1．化學是與社會、環(huán)境等密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）
A發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴
B人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
CLED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700℃，屬分子晶體
D甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成
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2
2．下列有關化學用語的表示正確的是（ ）
A碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
B乙炔的分子結構模型示意圖：
C中子數(shù)為18的氯原子結構示意圖：
DNa2S的電子式：
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3
3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
CpH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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4
4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)及對應用途的說法正確的是（ ）
A利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣
B氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料
C碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
D二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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5
5．關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ）
A裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3
D裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體
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6
6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A1 mol CH3＋含電子數(shù)為10NA
B1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C標準狀況下，22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA
D1molCl2完全溶于水后，轉移的電子數(shù)為NA
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7
7．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
ANa2CO3水解：CO＋H2O == H2CO3＋2OH－
BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
CCu與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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8
8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化的是（ ）
A
B
C
D
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9
9．下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）
AD單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
BC的氫化物的水溶液酸性比E的強
C工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉
DA與B形成的陰離子可能有AB、A2B
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10
10．下圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
CA處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D電解池中Cl－向x極移動
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11
12．某有機物A的結構簡式如圖，下列有關A的說法正確的是（ ）
A分子式為C14H25O6NBr
B該分子中含有兩個手性碳原子
C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
DA在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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12
15．一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
下列說法正確的是（ ）
A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0
B若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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多選題 本大題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的4個選項中，有多項符合題目要求，全對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。
13
11．下列說法正確的是（ ）
A常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
B用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
D常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
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14
13．下列描述正確的是（ ）
A向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩后靜置，溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明甲苯和溴發(fā)生了取代反應
B將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射，有丁達爾效應，說明微藍色液體為膠體
C某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
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15
14．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
BpH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)
C濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
D0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
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簡答題（綜合題） 本大題共80分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。請回答下列問題：
16.
欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 選用鹽酸和 ▲ 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
（1）NaOH溶液
（2）氨水
（3）CO2
（4）HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 ▲ 。
17.為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應控制在 ▲ 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
18.煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 ▲ 。
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17
最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
19.固體電解質(zhì)中的O2－向 ▲ 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ▲ ；電池負極 ▲ 。
20.用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時，陽極的電極反應式為 ▲ 。電解一段時間后，陽極區(qū)域的pH將 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）。在該實驗中，當陰極析出金屬10.4g（不考慮能量的損失）時，電池中消耗丁烷（摩爾質(zhì)量為58g/mol）的質(zhì)量最少是 ▲ g（結果精確至0.01g）。
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18
摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
① 稱取1.5680 g樣品，準確配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
21.已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L－1。
22.③中發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ，滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ 。
23.通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。
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19
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
24.過濾所需要的主要玻璃儀器有 ▲ ，
加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 ▲ 。
25.加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④過濾、洗滌。
26.產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。
此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4： ▲ ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質(zhì)。其中，加稀硫酸的作用是（用離子方程式解釋）： ▲ 。
②步驟4中空缺的內(nèi)容為 ▲ 。
③產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（摩爾質(zhì)量為299g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
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20
氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
27.則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ ▲ 。
28.在壓強為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH<0。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ▲ 。
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 ▲ (填字母)。
（1）升高溫度 ?。?）將CH3OH從體系中分離（3）充入He，使體系總壓強增大
29.下圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應式為 ▲ 。
②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。
寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
30.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉化如圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 ▲ 。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 ▲ 。
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21
銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途。
31.超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。
① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 ▲ 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 ▲ 。(填元素符號)
② NH3分子中N原子的雜化方式為 ▲ ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學式為 ▲ 。
③ SO離子的空間構型為 ▲ 。
32.氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
① 寫出上述制備CuCl的離子方程式： ▲ 。
② CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 ▲ 。
A發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴
B人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
CLED光源中的氮化鎵(GaN)熔點為1700℃，屬分子晶體
D甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成
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2
2．下列有關化學用語的表示正確的是（ ）
A碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
B乙炔的分子結構模型示意圖：
C中子數(shù)為18的氯原子結構示意圖：
DNa2S的電子式：
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3
3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
CpH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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4
4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)及對應用途的說法正確的是（ ）
A利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣
B氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料
C碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
D二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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5
5．關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ）
A裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3
D裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體
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6
6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A1 mol CH3＋含電子數(shù)為10NA
B1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C標準狀況下，22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA
D1molCl2完全溶于水后，轉移的電子數(shù)為NA
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7
7．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
ANa2CO3水解：CO＋H2O == H2CO3＋2OH－
BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
CCu與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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8
8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化的是（ ）
A
B
C
D
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9
9．下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）
AD單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
BC的氫化物的水溶液酸性比E的強
C工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉
DA與B形成的陰離子可能有AB、A2B
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10
10．下圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
CA處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D電解池中Cl－向x極移動
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11
12．某有機物A的結構簡式如圖，下列有關A的說法正確的是（ ）
A分子式為C14H25O6NBr
B該分子中含有兩個手性碳原子
C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
DA在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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12
15．一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
下列說法正確的是（ ）
A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0
B若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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多選題 本大題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的4個選項中，有多項符合題目要求，全對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。
13
11．下列說法正確的是（ ）
A常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
B用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
D常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
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14
13．下列描述正確的是（ ）
A向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩后靜置，溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明甲苯和溴發(fā)生了取代反應
B將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射，有丁達爾效應，說明微藍色液體為膠體
C某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
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15
14．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
BpH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)
C濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
D0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
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簡答題（綜合題） 本大題共80分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。請回答下列問題：
16.
欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 選用鹽酸和 ▲ 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
（1）NaOH溶液
（2）氨水
（3）CO2
（4）HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 ▲ 。
17.為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應控制在 ▲ 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
18.煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 ▲ 。
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17
最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
19.固體電解質(zhì)中的O2－向 ▲ 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ▲ ；電池負極 ▲ 。
20.用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時，陽極的電極反應式為 ▲ 。電解一段時間后，陽極區(qū)域的pH將 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）。在該實驗中，當陰極析出金屬10.4g（不考慮能量的損失）時，電池中消耗丁烷（摩爾質(zhì)量為58g/mol）的質(zhì)量最少是 ▲ g（結果精確至0.01g）。
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18
摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
① 稱取1.5680 g樣品，準確配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
21.已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L－1。
22.③中發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ，滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ 。
23.通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。
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氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
24.過濾所需要的主要玻璃儀器有 ▲ ，
加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 ▲ 。
25.加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④過濾、洗滌。
26.產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。
此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4： ▲ ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質(zhì)。其中，加稀硫酸的作用是（用離子方程式解釋）： ▲ 。
②步驟4中空缺的內(nèi)容為 ▲ 。
③產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（摩爾質(zhì)量為299g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
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氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
27.則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ ▲ 。
28.在壓強為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH<0。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ▲ 。
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 ▲ (填字母)。
（1）升高溫度 ?。?）將CH3OH從體系中分離（3）充入He，使體系總壓強增大
29.下圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應式為 ▲ 。
②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。
寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
30.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉化如圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 ▲ 。
②反應中當有1molH2S轉化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 ▲ 。
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銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途。
31.超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。
① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 ▲ 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 ▲ 。(填元素符號)
② NH3分子中N原子的雜化方式為 ▲ ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學式為 ▲ 。
③ SO離子的空間構型為 ▲ 。
32.氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
① 寫出上述制備CuCl的離子方程式： ▲ 。
② CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 ▲ 。