下面是為您整理的初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇科版，僅供大家參考。
第十單元酸和堿
課題一常見(jiàn)的酸和堿
考試要求：
認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學(xué)性質(zhì)及用途
認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性，能初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液
會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性
考點(diǎn)一、酸堿指示劑
1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)
2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
無(wú)色
酸溶液
變?yōu)榧t色
無(wú)色
堿溶液
變?yōu)樗{(lán)色
變?yōu)榧t色
考點(diǎn)二、常見(jiàn)的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態(tài)
“純凈”：無(wú)色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）
無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無(wú)
特性
揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性脫水性
腐蝕性
用途
①金屬除銹
②制造藥物
③人體胃中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。
②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。
③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。
④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。
⑤稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。
⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）金屬+酸→鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H）
CuO+2HClCuCl2+3H2O
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色
（3）金屬氧化物+酸→鹽+水
CuO+2HClCuCl2+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黃色）
現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色
CuO+2HClCuCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）
現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色
CuO+2HClCuCl2+3H2O
CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍(lán)色）
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
CuO+2HClCuCl2+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
3、三種離子的檢驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
Cl-
AgNO3及HNO3
產(chǎn)生白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2
產(chǎn)生白色沉淀
CO32-
HCl及石灰水
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁
考點(diǎn)三、常見(jiàn)的堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：
注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。
④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2CaCO3
CaO
2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水
CuO+2HClCuCl2+3H2O
CuO+2HClCuCl2+3H2O
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）
CuO+2HClCuCl2+3H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4
CuO+2HClCuCl2+3H2O
Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓
四、溶液的導(dǎo)電性
1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3•H2O）
鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子
鹽金屬離子+酸根離子
注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。
3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)
堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)
4、酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。
堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。