讓我們共同努力，培養(yǎng)良好的學習習慣，胸懷夢想，珍惜時間，發(fā)奮學習，立志成才，讓青春載著夢想飛揚！這篇關于《高一化學氧化還原反應練習題》是高一頻道為你準備的，希望你喜歡！
1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應的化學方程式，指出其中的氧化反應與還原反應并考慮它們的關系。
思路解析：C+2CuO2Cu+CO2↑,從反應過程來看，氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞。
答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞
2.生活中有很多氧化反應，如金屬腐蝕、細胞老化。請你總結氧化反應的本質，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應。
思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價升高，細胞老化可能是得到了氧原子或失去了氫原子，其實質還是化合價升高。生活中典型的莫過于燃燒反應，燃燒的物質總是得到氧原子化合價被氧化。
答案：實質是化合價升高。燃燒也是氧化反應。(其他合理答案亦可)
3.根據以下幾種常見元素原子的原子結構示意圖，指出它們在化學反應中得失電子的趨勢。
氫氧氖鈉鎂氯
思路解析：外層電子數越多，電子層數越少，得電子能力越強。
答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強;氖則既不易得電子，又不易失電子。
4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結其區(qū)別與聯系。
思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉移、化合價的變化情況。
答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價都降低了，被還原，發(fā)生的是還原反應;鈉元素的原子失去電子，化合價升高被氧化，發(fā)生的是氧化反應;氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子對偏離氫原子，氫的化合價升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.(2004全國春季高考理綜)在下圖所表示的粒子中，氧化性強的是()
A.B.C.D.
思路解析：氧化性的本質是物質得電子的能力，從粒子結構示意圖可以很清楚地知道：容易得電子的是B項中粒子。
答案：B
2.下列敘述正確的是()
A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D.含有高價元素的化合物不一定具有強的氧化性
思路解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得;B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系;C項絕對化，也有陽離子如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作還原劑;D項正確，如H2O中H元素就是高價，但它只有極弱的氧化性。
答案：AD
3.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()
A.金屬單質在反應中只作還原劑
B.非金屬單質在反應中只作氧化劑
C.金屬失電子越多，其還原性越強有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性強，Fe比Cu還原性強
思路解析：A項中金屬沒有負化合價，所以單質只作還原劑;B項中非金屬既有負價又有正價，可能用氧化劑，也可能作還原劑;C項中已在第3題中辨析過，不正確;D項實際上是一個經驗規(guī)律：金屬的還原性越強，其相應陽離子的氧化性越弱。
答案：AD
4.下列敘述中，正確的是()
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
思路解析：A項是一個相對命題，只要找到一個例子，即成立，如;B項是一個絕對命題，只要有一個例外，就可以將其否定，如：H2在很多反應中都是作還原劑;C項對于金屬是正確的，對于非金屬，就不適合;D項也是一個相對命題，現成的例子是Fe3+被還原為Fe2+。
答案：AD
5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式_____________________。
思路解析：反應物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮氣和水，根據氧化還原反應的歸中規(guī)律，可以很方便地寫出其相應產物，再按照質量守恒原理或氧化還原的守恒原理加以配平。
答案：4NH3+6NO5N2+6H2O
6.下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是()
A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O
思路解析：根據置換反應的特征，B、C、D項均符合，只有A不符。根據氧化還原反應的特征，A符合。
答案：A
7.去年5月底6月初，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識做出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明)：
當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，可能的存在形式是___________和___________。當另一種具有________________性質的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產生氯氣的反應方程式為：_______________________________________________________________________。
思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質，又具備殺菌潔污作用，應該是ClO-或，產物為氯氣，按歸中規(guī)律，則另一種氯元素的形態(tài)應為Cl-，發(fā)生的反應為ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。
答案：ClO-Cl-酸性ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O
8.2010年5月31日是“世界無煙日”，煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣CO。市場上出現過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質。若發(fā)現橙紅色轉為黑色而在短時間內不復原，表明室內一氧化碳濃度超標，有中毒危險。一氧化碳不超標時，橙紅色雖也會變黑卻能很快復原。已知檢測器的化學成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H8[Si(Mo2O7)6]•28H2O、CuCl2•2H2O和PdCl2•2H2O(注：橙紅色為復合色，不必細究)。
(1)CO與PdCl2•2H2O的反應方程式為：________________________________________。
(2)題(1)的產物之一與CuCl2•2H2O反應而復原，化學方程式為：________________________
______________________________________________________________________________。
(3)題(2)的產物之一復原的反應方程式為：_____________________________________。
思路解析：第一個問題的關鍵是：CO和PdCl2•2H2O誰是氧化劑?當然有兩種正好相反的假設，假設1，得到C和某種高價鈀化合物，假設2，得到CO2和金屬鈀。哪一個假設正確?要從第2問得到啟示。顯然，第2問需要應試者自己得出結論，首先是CuCl2•2H2O不可能是還原劑，只可能是氧化劑，因為在水體系里銅的價態(tài)不能再升高。如果應試者沒有這種基本思路，就無法對第1問的兩種假設作出抉擇。有了這種思路，必然對“(1)中的產物之一”對準C和Pd。問：其中哪一個可以跟CuCl2•2H2O反應?中學課本上討論過碳的氧化，使用的都是強氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃*等，而且都需加熱，可見碳不是強還原劑，把它氧化不那么容易，應當排除，于是“定音”，假設2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，又答了第2問。當然，第2問又存在兩種可能，銅被還原得銅(1)呢還是得銅(0)。怎樣判斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出第2問中產物之一被復原，自然是指銅(1)或銅(0)的復原。先不必問氧化劑是誰，應試者就清楚，銅(1)比銅(0)易復原，即容易被氧化。由此選擇了銅(1)為第2問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅(1)復原為銅(2)使用了什么試劑?首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測器化學組成中去找，找不到，于是*到“華容道”上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無他路，全題得解。
答案：(1)CO+PdCl2•2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O
(2)Pd+2CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+2CuCl+2H2O
或Pd+CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+Cu
(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2•2H2O
快樂時光
我當建筑師
作文課上，老師問平時愛搞小動作的小軍：“你長大后的理想是什么?給大家說一說。”
小軍回答：“我想當個建筑師。”
老師很有興趣地問：“為什么?”
小軍指指長方形的教室，說：“假如我當上建筑師，我要把教室變成圓形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了?！?BR> 30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.(2010全國高考理綜Ⅱ，10)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O→I2→Mn2+HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2多的是()
A.H2O2B.C.D.HNO2
思路解析：根據“得失電子總數相等”原則，1molH2O2、、、HNO2分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而本身被還原還能產生0.5molI2,即分別得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。
答案：B
2.下列反應一定屬于氧化還原反應的是()
A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應
思路解析：置換反應中有單質參與反應，又有單質生成，所以化合價一定會發(fā)生變化，故所有的置換反應都是氧化還原反應。
答案：B
3.黑*的爆炸反應為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是()
A.NB.CC.N和SD.N和C
思路解析：化合價降低的元素被還原，N從+5價還原到0價，S從0價降低到-2價，所以被還原的元素是N和S。
答案：C
4.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學方程式為CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水是()
A.還原劑B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑D.既不是氧化劑又不是還原劑
思路解析：在以上反應中，水中的氫元素的化合價是+1價，被還原為氫氣后降為0價，所以水是氧化劑。
答案：B
5.下列說法正確的是()
A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B氧化反應與還原反應必然同時發(fā)生
C氧化劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化
D還原劑具有還原性
思路解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)，元素化合價的升降是由于電子的轉移而引起的，所以A不正確;不過，我們可以根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是不是氧化還原反應;氧化反應是物質失去電子的反應，還原反應是物質得到電子的反應，在同一化學反應中，若某物質失去電子，必定有物質得到電子，而且得失電子的數目相等，故B是正確的;氧化劑是得到電子的物質，化合價降低，被還原，故C不對;還原劑在反應中失去電子，體現還原性，D是正確的。
答案：BD
6.下列說法中不正確的是()
A有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B金屬單質在化學反應中一定作為還原劑
C化合反應一定是氧化還原反應
D復分解反應一定不是氧化還原反應
思路解析：在同素異形體的相互轉化中，有單質參加和單質生成，但無化合價變化，
故不是氧化還原反應，如2O3====3O2;金屬單質在化學反應中只能失去電子，一定作為還原劑;在許多化合反應中元素的化合價不變化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化還原反應;復分解反應是兩種化合物相互交換成分，無化合價變化，故一定不是氧化還原反應。
答案：AC
7.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為*高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是()
A.二氧化氯是強氧化劑B.二氧化氯是強還原劑
C.二氧化氯是離子化合物D.二氧化氯中氯元素為-1價
思路解析：氯元素常見化合價是0價和-1價，二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合價為+4，在化學反應中很容易發(fā)生化合價降低得到電子的還原反應，是一種強氧化劑。
答案：A
8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()
A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+
C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-OH-
思路解析：A中Fe2+具有還原性，H+和具有氧化性，三者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不發(fā)生氧化還原反應;C中Ba2+與反應生成BaSO4不能大量共存，也不發(fā)生氧化還原反應;D中Cu2+與OH-、與OH-均不能共存，也不能發(fā)生氧化還原反應。在酸性條件下表現出強氧化性，可以氧化還原某些物質，這一點往往容易疏忽。
答案：A
9.波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是()
A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.被還原
思路解析：上述反應的化學方程式為：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，鐵的化合價升高被氧化，故Fe是還原劑。
答案：B
10.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()
A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物*D.點制豆腐
思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物*都是氧化還原反應，只有點制豆腐屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應。
答案：D
11.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()
A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀
B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C.石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡
D.氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰
思路解析：A.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl(復分解反應)。
B.2Cu+O2====2CuO(氧化還原反應)。
C.CaCO3+2HCl====H2O+CO2↑+CaCl2(復分解反應)。
D.2H2+O2====2H2O(氧化還原反應)。
答案：BD
12.下列反應屬于氧化還原反應的是()
A.CaCO3====CaO+CO2↑B.CuO+CO====Cu+CO2
C.NaOH+HCl====H2O+NaClD.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
思路解析：氧化還原反應的特征是反應前后元素化合價有升降，據此判斷：A、B、C、D四個反應中，只有B選項中有化合價的變化，即Cu元素的化合價由+2降到0，C元素的化合價由+2升到+4，因此該反應屬于氧化還原反應。
答案：B
13.能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是()
思路解析：置換反應中化合價一定有變化，全部都是氧化還原反應;復分解反應是溶液中的離子互換反應，它的化合價不發(fā)生變化，全部是非氧化還原反應;化合反應與分解反應中如果有單質參與反應或生成了單質，則是氧化還原反應，反之不是氧化還原反應。
答案：D
高中化學關于用途廣泛的金屬材料的練習題
1.下列物質中，不屬于合金的是()
A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀
思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質。
答案：D
2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產的示例，請指出它們主要使用的是什么金屬材料。
思路解析：飛機對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金;手術刀具要耐腐蝕、強度要大，所以通常選用不銹鋼;自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現在隨著人們生活水平的提高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質輕、強度大、色彩艷麗的合金材料;獎杯根據比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對強度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。
答案：飛機用鋁合金、手術刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎杯則視需要可采用價值不等的各種材料。
3.銅的合金是我國古代勞動人民早使用的金屬合金，根據其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。
思路解析：關于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱教材即可得出答案。
答案：見下表。
名稱青銅黃銅白銅
成分銅、錫及少量的鉛銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等銅、鋅、鎳及少量錳
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是()
A.KB.CaC.NaD.Fe
思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導致骨質疏松。
答案：B
2.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
思路解析：重金屬中毒是非常嚴重的環(huán)境污染問題，與其他選項進行比較后可以發(fā)現，其他原因都是比較次要的原因。
答案：B
3.我國歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時間較長，容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，可能的是()
A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質不同造成的
思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。
答案：D
4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質有何影響?
思路解析：根據含碳量的不同區(qū)分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時除產生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________。
根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產生的氣體有_______________摩爾。
思路解析：鋁粉燃燒反應是同學們熟悉的反應，它不是本題的難點，高氯酸銨的分解才是本題的關鍵。高氯酸銨分解，反應物就是本身，產物已知有水蒸氣和氧氣，根據元素守恒，產物中還缺少氮元素和氯元素，根據已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學計量數為1、2、1，再根據氧化還原守恒規(guī)律或氮、氯原子守恒來配平氮氣和氯氣的化學計量數，后同時擴大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g)4
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畢業(yè)考試
偵探學校舉行畢業(yè)考試，有一個問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原因?”
有人答：“因為醉鬼的眼睛發(fā)光?！边€有人答：“因為醉鬼大聲叫喊?！倍疾粚ΑＵ_的答案是：當時是白天。
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.鋁硅合金(Si13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是()
A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③
思路解析：合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都要低，所以低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。
答案：B
2.根據金屬的不同分類方法可知鎂、鋁都屬于()
A.黑色金屬B.輕金屬C.稀有金屬D.有色金屬
思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。
答案：BD
3.合金在現代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性。下列關于合金性質的說法錯誤的是()
A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小
D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
思路解析：合金與其成分金屬相比，表現出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點低”，但化學性質與其成分金屬的差別不大。
答案：D
4.對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→觀察實驗現象→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起著重要的作用。
K與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是()
A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中
B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產物是K2O
C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應，生成氧氣
思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產物不是K2O，而是復雜的氧化物。K與水比Na與水的反應更劇烈，產物是氫氣而不是氧氣。
答案：A
5.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是()
A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應
B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石
C.鈉被氧化終生成碳酸鈉
D.通常情況下，二氧化碳不可能轉化為金剛石
思路解析：二氧化碳轉化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。
答案：B
6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是()
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水
思路解析：因為Al(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物質是()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS
思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般來說，多數合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點____________，合金的強度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。
思路解析：一般來說，多數合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點低于其成分金屬的熔點;強度和硬度則比其成分金屬大。
答案：較低較大較小
9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學反應制備目標產物。所利用的反應規(guī)律在初中化學里同學們已經學過了，此處實際也是一個復習過程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。
思路解析：選用一種試劑即能與這些物質分別反應，又能產生不同的現象，才宜于鑒別?？蛇x與其他物質反應較少的二氧化錳作為切入口，中學里學到的二氧化錳的反應是它與濃鹽酸反應生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質反應也有不同的現象產生。濃鹽酸與鐵粉反應，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應，溶液顏色變淺綠，同時有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應。
答案：濃鹽酸
11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________，該反應的還原劑是____________________________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)寫出此反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟。
思路解析：(1)第一步反應的反應物有TiO2、Cl2和C，產物有TiCl4和另一種可燃氣體，從元素守恒來看，可燃氣體中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩(wěn)定性不如CO，即在高溫條件下應為CO。第二步反應是置換反應，比較容易給出方程式。
(2)反應中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強酸，所以可以用強酸將鎂與鈦分離開。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COC第二步：(1)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
(2)因鈦不與強酸反應，所以可將上述產物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。
12.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發(fā)現易拉罐突然變癟了。
(1)試解釋易拉罐變癟的原因。
(2)經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是什么。
(3)解釋后一現象的原因。
(4)寫出反應過程中的兩個離子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。
(2)易拉罐又鼓起來。
(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大。
(4)CO2+2OH-====+H2O
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
13.(2010全國高考理綜Ⅰ，28)
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。
(2)填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________________。
(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_________________________________。
思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
CNa2O2反應生成O2
DNaOH吸收沒有反應的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明管中收集的是O2
1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應的化學方程式，指出其中的氧化反應與還原反應并考慮它們的關系。
思路解析：C+2CuO2Cu+CO2↑,從反應過程來看，氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞。
答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞
2.生活中有很多氧化反應，如金屬腐蝕、細胞老化。請你總結氧化反應的本質，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應。
思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價升高，細胞老化可能是得到了氧原子或失去了氫原子，其實質還是化合價升高。生活中典型的莫過于燃燒反應，燃燒的物質總是得到氧原子化合價被氧化。
答案：實質是化合價升高。燃燒也是氧化反應。(其他合理答案亦可)
3.根據以下幾種常見元素原子的原子結構示意圖，指出它們在化學反應中得失電子的趨勢。
氫氧氖鈉鎂氯
思路解析：外層電子數越多，電子層數越少，得電子能力越強。
答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強;氖則既不易得電子，又不易失電子。
4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結其區(qū)別與聯系。
思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉移、化合價的變化情況。
答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價都降低了，被還原，發(fā)生的是還原反應;鈉元素的原子失去電子，化合價升高被氧化，發(fā)生的是氧化反應;氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子對偏離氫原子，氫的化合價升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.(2004全國春季高考理綜)在下圖所表示的粒子中，氧化性強的是()
A.B.C.D.
思路解析：氧化性的本質是物質得電子的能力，從粒子結構示意圖可以很清楚地知道：容易得電子的是B項中粒子。
答案：B
2.下列敘述正確的是()
A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D.含有高價元素的化合物不一定具有強的氧化性
思路解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得;B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系;C項絕對化，也有陽離子如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作還原劑;D項正確，如H2O中H元素就是高價，但它只有極弱的氧化性。
答案：AD
3.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()
A.金屬單質在反應中只作還原劑
B.非金屬單質在反應中只作氧化劑
C.金屬失電子越多，其還原性越強有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性強，Fe比Cu還原性強
思路解析：A項中金屬沒有負化合價，所以單質只作還原劑;B項中非金屬既有負價又有正價，可能用氧化劑，也可能作還原劑;C項中已在第3題中辨析過，不正確;D項實際上是一個經驗規(guī)律：金屬的還原性越強，其相應陽離子的氧化性越弱。
答案：AD
4.下列敘述中，正確的是()
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
思路解析：A項是一個相對命題，只要找到一個例子，即成立，如;B項是一個絕對命題，只要有一個例外，就可以將其否定，如：H2在很多反應中都是作還原劑;C項對于金屬是正確的，對于非金屬，就不適合;D項也是一個相對命題，現成的例子是Fe3+被還原為Fe2+。
答案：AD
5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式_____________________。
思路解析：反應物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮氣和水，根據氧化還原反應的歸中規(guī)律，可以很方便地寫出其相應產物，再按照質量守恒原理或氧化還原的守恒原理加以配平。
答案：4NH3+6NO5N2+6H2O
6.下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是()
A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O
思路解析：根據置換反應的特征，B、C、D項均符合，只有A不符。根據氧化還原反應的特征，A符合。
答案：A
7.去年5月底6月初，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識做出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明)：
當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，可能的存在形式是___________和___________。當另一種具有________________性質的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產生氯氣的反應方程式為：_______________________________________________________________________。
思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質，又具備殺菌潔污作用，應該是ClO-或，產物為氯氣，按歸中規(guī)律，則另一種氯元素的形態(tài)應為Cl-，發(fā)生的反應為ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。
答案：ClO-Cl-酸性ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O
8.2010年5月31日是“世界無煙日”，煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣CO。市場上出現過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質。若發(fā)現橙紅色轉為黑色而在短時間內不復原，表明室內一氧化碳濃度超標，有中毒危險。一氧化碳不超標時，橙紅色雖也會變黑卻能很快復原。已知檢測器的化學成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H8[Si(Mo2O7)6]•28H2O、CuCl2•2H2O和PdCl2•2H2O(注：橙紅色為復合色，不必細究)。
(1)CO與PdCl2•2H2O的反應方程式為：________________________________________。
(2)題(1)的產物之一與CuCl2•2H2O反應而復原，化學方程式為：________________________
______________________________________________________________________________。
(3)題(2)的產物之一復原的反應方程式為：_____________________________________。
思路解析：第一個問題的關鍵是：CO和PdCl2•2H2O誰是氧化劑?當然有兩種正好相反的假設，假設1，得到C和某種高價鈀化合物，假設2，得到CO2和金屬鈀。哪一個假設正確?要從第2問得到啟示。顯然，第2問需要應試者自己得出結論，首先是CuCl2•2H2O不可能是還原劑，只可能是氧化劑，因為在水體系里銅的價態(tài)不能再升高。如果應試者沒有這種基本思路，就無法對第1問的兩種假設作出抉擇。有了這種思路，必然對“(1)中的產物之一”對準C和Pd。問：其中哪一個可以跟CuCl2•2H2O反應?中學課本上討論過碳的氧化，使用的都是強氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃*等，而且都需加熱，可見碳不是強還原劑，把它氧化不那么容易，應當排除，于是“定音”，假設2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，又答了第2問。當然，第2問又存在兩種可能，銅被還原得銅(1)呢還是得銅(0)。怎樣判斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出第2問中產物之一被復原，自然是指銅(1)或銅(0)的復原。先不必問氧化劑是誰，應試者就清楚，銅(1)比銅(0)易復原，即容易被氧化。由此選擇了銅(1)為第2問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅(1)復原為銅(2)使用了什么試劑?首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測器化學組成中去找，找不到，于是*到“華容道”上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無他路，全題得解。
答案：(1)CO+PdCl2•2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O
(2)Pd+2CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+2CuCl+2H2O
或Pd+CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+Cu
(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2•2H2O
快樂時光
我當建筑師
作文課上，老師問平時愛搞小動作的小軍：“你長大后的理想是什么?給大家說一說。”
小軍回答：“我想當個建筑師。”
老師很有興趣地問：“為什么?”
小軍指指長方形的教室，說：“假如我當上建筑師，我要把教室變成圓形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了?！?BR> 30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.(2010全國高考理綜Ⅱ，10)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O→I2→Mn2+HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2多的是()
A.H2O2B.C.D.HNO2
思路解析：根據“得失電子總數相等”原則，1molH2O2、、、HNO2分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而本身被還原還能產生0.5molI2,即分別得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。
答案：B
2.下列反應一定屬于氧化還原反應的是()
A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應
思路解析：置換反應中有單質參與反應，又有單質生成，所以化合價一定會發(fā)生變化，故所有的置換反應都是氧化還原反應。
答案：B
3.黑*的爆炸反應為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是()
A.NB.CC.N和SD.N和C
思路解析：化合價降低的元素被還原，N從+5價還原到0價，S從0價降低到-2價，所以被還原的元素是N和S。
答案：C
4.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學方程式為CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水是()
A.還原劑B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑D.既不是氧化劑又不是還原劑
思路解析：在以上反應中，水中的氫元素的化合價是+1價，被還原為氫氣后降為0價，所以水是氧化劑。
答案：B
5.下列說法正確的是()
A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B氧化反應與還原反應必然同時發(fā)生
C氧化劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化
D還原劑具有還原性
思路解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)，元素化合價的升降是由于電子的轉移而引起的，所以A不正確;不過，我們可以根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是不是氧化還原反應;氧化反應是物質失去電子的反應，還原反應是物質得到電子的反應，在同一化學反應中，若某物質失去電子，必定有物質得到電子，而且得失電子的數目相等，故B是正確的;氧化劑是得到電子的物質，化合價降低，被還原，故C不對;還原劑在反應中失去電子，體現還原性，D是正確的。
答案：BD
6.下列說法中不正確的是()
A有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B金屬單質在化學反應中一定作為還原劑
C化合反應一定是氧化還原反應
D復分解反應一定不是氧化還原反應
思路解析：在同素異形體的相互轉化中，有單質參加和單質生成，但無化合價變化，
故不是氧化還原反應，如2O3====3O2;金屬單質在化學反應中只能失去電子，一定作為還原劑;在許多化合反應中元素的化合價不變化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化還原反應;復分解反應是兩種化合物相互交換成分，無化合價變化，故一定不是氧化還原反應。
答案：AC
7.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為*高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是()
A.二氧化氯是強氧化劑B.二氧化氯是強還原劑
C.二氧化氯是離子化合物D.二氧化氯中氯元素為-1價
思路解析：氯元素常見化合價是0價和-1價，二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合價為+4，在化學反應中很容易發(fā)生化合價降低得到電子的還原反應，是一種強氧化劑。
答案：A
8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()
A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+
C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-OH-
思路解析：A中Fe2+具有還原性，H+和具有氧化性，三者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不發(fā)生氧化還原反應;C中Ba2+與反應生成BaSO4不能大量共存，也不發(fā)生氧化還原反應;D中Cu2+與OH-、與OH-均不能共存，也不能發(fā)生氧化還原反應。在酸性條件下表現出強氧化性，可以氧化還原某些物質，這一點往往容易疏忽。
答案：A
9.波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是()
A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.被還原
思路解析：上述反應的化學方程式為：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，鐵的化合價升高被氧化，故Fe是還原劑。
答案：B
10.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()
A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物*D.點制豆腐
思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物*都是氧化還原反應，只有點制豆腐屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應。
答案：D
11.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()
A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀
B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C.石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡
D.氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰
思路解析：A.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl(復分解反應)。
B.2Cu+O2====2CuO(氧化還原反應)。
C.CaCO3+2HCl====H2O+CO2↑+CaCl2(復分解反應)。
D.2H2+O2====2H2O(氧化還原反應)。
答案：BD
12.下列反應屬于氧化還原反應的是()
A.CaCO3====CaO+CO2↑B.CuO+CO====Cu+CO2
C.NaOH+HCl====H2O+NaClD.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
思路解析：氧化還原反應的特征是反應前后元素化合價有升降，據此判斷：A、B、C、D四個反應中，只有B選項中有化合價的變化，即Cu元素的化合價由+2降到0，C元素的化合價由+2升到+4，因此該反應屬于氧化還原反應。
答案：B
13.能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是()
思路解析：置換反應中化合價一定有變化，全部都是氧化還原反應;復分解反應是溶液中的離子互換反應，它的化合價不發(fā)生變化，全部是非氧化還原反應;化合反應與分解反應中如果有單質參與反應或生成了單質，則是氧化還原反應，反之不是氧化還原反應。
答案：D
高中化學關于用途廣泛的金屬材料的練習題
1.下列物質中，不屬于合金的是()
A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀
思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質。
答案：D
2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產的示例，請指出它們主要使用的是什么金屬材料。
思路解析：飛機對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金;手術刀具要耐腐蝕、強度要大，所以通常選用不銹鋼;自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現在隨著人們生活水平的提高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質輕、強度大、色彩艷麗的合金材料;獎杯根據比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對強度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。
答案：飛機用鋁合金、手術刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎杯則視需要可采用價值不等的各種材料。
3.銅的合金是我國古代勞動人民早使用的金屬合金，根據其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。
思路解析：關于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱教材即可得出答案。
答案：見下表。
名稱青銅黃銅白銅
成分銅、錫及少量的鉛銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等銅、鋅、鎳及少量錳
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是()
A.KB.CaC.NaD.Fe
思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導致骨質疏松。
答案：B
2.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
思路解析：重金屬中毒是非常嚴重的環(huán)境污染問題，與其他選項進行比較后可以發(fā)現，其他原因都是比較次要的原因。
答案：B
3.我國歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時間較長，容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，可能的是()
A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質不同造成的
思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。
答案：D
4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質有何影響?
思路解析：根據含碳量的不同區(qū)分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影響到合金的硬度、強度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時除產生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出，因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________。
根據此反應原理，1摩爾高氯酸銨分解所產生的氣體有_______________摩爾。
思路解析：鋁粉燃燒反應是同學們熟悉的反應，它不是本題的難點，高氯酸銨的分解才是本題的關鍵。高氯酸銨分解，反應物就是本身，產物已知有水蒸氣和氧氣，根據元素守恒，產物中還缺少氮元素和氯元素，根據已知信息，它們是氮氣和氯氣。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學計量數為1、2、1，再根據氧化還原守恒規(guī)律或氮、氯原子守恒來配平氮氣和氯氣的化學計量數，后同時擴大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g)4
快樂時光
畢業(yè)考試
偵探學校舉行畢業(yè)考試，有一個問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原因?”
有人答：“因為醉鬼的眼睛發(fā)光?！边€有人答：“因為醉鬼大聲叫喊?！倍疾粚ΑＵ_的答案是：當時是白天。
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.鋁硅合金(Si13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是()
A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③
思路解析：合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都要低，所以低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點極高的晶體。
答案：B
2.根據金屬的不同分類方法可知鎂、鋁都屬于()
A.黑色金屬B.輕金屬C.稀有金屬D.有色金屬
思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。
答案：BD
3.合金在現代生產、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性。下列關于合金性質的說法錯誤的是()
A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小
D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
思路解析：合金與其成分金屬相比，表現出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點低”，但化學性質與其成分金屬的差別不大。
答案：D
4.對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→觀察實驗現象→對實驗現象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起著重要的作用。
K與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是()
A.因為K的活潑性強，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中
B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產物是K2O
C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應，生成氧氣
思路解析：K的活潑性比鈉的強，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以鉀也應該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產物不是K2O，而是復雜的氧化物。K與水比Na與水的反應更劇烈，產物是氫氣而不是氧氣。
答案：A
5.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是()
A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應
B.該反應中二氧化碳完全被還原為金剛石
C.鈉被氧化終生成碳酸鈉
D.通常情況下，二氧化碳不可能轉化為金剛石
思路解析：二氧化碳轉化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。
答案：B
6.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是()
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水
思路解析：因為Al(OH)3溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物質是()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS
思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般來說，多數合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點____________，合金的強度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。
思路解析：一般來說，多數合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點低于其成分金屬的熔點;強度和硬度則比其成分金屬大。
答案：較低較大較小
9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學反應制備目標產物。所利用的反應規(guī)律在初中化學里同學們已經學過了，此處實際也是一個復習過程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。
思路解析：選用一種試劑即能與這些物質分別反應，又能產生不同的現象，才宜于鑒別?？蛇x與其他物質反應較少的二氧化錳作為切入口，中學里學到的二氧化錳的反應是它與濃鹽酸反應生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質反應也有不同的現象產生。濃鹽酸與鐵粉反應，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應，溶液顏色變藍。硫化亞鐵與濃鹽酸反應，溶液顏色變淺綠，同時有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應。
答案：濃鹽酸
11.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________，該反應的還原劑是____________________________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)寫出此反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟。
思路解析：(1)第一步反應的反應物有TiO2、Cl2和C，產物有TiCl4和另一種可燃氣體，從元素守恒來看，可燃氣體中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩(wěn)定性不如CO，即在高溫條件下應為CO。第二步反應是置換反應，比較容易給出方程式。
(2)反應中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強酸，所以可以用強酸將鎂與鈦分離開。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COC第二步：(1)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
(2)因鈦不與強酸反應，所以可將上述產物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。
12.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發(fā)現易拉罐突然變癟了。
(1)試解釋易拉罐變癟的原因。
(2)經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是什么。
(3)解釋后一現象的原因。
(4)寫出反應過程中的兩個離子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。
(2)易拉罐又鼓起來。
(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大。
(4)CO2+2OH-====+H2O
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
13.(2010全國高考理綜Ⅰ，28)
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。
(2)填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________________。
(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_________________________________。
思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
CNa2O2反應生成O2
DNaOH吸收沒有反應的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明管中收集的是O2