在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生需要多做題，加以鞏固知識(shí)點(diǎn)，下面將為大家?guī)黻P(guān)于鹽類水解的檢測(cè)題介紹，希望能夠幫助到大家。
1.下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是()
A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+OH-
B.NH4Cl：+H2ONH3•H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A項(xiàng)中Na2CO3水解時(shí)分步水解，由于水解程度小，不能產(chǎn)生CO2。
+H2O+OH-
+H2OH2CO3+OH-
B項(xiàng)中電荷不守恒。
C項(xiàng)中水解是可逆反應(yīng)，一般情況下水解程度較小，不要沉淀和氣體符號(hào)。D項(xiàng)中應(yīng)寫可逆符號(hào)。
答案：C
2.下列離子在水溶液中能夠大量共存的是()
A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、
解析：離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)以及互促水解，A項(xiàng)中Al3+和S2-發(fā)生互促水解，B項(xiàng)中，F(xiàn)e3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C項(xiàng)中，和H+、Fe3+和不能共存。
答案：D
3.為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()
①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④[來源:Z,xx,k.Com]
解析：NH4Cl中水解使?jié)舛刃∮贑l-，要使二者比值為1∶1，就要抑制水解。
答案：B
4.在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()
A.CuCl2B.碳酸氫鉀C.硫酸鎂D.硝酸銀
解析：CuCl2加熱水解程度增大，最后灼燒為CuO，碳酸氫鉀水解最后為KOH，MgSO4最終仍為該物質(zhì)，AgNO3水解，最后為Ag2O。
答案：C
5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]-D.H+、Cl-、Na+、
解析：A項(xiàng)中Cu2+與HS-發(fā)生互促水解;
B項(xiàng)中HS-與OH-不能共存;
C項(xiàng)中Al3+與[Al(OH)4]-不能共存。
答案：D
6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()
A.黃色不變B.黃色變橙色
C.黃色變紅色D.橙色不變
解析：加熱醋酸溶液，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，在醋酸鈉中加入甲基橙，溶液為黃色。
答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()
①10mL0.60mol•L-1NaOH水溶液②20mL0.50mol•L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L-1HCl水溶液④40mL0.30mol•L-1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol•L-1蔗糖水溶液
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
解析：要判斷離子、分子數(shù)大小次序，應(yīng)注意作為水溶液，分子還包括水分子，通過計(jì)算得⑤>④>③>②>①。
答案：D
8.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中()
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的大小關(guān)系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，則有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),從所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，進(jìn)而得知c(HCOO-)=c(Na+)。
答案：C
9.某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法，其中說法錯(cuò)誤的是()
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度②H2B一定是弱酸③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB-的水解程度④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①②B.①④C.③④D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根離子，它在溶液中既有水解性又有電離性，NaHB溶液呈弱堿性，說明HB-的水解強(qiáng)于HB-的電離。H2B的第一步電離一定是難電離，H2B是弱酸。
答案：C
10.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是()
A.c(Na+)=c()+c(OH-)
B.c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()
解析：NaHCO3易溶于水，易電離為Na+和，H2CO3為二元弱酸，在水中既能水解又能電離，但水解強(qiáng)于電離，NaHCO3在水中存在如下關(guān)系：
NaHCO3====Na++
+H2OH2CO3+OH-
H++
H2OH++OH-
掌握這些關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
A項(xiàng)中該等式錯(cuò)誤，原因是它不符合任何守恒關(guān)系。
B項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了NaHCO3中的物料守恒——Na+與C原子的物質(zhì)的量相等。
C項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了H2O中的物料守恒——由H2O電離出的H+與OH-物質(zhì)的量相等。
D項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。
答案：A
綜合運(yùn)用
11.常溫下，向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7，溶液中離子濃度關(guān)系排列正確的是()
A.c(H+)=c(OH-)c()>c(H+)>c(OH-)
C.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
解析：氨水中加入鹽酸其反應(yīng)為NH3•H2O+HCl====NH4Cl+H2O
氯化銨溶液顯酸性，現(xiàn)溶液pH=7,肯定有一部分過量的NH3•H2O，故c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)。
答案：AD
12.Na2S溶液中存在多種離子和分子。下列關(guān)系不正確的是()
A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
解析：根據(jù)電荷守恒
c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
根據(jù)物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
答案：A
13.取一定量飽和FeCl3(aq)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)加入少量NaOH(s)，F(xiàn)eCl3的水解程度______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
(2)將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是______________(寫化學(xué)式)。
(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH______________(填“增大”“減小”或“不變”)，F(xiàn)eCl3的水解程度______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是______________。
(5)向FeCl3(aq)中加入過量的Mg片，現(xiàn)象是______________。
解析：(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加堿FeCl3水解程度增大。
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl加熱HCl揮發(fā)，灼燒Fe(OH)3時(shí)，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
(3)FeCl3中加入HCl(g)，pH升高，水解程度減小，抑制其水解。
(4)由于FeCl3水解溶液顯酸性，加入石蕊變紅。
(5)由于FeCl3水解顯酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。
答案：(1)增強(qiáng)Q，F(xiàn)e2O3
(3)增大減弱
(4)變紅
(5)有氣體冒出
拓展探究
14.常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
(1)溶液中共有______________種微粒。
(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
解析：(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH
H2OH++OH-
(2)據(jù)原子守恒，不論溶液中有多少種平衡，各元素原子的物質(zhì)的量不變。
(3)由CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-減少的量與OH-增加的量相等，所以二者之和仍為0.01mol。
答案：(1)7
(2)CH3COO-CH3COOH(3)0.006
1.下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是()
A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+OH-
B.NH4Cl：+H2ONH3•H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A項(xiàng)中Na2CO3水解時(shí)分步水解，由于水解程度小，不能產(chǎn)生CO2。
+H2O+OH-
+H2OH2CO3+OH-
B項(xiàng)中電荷不守恒。
C項(xiàng)中水解是可逆反應(yīng)，一般情況下水解程度較小，不要沉淀和氣體符號(hào)。D項(xiàng)中應(yīng)寫可逆符號(hào)。
答案：C
2.下列離子在水溶液中能夠大量共存的是()
A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、
解析：離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)以及互促水解，A項(xiàng)中Al3+和S2-發(fā)生互促水解，B項(xiàng)中，F(xiàn)e3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C項(xiàng)中，和H+、Fe3+和不能共存。
答案：D
3.為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()
①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④[來源:Z,xx,k.Com]
解析：NH4Cl中水解使?jié)舛刃∮贑l-，要使二者比值為1∶1，就要抑制水解。
答案：B
4.在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()
A.CuCl2B.碳酸氫鉀C.硫酸鎂D.硝酸銀
解析：CuCl2加熱水解程度增大，最后灼燒為CuO，碳酸氫鉀水解最后為KOH，MgSO4最終仍為該物質(zhì)，AgNO3水解，最后為Ag2O。
答案：C
5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]-D.H+、Cl-、Na+、
解析：A項(xiàng)中Cu2+與HS-發(fā)生互促水解;
B項(xiàng)中HS-與OH-不能共存;
C項(xiàng)中Al3+與[Al(OH)4]-不能共存。
答案：D
6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()
A.黃色不變B.黃色變橙色
C.黃色變紅色D.橙色不變
解析：加熱醋酸溶液，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，在醋酸鈉中加入甲基橙，溶液為黃色。
答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()
①10mL0.60mol•L-1NaOH水溶液②20mL0.50mol•L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L-1HCl水溶液④40mL0.30mol•L-1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol•L-1蔗糖水溶液
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
解析：要判斷離子、分子數(shù)大小次序，應(yīng)注意作為水溶液，分子還包括水分子，通過計(jì)算得⑤>④>③>②>①。
答案：D
8.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中()
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的大小關(guān)系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，則有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),從所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，進(jìn)而得知c(HCOO-)=c(Na+)。
答案：C
9.某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法，其中說法錯(cuò)誤的是()
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度②H2B一定是弱酸③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB-的水解程度④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①②B.①④C.③④D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根離子，它在溶液中既有水解性又有電離性，NaHB溶液呈弱堿性，說明HB-的水解強(qiáng)于HB-的電離。H2B的第一步電離一定是難電離，H2B是弱酸。
答案：C
10.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是()
A.c(Na+)=c()+c(OH-)
B.c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()
解析：NaHCO3易溶于水，易電離為Na+和，H2CO3為二元弱酸，在水中既能水解又能電離，但水解強(qiáng)于電離，NaHCO3在水中存在如下關(guān)系：
NaHCO3====Na++
+H2OH2CO3+OH-
H++
H2OH++OH-
掌握這些關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
A項(xiàng)中該等式錯(cuò)誤，原因是它不符合任何守恒關(guān)系。
B項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了NaHCO3中的物料守恒——Na+與C原子的物質(zhì)的量相等。
C項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了H2O中的物料守恒——由H2O電離出的H+與OH-物質(zhì)的量相等。
D項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。
答案：A
綜合運(yùn)用
11.常溫下，向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7，溶液中離子濃度關(guān)系排列正確的是()
A.c(H+)=c(OH-)c()>c(H+)>c(OH-)
C.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
解析：氨水中加入鹽酸其反應(yīng)為NH3•H2O+HCl====NH4Cl+H2O
氯化銨溶液顯酸性，現(xiàn)溶液pH=7,肯定有一部分過量的NH3•H2O，故c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(Cl-)。
答案：AD
12.Na2S溶液中存在多種離子和分子。下列關(guān)系不正確的是()
A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
解析：根據(jù)電荷守恒
c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
根據(jù)物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
答案：A
13.取一定量飽和FeCl3(aq)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)加入少量NaOH(s)，F(xiàn)eCl3的水解程度______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
(2)將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是______________(寫化學(xué)式)。
(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH______________(填“增大”“減小”或“不變”)，F(xiàn)eCl3的水解程度______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是______________。
(5)向FeCl3(aq)中加入過量的Mg片，現(xiàn)象是______________。
解析：(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加堿FeCl3水解程度增大。
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl加熱HCl揮發(fā)，灼燒Fe(OH)3時(shí)，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
(3)FeCl3中加入HCl(g)，pH升高，水解程度減小，抑制其水解。
(4)由于FeCl3水解溶液顯酸性，加入石蕊變紅。
(5)由于FeCl3水解顯酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。
答案：(1)增強(qiáng)Q，F(xiàn)e2O3
(3)增大減弱
(4)變紅
(5)有氣體冒出
拓展探究
14.常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
(1)溶液中共有______________種微粒。
(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
解析：(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH
H2OH++OH-
(2)據(jù)原子守恒，不論溶液中有多少種平衡，各元素原子的物質(zhì)的量不變。
(3)由CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-減少的量與OH-增加的量相等，所以二者之和仍為0.01mol。
答案：(1)7
(2)CH3COO-CH3COOH(3)0.006