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19
19. 在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0.監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：
下列說(shuō)法正確的是
A0-20s內(nèi)，v(NO2)=0.005mol/(L·s)
B59s時(shí)，c(NO2)一定大于0.12mol/L
C若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>25/9
D若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時(shí)，n(N2O4)<0.08mol
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20
20. H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
Bc（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
DPH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共46分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
21
A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。
21.若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式
22.若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+DB的離子方程式為：
23.若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是
24.若C常溫下為淡黃色固體，96g C在氧氣中充分燃燒，放出891.69KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出C燃燒的熱化學(xué)方程式：
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22
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
25.儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
26.Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__________________。
27.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______________。
28.制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）____________、_________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是__________________。
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23
煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
29.反應(yīng)I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，
①通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用： 。
②若反應(yīng)Ⅰ在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.壓強(qiáng)不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 d.氫氣濃度不變
30.反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系： 。
② 若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
31.① 甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程是 。
33.一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）
①A電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝________。(η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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24
鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見(jiàn)化合價(jià)有＋2和＋3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
34.在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
35.Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。
36.常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀。已知當(dāng)溶液中某離子的濃度
≤10－5mol·L－1時(shí)，就認(rèn)為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10－15mol3·L－3。若要使0.1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為_(kāi)___________。
37.Co(OH)2具有較顯著的兩性，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成 [Co(OH)4]2-，寫(xiě)出Co(OH)2酸式電離的電離方程式_______________。
38.Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，通過(guò)分析計(jì)算確定：
①1000℃時(shí)，固體的成分為_(kāi)____________。
②取400℃時(shí)的產(chǎn)物（其中Co的化合價(jià)為＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4．48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
24 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2
解析
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應(yīng)得到黑色Co3O4，即6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2；
考查方向
本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
解題思路
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應(yīng)得到黑色Co3O4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意反應(yīng)條件的書(shū)寫(xiě)。
24 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
解析
Co3O4 與濃鹽酸反應(yīng)，能生成黃綠色氣體氯氣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯化鈷，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O；
考查方向
本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
解題思路
Co3O4 與濃鹽酸反應(yīng)，能生成黃綠色氣體氯氣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯化鈷，據(jù)此回答；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)題干信息書(shū)寫(xiě)，注意堅(jiān)持知識(shí)的積累。
24 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
≥9
解析
Co2+完全沉淀，即c(Co2+)<10−5 mol⋅L−1，Ksp=c(Co2+)•c2(OH−)，溶液中氫氧根離子濃度為，故c(H+)=10-9mol/L，若要使0.1mol⋅L−1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為⩾9；
考查方向
本題考查有關(guān)范圍討論題的計(jì)算。
解題思路
依據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合Co2+完全沉淀，即c（Co2+）<10-5 mol•L-1，計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，得到溶液pH；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查有關(guān)范圍討論題的計(jì)算，注意氫氧根離子濃度與pH的換算。
24 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+
解析
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，電離方程式為：Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+；
考查方向
本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
解題思路
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，結(jié)合氫氧化鋁的兩性來(lái)回答；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，注意可逆符號(hào)的使用。
24 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
①CoO ②3∶2
解析
①由于Co有+2、+3價(jià)，原始為Co(OH)2，相對(duì)分子質(zhì)量為93，得到固體的質(zhì)量是x，則，解得x=75，所以得到的固體成分為為CoO；②由電子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，，由電荷守恒：n(Co原子)總=n(Co2+)溶液=n(Cl−)=×(0.48L×5mol/L−2×)=1mol，所以固體中的n(Co2+)=1mol−0.4mol=0.6mol，則鈷氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=0.64:0.4=3:2。
考查方向
本題考查物質(zhì)的組成的計(jì)算。
解題思路
①1000℃時(shí)，Co(OH)2在空氣中加熱得到的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，根據(jù)質(zhì)量變化情況來(lái)計(jì)算；
②由電子守恒：n(Co3+)=2 n(Cl2)，由電荷守恒：
n（Co原子）總=n(Co2+)溶液=n（Cl-），聯(lián)立計(jì)算n氧化物n(Co2+)，然后計(jì)算鈷氧化物中n(Co2+)：n(Co3+)；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查物質(zhì)的組成的計(jì)算，注意根據(jù)質(zhì)量變化情況來(lái)計(jì)算。
A鈉、鉀著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火
B氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料
D在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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2
2. 甲、乙、丙三種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：則甲不可能是
AAl2O3BNH4ClCCO2DSiO2
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3
3. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A常溫常壓下，28g N2所含電子數(shù)為10NA
B46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
D密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分字?jǐn)?shù)為2NA
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4
4. 在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如右圖。下列說(shuō)法正確的是
AH2O2分解反應(yīng)的△H>0
B催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小
C催化劑的加入提高了H2O2的分解率
D催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能，來(lái)提高H2O2分解速率
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5
5. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷
B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
CC4H9Cl有3中同分異構(gòu)體
D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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6
6. 某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3－向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A3種B4種C5種D6種
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7
7. 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是
ABCD
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8
8. 一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行
B曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
C溫度T下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化
D溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[4（c0-c1）2]/c02
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9
9. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的
A還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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10
10. 常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，記錄如下表：
下列說(shuō)法中正確的是
AHA是強(qiáng)酸，HB是弱酸
B升高溫度，溶液②c（B－）/c（Na＋）中增大
C溶液①中離子濃度的關(guān)系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中離子濃度的關(guān)系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12 mol·L－1
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11
11. 檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）對(duì)鮮切蘋(píng)果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋(píng)果表面變色。下列說(shuō)法不正確的是
A檸檬酸的分子式是C6H8O7
B檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
C1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣
D檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)
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12
12. 最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是
ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
CCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
D狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
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13
13. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X< R
B價(jià)含氧酸的酸性:Z < Y
CM的氫化物常溫常壓下為氣體
DX與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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14
14. 某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法合理的是
A燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)
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15
15. 氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感期。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是
A上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
D檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 4e－= 2O2－
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16
16. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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17
17. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
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18
18. 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋
D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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19
19. 在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0.監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：
下列說(shuō)法正確的是
A0-20s內(nèi)，v(NO2)=0.005mol/(L·s)
B59s時(shí)，c(NO2)一定大于0.12mol/L
C若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>25/9
D若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時(shí)，n(N2O4)<0.08mol
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20
20. H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
Bc（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
DPH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共46分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
21
A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。
21.若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式
22.若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+DB的離子方程式為：
23.若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是
24.若C常溫下為淡黃色固體，96g C在氧氣中充分燃燒，放出891.69KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出C燃燒的熱化學(xué)方程式：
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22
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
25.儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
26.Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__________________。
27.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______________。
28.制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）____________、_________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是__________________。
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23
煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
29.反應(yīng)I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，
①通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用： 。
②若反應(yīng)Ⅰ在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.壓強(qiáng)不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 d.氫氣濃度不變
30.反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系： 。
② 若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
31.① 甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 ② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程是 。
33.一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）
①A電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝________。(η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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24
鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見(jiàn)化合價(jià)有＋2和＋3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
34.在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
35.Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。
36.常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀。已知當(dāng)溶液中某離子的濃度
≤10－5mol·L－1時(shí)，就認(rèn)為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10－15mol3·L－3。若要使0.1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為_(kāi)___________。
37.Co(OH)2具有較顯著的兩性，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成 [Co(OH)4]2-，寫(xiě)出Co(OH)2酸式電離的電離方程式_______________。
38.Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，通過(guò)分析計(jì)算確定：
①1000℃時(shí)，固體的成分為_(kāi)____________。
②取400℃時(shí)的產(chǎn)物（其中Co的化合價(jià)為＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4．48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
24 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2
解析
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應(yīng)得到黑色Co3O4，即6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2；
考查方向
本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
解題思路
在空氣中加熱CoCO3可以和氧氣反應(yīng)得到黑色Co3O4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意反應(yīng)條件的書(shū)寫(xiě)。
24 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
解析
Co3O4 與濃鹽酸反應(yīng)，能生成黃綠色氣體氯氣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯化鈷，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O；
考查方向
本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
解題思路
Co3O4 與濃鹽酸反應(yīng)，能生成黃綠色氣體氯氣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯化鈷，據(jù)此回答；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)題干信息書(shū)寫(xiě)，注意堅(jiān)持知識(shí)的積累。
24 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
≥9
解析
Co2+完全沉淀，即c(Co2+)<10−5 mol⋅L−1，Ksp=c(Co2+)•c2(OH−)，溶液中氫氧根離子濃度為，故c(H+)=10-9mol/L，若要使0.1mol⋅L−1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為⩾9；
考查方向
本題考查有關(guān)范圍討論題的計(jì)算。
解題思路
依據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合Co2+完全沉淀，即c（Co2+）<10-5 mol•L-1，計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，得到溶液pH；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查有關(guān)范圍討論題的計(jì)算，注意氫氧根離子濃度與pH的換算。
24 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+
解析
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，電離方程式為：Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+；
考查方向
本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
解題思路
Co(OH)2酸式電離電離出氫離子和[Co(OH)4]2-，結(jié)合氫氧化鋁的兩性來(lái)回答；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，注意可逆符號(hào)的使用。
24 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
①CoO ②3∶2
解析
①由于Co有+2、+3價(jià)，原始為Co(OH)2，相對(duì)分子質(zhì)量為93，得到固體的質(zhì)量是x，則，解得x=75，所以得到的固體成分為為CoO；②由電子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，，由電荷守恒：n(Co原子)總=n(Co2+)溶液=n(Cl−)=×(0.48L×5mol/L−2×)=1mol，所以固體中的n(Co2+)=1mol−0.4mol=0.6mol，則鈷氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=0.64:0.4=3:2。
考查方向
本題考查物質(zhì)的組成的計(jì)算。
解題思路
①1000℃時(shí)，Co(OH)2在空氣中加熱得到的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，根據(jù)質(zhì)量變化情況來(lái)計(jì)算；
②由電子守恒：n(Co3+)=2 n(Cl2)，由電荷守恒：
n（Co原子）總=n(Co2+)溶液=n（Cl-），聯(lián)立計(jì)算n氧化物n(Co2+)，然后計(jì)算鈷氧化物中n(Co2+)：n(Co3+)；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題考查物質(zhì)的組成的計(jì)算，注意根據(jù)質(zhì)量變化情況來(lái)計(jì)算。