1.下列敘述正確的是（ ）
A酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
BHC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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2
2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）
A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
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3
3.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是（ ）
A古文或諺語：日照香爐生紫煙 化學(xué)解釋碘的升華
B古文或諺語：以曾青涂鐵，鐵赤色如銅 化學(xué)解釋置換反應(yīng)
C古文或諺語：煮豆燃豆萁 化學(xué)解釋化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D古文或諺語：雷雨肥莊稼 化學(xué)解釋自然固氮
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4
4.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）
A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是
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5
5.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
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6
6.下列物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是（ ）
A小蘇打 鹽
B過氧化鈉 堿性氧化物
C淀粉 糖類
D84消毒液 混合物
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7
7.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA
B1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
D2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA
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8
8.衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用
BCaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1: 1
CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
DCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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9
9.下列敘述正確的是（ ）
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti
A①②③⑦B①②⑥⑧C①③④⑧D①③⑥⑦
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10
10.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
AX可能含有2種鹽
Ba是SO3
CY可能含有(NH4)2SO4
D(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7
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11
11.某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）
AK+BSOCBa2+DNH
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12
12.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲
D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
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13
13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）
A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
B用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中
C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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14
14.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ）
A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變
C若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小
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15
15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L
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16
16. 20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（ ）
A溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C20 ℃時(shí)，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
D20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g
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17
17.截止到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）
AN型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
CX2為氧氣
D工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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18
18.將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（ ）
A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L
B用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3
Db可能等于a、小于a或大于a
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19
19.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是（ ）
A電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
B溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
C可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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20
20.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
下列說法正確的是（ ）
A兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
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21
21.光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是 （ ）
A光照時(shí)，電流由X流向Y
B光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2↑
C光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)
D光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
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22
22. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（ ）
A
B
C
D
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23
23.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）
A該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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24
24.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）
A圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大
C圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
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25
25.已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A溫度：T1< T2
B平衡常數(shù)：K(a)=K(b)
C反應(yīng)速率：v(b)>v(a)
D當(dāng)30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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26
26.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是（ ）
A步驟④⑤是為了富集溴
B步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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27
27.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-
B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-
D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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28
28.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
則下列說法正確的是（ ）
A△H1＜0，△H2＞0
B反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3
C反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3
D要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施
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29
29.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（ ）
A能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色
B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去
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30
30.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+.將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+.則下列說法正確的是（ ）
A100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L
B生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共50分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
31
利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
31.儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。
32.按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號(hào),裝置可重復(fù)使用)： 。
33.裝置C的作用： 。
34.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先 (填序號(hào))； 這樣做的原因是 。
Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體
35.若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
36.若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。
37.某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？ 。
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32
五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
38.據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；
39.寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
40.D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)
41.步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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33
氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
42.以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
43.反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為（ ）
A0.6～0.7
B1～1.1
C1.5～1.61②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
44.尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
45.圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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34
研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
46.研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是________________________________。
47.從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
48.能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B混合氣體的密度不變
Cv(H2)正>v(CO)正
Dn(CO)/n(H2)不變
49.在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。
A降低反應(yīng)溫度
B投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C增大CO2和H2的初始投料比
D混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
50.在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。
充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________（用a表示）。
若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。
分值: 12分 查看題目解析 >
35
工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
51.在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是
52.在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為
53.根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近
54.某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
I.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ___，燒杯中的現(xiàn)象是__ __，相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是 。
35 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
解析
固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)，目的是增加反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
考查方向
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
解題思路
固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題比較簡(jiǎn)單。
35 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；
考查方向
缺項(xiàng)離子方程式的書寫
解題思路
Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4；
易錯(cuò)點(diǎn)
方程式的配平，缺項(xiàng)物質(zhì)的確定及產(chǎn)物的確定。
35 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
4：1
解析
沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，由于在1molFe3O4中可以認(rèn)為有二價(jià)的氧化亞鐵和三價(jià)的三氧化鐵各1mol，
設(shè)Fe為Xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：
X+2Y=3；3X=1
解得X=；Y=，故Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比為4：1；
故答案為：4：1；
考查方向
化學(xué)計(jì)算
解題思路
沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，由于在1molFe3O4中可以認(rèn)為有二價(jià)的氧化亞鐵和三價(jià)的三氧化鐵各1mol，設(shè)Fe為Xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+解題；
易錯(cuò)點(diǎn)
未考慮轉(zhuǎn)化為Fe2+后與Fe3+的比值
35 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
① 當(dāng)A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O
② Fe3＋和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
解析
①當(dāng)A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應(yīng)后，反應(yīng)結(jié)束；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯，生成的氯化亞鐵被氧化成黃色的氯化鐵，生成的氯化鐵作催化劑，使雙氧水分解，反應(yīng)的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑，
故答案是：當(dāng)A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑；
②由于廢鐵屑中含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子能夠和鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵減少，置換的氫氣體積減少，
故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少.
考查方向
化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的分析，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差分析
解題思路
①裝置A中的鐵完全消失，反應(yīng)結(jié)束；打開彈簧夾K2，反應(yīng)生成的氯化亞鐵被雙氧水氧化成氯化鐵，同時(shí)有氧氣放出；根據(jù)氯化亞鐵被雙氧水氧化、生成的氯化鐵作催化劑使雙氧水分解情況，寫成反應(yīng)方程式；
②“用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體”，氧化鐵溶于鹽酸，生成的三價(jià)鐵離子能夠消耗鐵；
易錯(cuò)點(diǎn)
課本知識(shí)的遷移應(yīng)用，牢固地掌握基礎(chǔ)即可從中找到突破點(diǎn)理清思路
A酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
BHC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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2
2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）
A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
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3
3.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是（ ）
A古文或諺語：日照香爐生紫煙 化學(xué)解釋碘的升華
B古文或諺語：以曾青涂鐵，鐵赤色如銅 化學(xué)解釋置換反應(yīng)
C古文或諺語：煮豆燃豆萁 化學(xué)解釋化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D古文或諺語：雷雨肥莊稼 化學(xué)解釋自然固氮
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4
4.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）
A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是
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5
5.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
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6
6.下列物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是（ ）
A小蘇打 鹽
B過氧化鈉 堿性氧化物
C淀粉 糖類
D84消毒液 混合物
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7
7.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA
B1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
D2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA
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8
8.衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用
BCaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1: 1
CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
DCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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9
9.下列敘述正確的是（ ）
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti
A①②③⑦B①②⑥⑧C①③④⑧D①③⑥⑦
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10
10.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
AX可能含有2種鹽
Ba是SO3
CY可能含有(NH4)2SO4
D(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7
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11
11.某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）
AK+BSOCBa2+DNH
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12
12.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲
D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
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13
13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）
A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
B用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中
C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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14
14.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ）
A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變
C若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小
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15
15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L
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16
16. 20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（ ）
A溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C20 ℃時(shí)，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
D20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g
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17
17.截止到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）
AN型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
CX2為氧氣
D工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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18
18.將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（ ）
A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L
B用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3
Db可能等于a、小于a或大于a
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19
19.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是（ ）
A電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
B溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
C可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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20
20.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
下列說法正確的是（ ）
A兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
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21
21.光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是 （ ）
A光照時(shí)，電流由X流向Y
B光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2↑
C光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)
D光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)
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22
22. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（ ）
A
B
C
D
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23
23.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）
A該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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24
24.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）
A圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大
C圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
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25
25.已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A溫度：T1< T2
B平衡常數(shù)：K(a)=K(b)
C反應(yīng)速率：v(b)>v(a)
D當(dāng)30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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26
26.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是（ ）
A步驟④⑤是為了富集溴
B步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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27
27.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-
B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-
D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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28
28.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
則下列說法正確的是（ ）
A△H1＜0，△H2＞0
B反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3
C反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3
D要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施
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29
29.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（ ）
A能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色
B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去
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30
30.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+.將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+.則下列說法正確的是（ ）
A100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L
B生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共50分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
31
利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
31.儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。
32.按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號(hào),裝置可重復(fù)使用)： 。
33.裝置C的作用： 。
34.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先 (填序號(hào))； 這樣做的原因是 。
Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體
35.若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
36.若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。
37.某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？ 。
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32
五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
38.據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；
39.寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
40.D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)
41.步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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33
氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
42.以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
43.反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為（ ）
A0.6～0.7
B1～1.1
C1.5～1.61②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
44.尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
45.圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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34
研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
46.研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是________________________________。
47.從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
48.能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B混合氣體的密度不變
Cv(H2)正>v(CO)正
Dn(CO)/n(H2)不變
49.在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。
A降低反應(yīng)溫度
B投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C增大CO2和H2的初始投料比
D混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
50.在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。
充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________（用a表示）。
若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。
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35
工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
51.在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是
52.在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為
53.根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近
54.某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
I.打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請(qǐng)回答：
① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ___，燒杯中的現(xiàn)象是__ __，相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是 。
35 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
解析
固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)，目的是增加反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
考查方向
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
解題思路
固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快；
易錯(cuò)點(diǎn)
本題比較簡(jiǎn)單。
35 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；
考查方向
缺項(xiàng)離子方程式的書寫
解題思路
Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4；
易錯(cuò)點(diǎn)
方程式的配平，缺項(xiàng)物質(zhì)的確定及產(chǎn)物的確定。
35 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
4：1
解析
沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，由于在1molFe3O4中可以認(rèn)為有二價(jià)的氧化亞鐵和三價(jià)的三氧化鐵各1mol，
設(shè)Fe為Xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：
X+2Y=3；3X=1
解得X=；Y=，故Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比為4：1；
故答案為：4：1；
考查方向
化學(xué)計(jì)算
解題思路
沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，由于在1molFe3O4中可以認(rèn)為有二價(jià)的氧化亞鐵和三價(jià)的三氧化鐵各1mol，設(shè)Fe為Xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+解題；
易錯(cuò)點(diǎn)
未考慮轉(zhuǎn)化為Fe2+后與Fe3+的比值
35 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
① 當(dāng)A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O
② Fe3＋和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
解析
①當(dāng)A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應(yīng)后，反應(yīng)結(jié)束；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯，生成的氯化亞鐵被氧化成黃色的氯化鐵，生成的氯化鐵作催化劑，使雙氧水分解，反應(yīng)的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑，
故答案是：當(dāng)A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑；
②由于廢鐵屑中含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子能夠和鐵反應(yīng)，導(dǎo)致鐵減少，置換的氫氣體積減少，
故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少.
考查方向
化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的分析，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差分析
解題思路
①裝置A中的鐵完全消失，反應(yīng)結(jié)束；打開彈簧夾K2，反應(yīng)生成的氯化亞鐵被雙氧水氧化成氯化鐵，同時(shí)有氧氣放出；根據(jù)氯化亞鐵被雙氧水氧化、生成的氯化鐵作催化劑使雙氧水分解情況，寫成反應(yīng)方程式；
②“用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體”，氧化鐵溶于鹽酸，生成的三價(jià)鐵離子能夠消耗鐵；
易錯(cuò)點(diǎn)
課本知識(shí)的遷移應(yīng)用，牢固地掌握基礎(chǔ)即可從中找到突破點(diǎn)理清思路