2018年高考化學精選試題及答案【9-12】

    
    
    
     
    (3)n(OH-)=5mol/L×0.18L=0.9mol>0.75mol
    V(NH3)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L
    【第四篇】
    1、氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}：
    (1)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式 。
    (2)在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是 。
    (3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填序號) 。
    A.堿石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氫氧化鈉
    (4)在C的玻璃中觀察到的現象是 。
    (5)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是 。
    (6)待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積(打算成標準狀況)為1.12L，則被還原的氧化銅的物質的量為 mol;若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數比為(用含a、a、b)字母的代數式表示) 。
    (7)上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數的比值將會(填“增大”、“減小”或“無影響”) 。理由是 。
    2、A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。
    ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現的化合價依次遞增，其中只有B為單質; ②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E; ③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。
    請回答以下問題：
    (1)B的電子式為 ，A的結構式為 ，A分子的空間構型是 。
    (2)寫出②中涉及反應的化學方程式 ;
    (3)由B反應生成1molA放出的熱量為46.kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件 ;
    (4)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式 。
    3、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題.
    (1)NO對環(huán)境的危害在于 (填以下項目的編號)
    A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化
    C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結合
    (2)在含Cu+離子的酶活化下，亞硝酸根離子(NO )可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式; 。
    (3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現氣體在壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式： 。
    (4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3 。
    4、現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為amol。Cu的物質的量分數為x;研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
    (1)用微粒符號填寫下列空白(列舉出全部可能的情況)。
    

	①	②	③	④
殘留固體成份
溶液中的金屬離子

    (2)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是(用a、x表示) 。
    (3)當x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況共產生672mL氣體。
    求a、b的值.
    參考答案：