心無(wú)旁騖，全力以赴，爭(zhēng)分奪秒，頑強(qiáng)拼搏腳踏實(shí)地，不驕不躁，長(zhǎng)風(fēng)破浪，直濟(jì)滄海，我們，注定成功！高一頻道為大家推薦《高一化學(xué)上冊(cè)期中試卷及答案》希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助！
一、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題1分，共10分。）
1、在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（）
A、+4B、+5C、+6D、+7
2、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是
A、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—
B、能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—
C、含有大量SO42—的透明溶液：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
D、含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—
3、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外電路中每通過O.2mole-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
4、近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是
A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．1molCH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mole-
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。
D．電池正極的正極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
5、已知下列數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl
生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91.5kJ•mol－1
B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ•mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+91.5kJ•mol－1
D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJ•mol－1
6、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO達(dá)到平衡后，要
HClO濃度增大，可加入（）
A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體
7．CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）
A．25%B．75%C．88%D．32%
8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
9．某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)．據(jù)此下列敘述正確的是()
A．電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．金屬鐵會(huì)被腐蝕
C．碳棒作負(fù)極D．鐵表面有氣體逸出
10、右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B．向澄清石灰水中通入CO2至過量
C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入
NaOH溶液至過量
D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
二、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)或兩個(gè)符合題意，每小題2分，共40分。）
11．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是
A．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2
12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6kJ•mol-1氫氣的燃燒熱為241．8kJ•mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4kJ•mol-1
則含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量
D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，則△H1＞△H2
13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol•L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．鹽酸的體積為80mL
B．a(chǎn)的取值范圍為0
C．n(Mg2+)<0.025mol
D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01
14、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：
2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
I．A、B的起始量均為2mol；
Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。
下列敘述不正確的是：（）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2
15、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ•mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ•mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
16．以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是（）
選項(xiàng)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
ASO2NH3
BH2SHCl
CCl2CO2
DNO2NH3
17．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，應(yīng)采取的措施是()
①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量
③使體積增大到原來(lái)的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變
A．①②B．②③
C．①④D．③④
18．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀
A．①②B．①③
C．②③D．②④
19．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的教材上的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔成圓球時(shí)，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
20．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：
8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是()
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
21．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極
22．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時(shí)間后，溶液PH增大
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕
23、將2molA和1molB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為（）
A、2B、3C、4D、5
24、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷
25、2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說(shuō)法正確的是()
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫(kù)中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕
C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕
D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕
26．體積相同、C(H+)相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）
27、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）
28、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（）
A．40％B．60％C．80％D．90％
29、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。若起始時(shí)，M、N容積相同。下列說(shuō)法正確的是（）
A．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、
1molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體
積分?jǐn)?shù)相同
B．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、
3molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短
D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中氣體的密度較大
30、下列離子方程式書寫正確的是（）
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
Ⅱ卷（共50分）請(qǐng)將答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上
31．（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C地殼中含量最多的金屬元素
D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出aKJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
②A的某種氯化物溶液呈*，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
（3）向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，
ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）（填字母）。
a.A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c.F-使I-的氧化性減弱d.A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+
32、（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變”）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變”）。
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時(shí)____________；t4時(shí)___________；t6時(shí)__________；t8時(shí)___________。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E.消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO
33、（13分）
工業(yè)合成氨與制備*一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，
不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，
NH3產(chǎn)率下降的原因。
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________。
（5）*廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ•mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ•mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。
34．（9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡*粉末，H的焰色反應(yīng)為*。.G為無(wú)色液體。
（1）寫出G與D反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（2）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是___（填代號(hào)）。
（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________
（5）請(qǐng)寫出化合物A的電子式____________________
35.（10分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。
（1）X的結(jié)構(gòu)式是。
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí)，反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
（3）某同學(xué)擬用圖II所示證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）向一定濃度的BaC12溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是、。
選擇題
1B2C3B4B5C6C7A8A9B10D11A12BC13D14B15A16D17D18C19A20D
21C22CD23AB24B25B26C27D28B29A30CD
31（8分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）
②2Fe3++SO2¬+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（3）b（1分）
32、（11分）（1）減小（1分）（2）增大增大（2分）
（3）升高溫度減小壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度使用了催化劑（4分）
其余空2分
33、(13分)（1）1
（2）＜
（3）溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)。
（4）
（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol
（6）4NH3+3O2點(diǎn)燃2N2+6H2O；負(fù)極；2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O
34．(9分）（1）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑(2分）
（2）C＋H2OCO＋H2(2分）（3）②、⑤(2分）
(4)CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g);△H=-497kJ/mol(2分）
35.（10分）（1）N≡N
（2）
P（s）+3/2C12（g）=PC13（1）；△H=—306kJ/mol
（3）淀粉KI或KI8NH3+3C12=6NH4C1+N2（4）C12、NH3
一、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題1分，共10分。）
1、在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（）
A、+4B、+5C、+6D、+7
2、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是
A、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—
B、能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—
C、含有大量SO42—的透明溶液：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
D、含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—
3、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外電路中每通過O.2mole-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
4、近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是
A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．1molCH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mole-
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。
D．電池正極的正極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
5、已知下列數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl
生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91.5kJ•mol－1
B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ•mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+91.5kJ•mol－1
D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJ•mol－1
6、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO達(dá)到平衡后，要
HClO濃度增大，可加入（）
A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體
7．CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）
A．25%B．75%C．88%D．32%
8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
9．某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)．據(jù)此下列敘述正確的是()
A．電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．金屬鐵會(huì)被腐蝕
C．碳棒作負(fù)極D．鐵表面有氣體逸出
10、右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B．向澄清石灰水中通入CO2至過量
C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入
NaOH溶液至過量
D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
二、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)或兩個(gè)符合題意，每小題2分，共40分。）
11．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是
A．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2
12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6kJ•mol-1氫氣的燃燒熱為241．8kJ•mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4kJ•mol-1
則含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量
D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，則△H1＞△H2
13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol•L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．鹽酸的體積為80mL
B．a(chǎn)的取值范圍為0
C．n(Mg2+)<0.025mol
D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01
14、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：
2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
I．A、B的起始量均為2mol；
Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。
下列敘述不正確的是：（）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2
15、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ•mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ•mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
16．以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是（）
選項(xiàng)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
ASO2NH3
BH2SHCl
CCl2CO2
DNO2NH3
17．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，應(yīng)采取的措施是()
①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量
③使體積增大到原來(lái)的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變
A．①②B．②③
C．①④D．③④
18．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀
A．①②B．①③
C．②③D．②④
19．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的教材上的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔成圓球時(shí)，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
20．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：
8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是()
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
21．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極
22．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時(shí)間后，溶液PH增大
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕
23、將2molA和1molB充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為（）
A、2B、3C、4D、5
24、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷
25、2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說(shuō)法正確的是()
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫(kù)中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕
C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕
D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕
26．體積相同、C(H+)相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）
27、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）
28、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（）
A．40％B．60％C．80％D．90％
29、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。若起始時(shí)，M、N容積相同。下列說(shuō)法正確的是（）
A．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、
1molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體
積分?jǐn)?shù)相同
B．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、
3molB，達(dá)平衡時(shí)，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短
D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中氣體的密度較大
30、下列離子方程式書寫正確的是（）
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
Ⅱ卷（共50分）請(qǐng)將答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上
31．（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C地殼中含量最多的金屬元素
D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出aKJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
②A的某種氯化物溶液呈*，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
（3）向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，
ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）（填字母）。
a.A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c.F-使I-的氧化性減弱d.A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+
32、（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變”）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變”）。
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時(shí)____________；t4時(shí)___________；t6時(shí)__________；t8時(shí)___________。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E.消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO
33、（13分）
工業(yè)合成氨與制備*一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，
不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，
NH3產(chǎn)率下降的原因。
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________。
（5）*廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ•mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ•mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。
34．（9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡*粉末，H的焰色反應(yīng)為*。.G為無(wú)色液體。
（1）寫出G與D反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（2）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是___（填代號(hào)）。
（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________
（5）請(qǐng)寫出化合物A的電子式____________________
35.（10分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。
（1）X的結(jié)構(gòu)式是。
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí)，反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
（3）某同學(xué)擬用圖II所示證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）向一定濃度的BaC12溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是、。
選擇題
1B2C3B4B5C6C7A8A9B10D11A12BC13D14B15A16D17D18C19A20D
21C22CD23AB24B25B26C27D28B29A30CD
31（8分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）
②2Fe3++SO2¬+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（3）b（1分）
32、（11分）（1）減小（1分）（2）增大增大（2分）
（3）升高溫度減小壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度使用了催化劑（4分）
其余空2分
33、(13分)（1）1
（2）＜
（3）溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)。
（4）
（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol
（6）4NH3+3O2點(diǎn)燃2N2+6H2O；負(fù)極；2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O
34．(9分）（1）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑(2分）
（2）C＋H2OCO＋H2(2分）（3）②、⑤(2分）
(4)CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g);△H=-497kJ/mol(2分）
35.（10分）（1）N≡N
（2）
P（s）+3/2C12（g）=PC13（1）；△H=—306kJ/mol
（3）淀粉KI或KI8NH3+3C12=6NH4C1+N2（4）C12、NH3