1. 下列說法不正確的是（ ）
A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量
BGe（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
CBa2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
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2
2. 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴
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3
3. O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
A氧氣是氧化產(chǎn)物
BO2F2既是氧化劑又是還原劑
C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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4
4. 實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是（ ）
A操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾
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5
5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
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6
6. 現(xiàn)有兩份氨水。一份質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1；另一份質(zhì)量分數(shù)為2w%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1。下列說法不正確的是（ ）
Ac2<2c1
B將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5（c1+c2）mol·L-1
C將兩溶液等質(zhì)量混合后，取100mL混合溶液，可恰好與0.05（c1+c2）molCuSO4反應使Cu2+完全沉淀
D向100g質(zhì)量分數(shù)為2w%的氨水中加入100g水，即得質(zhì)量分數(shù)為w%的氨水
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7
7. 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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8
8. 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（ ）
A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液
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9
9. 下列敘述正確的是（ ）
A使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)
B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
C原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生
D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
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10
10. 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g) + H2O(g)＝ CO(g) + 3H2(g)。 設起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù) φ(CH4)與Z和T（溫度）的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
A該反應的焓變△H＞0
B圖中Z的大小為a＞3＞b
C圖中X點對應的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3
D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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11
11. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A1 mol·L-1B1.5 mol·L-1C2 mol·L-1D2.5 mol·L-1
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12
12. 運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D增大反應物濃度可加快反應速率，則用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
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13
13. 下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
ABCD
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14
14. 利用1L 3mol·L-1的鹽酸、1L 3mol·L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ）
A1molB3molC4molD6mol
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15
15. 通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1
② 焦炭與水反應制氫：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1
③ 甲烷與水反應制氫：CH4(g) + H2O(g) ＝ CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1
A反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B反應②為放熱反應
C反應③使用催化劑，ΔH3減小
D反應CH4(g) ＝ C(s) + 2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1
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16
16. 將BaO2放入密閉真空容器中，反應2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）
A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強不變D固體總質(zhì)量不變
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簡答題（綜合題） 本大題共52分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
17
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。
回答下列問題：
17.A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
18.B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與等物質(zhì)的量的F單質(zhì)反應的化學方程式為 ；在上述反應的產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CC14并振蕩，有機層顯 色。
19.由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
a的化學式為 ；b的化學式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。
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18
有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
20.甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為 g。
21.乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設為ag)范圍是 。
0.2mol m2(Fe)
解得m2(Fe)=5.6g，則m總(Fe)= m1(Fe)+ m2(Fe)=16.8g，此時溶液中全部為Fe2+；
采用極限法，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+，則11.2
22.丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是 物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
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19
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
23.第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 （用化學方程式表示）。
24.該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。
25.第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
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20
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
26.裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。
27.裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。
28.實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
證明NaHSO3溶液中HSO3⁻的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
29.檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
。
30.實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
1按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g·L-1。
2在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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21
丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：
31.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) △H = -515 kJ·mol－1
②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) △H = -353 kJ·mol－1
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是 。
32.圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標號）。
A催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
B副反應增多 D．反應活化能增大/℃
33.丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨) /n(丙烯)的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，n(氨) /n(丙烯)約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。
21 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
兩個反應均為放熱量大的反應 降低溫度降低壓強 催化劑
解析
①、②均為放熱反應且放熱量都很大；反應熱①>②，①反應前后氣體體積增大、②不變，則提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是降低溫度降低壓強；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇。
考查方向
本題考查化學反應熱、平衡移動、催化劑相關(guān)知識。
解題思路
①、②均為放熱反應且放熱量都很大；反應熱①>②，①反應前后氣體體積增大、②不變，則提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是降低溫度降低壓強；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇。
易錯點
依據(jù)熱化學方程式判斷提高產(chǎn)率的條件和提高反應選擇性的因素。
21 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
A,B
解析
①為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，化學平衡逆向進行，丙烯腈的產(chǎn)率降低；高于460℃時，可能因為溫度升高，催化劑活性降低、②增大，使丙烯腈產(chǎn)率降低，故選AC。
考查方向
本題考查化學平衡、圖像。
解題思路
①為放熱反應，溫度升高，化學平衡逆向進行，丙烯腈的產(chǎn)率降低；高于460℃時，可能因為溫度升高，催化劑活性降低、②增大，使丙烯腈產(chǎn)率降低，故選AC。
易錯點
結(jié)合熱化學方程式和圖像，理解圖像曲線變化。
21 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1∶7.5∶1
解析
圖b為丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率—n(氨) /n(丙烯)的關(guān)系圖，由圖知當n(氨) /n(丙烯)約為1.0時，丙烯腈產(chǎn)率、副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，此時n(氨) =n(丙烯)，再結(jié)合①，氨、氧氣、丙烯的進料理論體積約為1：1.5：1，所以氨、空氣、丙烯的進料理論體積約為1：7.5：1。
考查方向
本題考查化學反應圖像。
解題思路
由圖知當n(氨) /n(丙烯)約為1.0時，丙烯腈產(chǎn)率、副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，此時n(氨) =n(丙烯)，結(jié)合①，則有氨、氧氣、丙烯的進料理論體積約為1：1.5：1。
易錯點
對圖像的理解。
A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量
BGe（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
CBa2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
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2
2. 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴
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3
3. O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
A氧氣是氧化產(chǎn)物
BO2F2既是氧化劑又是還原劑
C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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4
4. 實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是（ ）
A操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾
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5
5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
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6
6. 現(xiàn)有兩份氨水。一份質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1；另一份質(zhì)量分數(shù)為2w%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1。下列說法不正確的是（ ）
Ac2<2c1
B將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5（c1+c2）mol·L-1
C將兩溶液等質(zhì)量混合后，取100mL混合溶液，可恰好與0.05（c1+c2）molCuSO4反應使Cu2+完全沉淀
D向100g質(zhì)量分數(shù)為2w%的氨水中加入100g水，即得質(zhì)量分數(shù)為w%的氨水
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7
7. 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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8
8. 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（ ）
A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液
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9
9. 下列敘述正確的是（ ）
A使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)
B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
C原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生
D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
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10
10. 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g) + H2O(g)＝ CO(g) + 3H2(g)。 設起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù) φ(CH4)與Z和T（溫度）的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
A該反應的焓變△H＞0
B圖中Z的大小為a＞3＞b
C圖中X點對應的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3
D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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11
11. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A1 mol·L-1B1.5 mol·L-1C2 mol·L-1D2.5 mol·L-1
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12
12. 運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D增大反應物濃度可加快反應速率，則用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
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13
13. 下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
ABCD
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14
14. 利用1L 3mol·L-1的鹽酸、1L 3mol·L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ）
A1molB3molC4molD6mol
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15
15. 通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1
② 焦炭與水反應制氫：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1
③ 甲烷與水反應制氫：CH4(g) + H2O(g) ＝ CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1
A反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B反應②為放熱反應
C反應③使用催化劑，ΔH3減小
D反應CH4(g) ＝ C(s) + 2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1
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16
16. 將BaO2放入密閉真空容器中，反應2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）
A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強不變D固體總質(zhì)量不變
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簡答題（綜合題） 本大題共52分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
17
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。
回答下列問題：
17.A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
18.B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與等物質(zhì)的量的F單質(zhì)反應的化學方程式為 ；在上述反應的產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CC14并振蕩，有機層顯 色。
19.由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
a的化學式為 ；b的化學式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。
分值: 11分 查看題目解析 >
18
有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
20.甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為 g。
21.乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設為ag)范圍是 。
0.2mol m2(Fe)
解得m2(Fe)=5.6g，則m總(Fe)= m1(Fe)+ m2(Fe)=16.8g，此時溶液中全部為Fe2+；
采用極限法，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+，則11.2
22.丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是 物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
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19
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
23.第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 （用化學方程式表示）。
24.該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。
25.第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
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20
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
26.裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。
27.裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。
28.實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
證明NaHSO3溶液中HSO3⁻的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
29.檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
。
30.實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
1按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g·L-1。
2在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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21
丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：
31.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) △H = -515 kJ·mol－1
②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) △H = -353 kJ·mol－1
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是 。
32.圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標號）。
A催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
B副反應增多 D．反應活化能增大/℃
33.丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨) /n(丙烯)的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，n(氨) /n(丙烯)約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。
21 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
兩個反應均為放熱量大的反應 降低溫度降低壓強 催化劑
解析
①、②均為放熱反應且放熱量都很大；反應熱①>②，①反應前后氣體體積增大、②不變，則提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是降低溫度降低壓強；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇。
考查方向
本題考查化學反應熱、平衡移動、催化劑相關(guān)知識。
解題思路
①、②均為放熱反應且放熱量都很大；反應熱①>②，①反應前后氣體體積增大、②不變，則提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是降低溫度降低壓強；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇。
易錯點
依據(jù)熱化學方程式判斷提高產(chǎn)率的條件和提高反應選擇性的因素。
21 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
A,B
解析
①為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，化學平衡逆向進行，丙烯腈的產(chǎn)率降低；高于460℃時，可能因為溫度升高，催化劑活性降低、②增大，使丙烯腈產(chǎn)率降低，故選AC。
考查方向
本題考查化學平衡、圖像。
解題思路
①為放熱反應，溫度升高，化學平衡逆向進行，丙烯腈的產(chǎn)率降低；高于460℃時，可能因為溫度升高，催化劑活性降低、②增大，使丙烯腈產(chǎn)率降低，故選AC。
易錯點
結(jié)合熱化學方程式和圖像，理解圖像曲線變化。
21 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1∶7.5∶1
解析
圖b為丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率—n(氨) /n(丙烯)的關(guān)系圖，由圖知當n(氨) /n(丙烯)約為1.0時，丙烯腈產(chǎn)率、副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，此時n(氨) =n(丙烯)，再結(jié)合①，氨、氧氣、丙烯的進料理論體積約為1：1.5：1，所以氨、空氣、丙烯的進料理論體積約為1：7.5：1。
考查方向
本題考查化學反應圖像。
解題思路
由圖知當n(氨) /n(丙烯)約為1.0時，丙烯腈產(chǎn)率、副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，此時n(氨) =n(丙烯)，結(jié)合①，則有氨、氧氣、丙烯的進料理論體積約為1：1.5：1。
易錯點
對圖像的理解。