1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列電池均可用作燃料電池的燃料，其中環(huán)保的是（ ）
A氫氣B天然氣C液化石油氣D甲醇
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2
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：
B質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
CNH4Br的電子式：
D二氧化碳分子的比例模型：
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3
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B氨氣具有還原性，可用作制冷劑
CNa2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑
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4
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量高的元素，Z原子外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）
A原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同
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5
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C解飽和NaCl飽和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
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6
6．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（ ）
ABCD
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7
7．下列說法正確的是（ ）
A電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
C1L1mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
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8
8．接觸法制硫酸工藝三個(gè)步驟中的熱化學(xué)方程式如下：（ ）
① 4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－121
② 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③ SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
A反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B反應(yīng)②使用催化劑V2O5， △H2減小
C反應(yīng)③在接觸室中進(jìn)行
D以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為1310.2 kJ
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9
9．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（ ）
A由SO2制亞硫酸鈉：
B由NaCl制漂粉精：
C由NH3制硝酸：
D由乙烯制乙酸：
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10
10．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ）
A圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
B圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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11
12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+ 、NO、HCO
B0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－
C滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－www-2-1-c
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12
13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
ABCD
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多選題 本大題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，有多項(xiàng)符合題目要求，全對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。
13
11．阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的性質(zhì)的描述，正確的是（ ）
A阿克拉酮的分子式為C22H22O8
B分子中含有4個(gè)手性碳原子
C該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)
D1 mol該物質(zhì)多可與3 mol NaOH反應(yīng)
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14
14．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
BpH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 21*cnjy*com
D0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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15
15．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
下列說法正確的是（ ）
A平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L-1·s-1
D起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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簡答題（綜合題） 本大題共79分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
16．寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ▲ 。
17.操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。
18．浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
19.操作b的名稱是 ▲ ，所用的玻璃儀器有 ▲ 、 ▲ 和燒杯。
20.“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為 ▲ 。
21.上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 ▲ 。
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17
酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：
22.酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為 ▲ 和 ▲ 。
23.化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲??；由C→D的反應(yīng)類型是 ▲ 。
24.寫出B→C的反應(yīng)方程式 ▲ 。
25.寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
26.請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：21·cn·jy·com
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18
MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑。
28．將MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。
29.為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取15.050 g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。分析測得殘留物中MgO為6.000 g，Al2O3為2.550 g，通過計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程) ▲ 。
30.該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 ▲ 。
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19
碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：
31.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 ▲ 。
32.還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 ▲ 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 ▲ 。
33.請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， ▲ 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
34.測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d. 重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 ▲ 中；步驟d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，其可能的原因是
▲ 。
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20
CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
② 用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
36.聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 ▲ (填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 ▲ 。
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有 ▲ 、 ▲ 。
37.CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。
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21
已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：
38.Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ▲ 。
39.元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?▲ 。
40.配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 ▲ 。
41.1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為 ▲ mol。
42.氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體： ▲ (寫化學(xué)式)。
43.已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖5所示，則該化合物的化學(xué)式是 ▲ 。
21 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
3d104s1
解析
Cu的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外圍電子的電子排布式為3d104s1。
考查方向
本題考查元素基態(tài)原子的外圍電子排布式的書寫。
解題思路
Cu的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外圍電子的電子排布式為3d104s1。
易錯(cuò)點(diǎn)
注意書寫的是外圍電子，不是原子的電子排布式。。
21 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
N>O>C
解析
原子外層電子為全滿、半滿為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，失去電子較難，氮原子外層電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰的原子，故為N>O>C；
考查方向
原子序數(shù)和電離能的關(guān)系。
解題思路
C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C。
易錯(cuò)點(diǎn)
同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大
21 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
sp2、sp3
解析
該結(jié)構(gòu)中含有兩種碳原子，一種是全形成單鍵為sp3，一種是含有碳氧雙鍵為sp2。
考查方向
本題考查配合物中碳原子的軌道雜化類型。
解題思路
該結(jié)構(gòu)中含有兩種碳原子，一種是全形成單鍵為sp3，一種是含有碳氧雙鍵為sp2。
易錯(cuò)點(diǎn)
配合物中碳原子的軌道雜化類型的分析。
21 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
8mol
解析
氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有N-H 2個(gè)，C-H 2個(gè)，碳氧單鍵和雙鍵各一個(gè)，N-C、C-C各一個(gè)共8個(gè)σ鍵；
考查方向
本題考查鍵的數(shù)目的計(jì)算。
解題思路
氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有N-H 2個(gè)，C-H 2個(gè)，碳氧單鍵和雙鍵各一個(gè)，N-C、C-C各一個(gè)共8個(gè)σ鍵；
易錯(cuò)點(diǎn)
N-H、C-H 、碳氧單鍵、碳氧雙鍵、N-C、C-Cσ鍵的數(shù)目的計(jì)算。
21 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
N2O（或SCN—、N3—等）
解析
等電子體為價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為N2O、SCN—、N3—等；
考查方向
本題考查等電子體知識(shí)。
解題思路
等電子體為價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為N2O、SCN—、N3—等；
易錯(cuò)點(diǎn)
原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體。
21 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Cu2O
解析
根據(jù)均攤法計(jì)算白球數(shù)為8×1/8＋1=2 黑球?yàn)?個(gè)，取簡個(gè)數(shù)比得化學(xué)式為Cu2O。
考查方向
利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式。
解題思路
根據(jù)均攤法計(jì)算白球數(shù)為8×1/8＋1=2 黑球?yàn)?個(gè)，取簡個(gè)數(shù)比得化學(xué)式為Cu2O。
易錯(cuò)點(diǎn)
晶體結(jié)構(gòu)中化合物化學(xué)式的計(jì)算。
A氫氣B天然氣C液化石油氣D甲醇
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2
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：
B質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
CNH4Br的電子式：
D二氧化碳分子的比例模型：
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3
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B氨氣具有還原性，可用作制冷劑
CNa2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑
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4
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量高的元素，Z原子外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）
A原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同
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5
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C解飽和NaCl飽和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
分值: 2分 查看題目解析 >
6
6．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（ ）
ABCD
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7
7．下列說法正確的是（ ）
A電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
C1L1mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
分值: 2分 查看題目解析 >
8
8．接觸法制硫酸工藝三個(gè)步驟中的熱化學(xué)方程式如下：（ ）
① 4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－121
② 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③ SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
A反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B反應(yīng)②使用催化劑V2O5， △H2減小
C反應(yīng)③在接觸室中進(jìn)行
D以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為1310.2 kJ
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9
9．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（ ）
A由SO2制亞硫酸鈉：
B由NaCl制漂粉精：
C由NH3制硝酸：
D由乙烯制乙酸：
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10
10．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（ ）
A圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
B圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
分值: 2分 查看題目解析 >
11
12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+ 、NO、HCO
B0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－
C滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－www-2-1-c
分值: 4分 查看題目解析 >
12
13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
ABCD
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多選題 本大題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，有多項(xiàng)符合題目要求，全對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。
13
11．阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的性質(zhì)的描述，正確的是（ ）
A阿克拉酮的分子式為C22H22O8
B分子中含有4個(gè)手性碳原子
C該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)
D1 mol該物質(zhì)多可與3 mol NaOH反應(yīng)
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14
14．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
BpH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 21*cnjy*com
D0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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15
15．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
下列說法正確的是（ ）
A平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L-1·s-1
D起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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簡答題（綜合題） 本大題共79分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
16．寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ▲ 。
17.操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。
18．浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
19.操作b的名稱是 ▲ ，所用的玻璃儀器有 ▲ 、 ▲ 和燒杯。
20.“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為 ▲ 。
21.上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 ▲ 。
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17
酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：
22.酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為 ▲ 和 ▲ 。
23.化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲??；由C→D的反應(yīng)類型是 ▲ 。
24.寫出B→C的反應(yīng)方程式 ▲ 。
25.寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
26.請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：21·cn·jy·com
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18
MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑。
28．將MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。
29.為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取15.050 g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。分析測得殘留物中MgO為6.000 g，Al2O3為2.550 g，通過計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程) ▲ 。
30.該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 ▲ 。
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19
碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：
31.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 ▲ 。
32.還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 ▲ 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 ▲ 。
33.請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， ▲ 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
34.測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d. 重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 ▲ 中；步驟d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，其可能的原因是
▲ 。
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20
CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
② 用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
36.聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 ▲ (填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 ▲ 。
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有 ▲ 、 ▲ 。
37.CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。
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21
已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：
38.Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ▲ 。
39.元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?▲ 。
40.配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 ▲ 。
41.1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為 ▲ mol。
42.氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體： ▲ (寫化學(xué)式)。
43.已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖5所示，則該化合物的化學(xué)式是 ▲ 。
21 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
3d104s1
解析
Cu的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外圍電子的電子排布式為3d104s1。
考查方向
本題考查元素基態(tài)原子的外圍電子排布式的書寫。
解題思路
Cu的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1而外圍電子的電子排布式為3d104s1。
易錯(cuò)點(diǎn)
注意書寫的是外圍電子，不是原子的電子排布式。。
21 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
N>O>C
解析
原子外層電子為全滿、半滿為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，失去電子較難，氮原子外層電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰的原子，故為N>O>C；
考查方向
原子序數(shù)和電離能的關(guān)系。
解題思路
C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C。
易錯(cuò)點(diǎn)
同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大
21 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
sp2、sp3
解析
該結(jié)構(gòu)中含有兩種碳原子，一種是全形成單鍵為sp3，一種是含有碳氧雙鍵為sp2。
考查方向
本題考查配合物中碳原子的軌道雜化類型。
解題思路
該結(jié)構(gòu)中含有兩種碳原子，一種是全形成單鍵為sp3，一種是含有碳氧雙鍵為sp2。
易錯(cuò)點(diǎn)
配合物中碳原子的軌道雜化類型的分析。
21 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
8mol
解析
氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有N-H 2個(gè)，C-H 2個(gè)，碳氧單鍵和雙鍵各一個(gè)，N-C、C-C各一個(gè)共8個(gè)σ鍵；
考查方向
本題考查鍵的數(shù)目的計(jì)算。
解題思路
氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有N-H 2個(gè)，C-H 2個(gè)，碳氧單鍵和雙鍵各一個(gè)，N-C、C-C各一個(gè)共8個(gè)σ鍵；
易錯(cuò)點(diǎn)
N-H、C-H 、碳氧單鍵、碳氧雙鍵、N-C、C-Cσ鍵的數(shù)目的計(jì)算。
21 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
N2O（或SCN—、N3—等）
解析
等電子體為價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為N2O、SCN—、N3—等；
考查方向
本題考查等電子體知識(shí)。
解題思路
等電子體為價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為N2O、SCN—、N3—等；
易錯(cuò)點(diǎn)
原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體。
21 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Cu2O
解析
根據(jù)均攤法計(jì)算白球數(shù)為8×1/8＋1=2 黑球?yàn)?個(gè)，取簡個(gè)數(shù)比得化學(xué)式為Cu2O。
考查方向
利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式。
解題思路
根據(jù)均攤法計(jì)算白球數(shù)為8×1/8＋1=2 黑球?yàn)?個(gè)，取簡個(gè)數(shù)比得化學(xué)式為Cu2O。
易錯(cuò)點(diǎn)
晶體結(jié)構(gòu)中化合物化學(xué)式的計(jì)算。