以下是為您整理的初三化學上冊第三章綜合測試卷含答案，供大家學習參考。
一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）
1（2014•北京）能聞到花香的原因是（）
A.分子的質(zhì)量很小B.分子間有間隔
C.分子在不斷運動D.分子由原子構成
2（2014•云南）地殼中含量最多的金屬元素是（）
A．氧B．硅C．鋁D．鐵
3分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）
A.分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小
B.分子的體積大、有間隔，原子的體積小、無間隔
C.物質(zhì)都是由分子構成的
D.在化學變化中分子可分而原子不能再分
4下列有關分子的敘述不正確的是（）
A.一切物質(zhì)都是由分子構成的B.不同種分子的化學性質(zhì)不同
C.分子是由原子結合而成的D.在化學變化中分子本身發(fā)生改變
5下列說法正確的是（）
A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子
B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變
C.原子是化學變化中的最小粒子
D.氧氣是由氧原子構成的
6（2014•山西）下圖實驗不能說明的是（）
A.分子很小
B.分子不停地運動
C.構成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同
D.化學反應的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結合成新分子
7下列關于原子的敘述正確的是（）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物質(zhì)都是由原子直接構成的
C.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構成
D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)
8英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實心球體；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是（）
A.①B.①③C.②③D.①②③
9已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關銫-137的說法正確的是（）
A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82B.銫-137的相對原子質(zhì)量為137g
C.銫-137原子的核電荷數(shù)為55D.銫-137屬于非金屬元素
10已知某原子的實際質(zhì)量為Mg，又知C-12原子的質(zhì)量為Ng，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為（）
A.B.C.D.
11氦是太陽中含量較多的元素，其元素符號為（）
A.HB.HeC.ND.Cl
12決定元素種類的是（）
A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)
13下列元素符號和名稱書寫都正確的是（）
A.碳CB.鈉NeC.貢HgD.鋁AL
14在元素周期表中汞元素的某些信息如右圖所示，下列有關汞的說法正確的是（）
A.元素符號為HgB.屬于非金屬元素
C.原子核內(nèi)中子數(shù)為80D.相對原子質(zhì)量是200.6g
15右圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的是（）
A.金元素屬于非金屬元素
B.一個金原子的中子數(shù)為197
C.一個金原子的核外電子數(shù)為118
D.一個金原子中粒子總數(shù)為276
16元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（）
A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量
B.確定元素的種類
C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)
D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱
17如右所示是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）
A.X是金屬元素
B.該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結構
C.該粒子的核電荷數(shù)為18
D.該粒子可表示為X+
18分析各組微粒結構示意圖，與表示的意義一致的是（）
A.都屬于陽離子
B.都屬于陰離子
C.都屬于一種原子
D.都屬于金屬元素
19根據(jù)右表提供的信息，下列判斷錯誤的是（）
A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)
B.鈉離子核外有兩個電子層
C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多
D.在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+2
20（2014•江蘇蘇州）下列說法正確的是（）
A.空氣中氮氣的體積分數(shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素
C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素
二、填空題（共48分）
21（6分）地殼中含量最多的前四種元素按含量由多到少排列依次為。人體中最多的元素是，海洋中含量最多的元素是。
22（10分）以下符號所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2-；⑤Na+。
（1）屬于同種元素的微粒是。
（2）能表示一個原子的是。
（3）能表示一個分子的是。
（4）能表示一個離子的是。
（5）能表示一種物質(zhì)的是。
23（6分）某粒子（原子或離子）的結構示意圖為，請回答下列問題：
⑴若m=11，則該粒子所對應元素的符號為。
⑵若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為。
⑶若m-n<10，則該粒子是一個（選填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
24（14分）元素周期表是化學學習和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。
ⅠA0
第一周期1H
氫
1.0082He
氦
4.003
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期3Li
鋰
6.9414Be
鈹
9.0125B
硼
10.816C
碳
12.017N
氮
14.018O
氧
16.009F
氟
19.0010Ne
氖
20.18
第三周期11Na
鈉
22.9912Mg
鎂
24.3113Al
鋁
26.9814Si
硅
28.0915P
磷
30.9716S
硫
32.0617Cl
氯
35.4518Ar氬
39.95
（1）某微粒的結構示意圖為，該微粒是元素周期表中的____元素，它
的核電荷數(shù)是_______，碳元素的核電荷數(shù)是_______，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是_______
___________________。
（2）硫原子的結構示意圖為，在化學反應中易___________（填“得”或“失”）
電子，是_____________（填“金屬”或“非金屬”）元素。
25（12分）核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題。
（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是。
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結尾。
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子，陰離子。
三、實驗探究題（共12分）
26（12分）【提出問題】蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組成的呢？
【猜想】生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱過長會變成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還有其他元素，如氫元素等。
【收集資料】小明、小強在圖書館查到以下資料：
（1）蔗糖屬于有機化合物（含有碳的化合物，今后將學到），有機化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機化合物的__________性質(zhì)（填“物理”或“化學”）；
（2）化學反應的本質(zhì)是分子_____________________________，因此在化學反應前后，元素的種類_____________（填“變多”“不變”或“變少”）。
【設計實驗】小明、小強分別設計了如下方案進行實驗探究：
小明：將蔗糖在空氣中點燃。單獨點燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被點燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。
小強：將蔗糖放在一密閉的容器中加強熱，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象與結論】小明實驗觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。
小強觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。
結論：蔗糖是由__________________三種元素組成的。
【反思與評價】兩個實驗方案中你會選擇哪一個？為什么？
____________________，___________________________________________________________________________。
1C解析：在遠處就能聞到花香味，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香。
2C解析：在地殼中元素含量排在前四位的是氧、硅、鋁、鐵，其中鋁是含量最多的金屬元素。
3D解析：分子和原子一般不能比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子比構成它的原子大；分子和原子的體積都很小，分子或原子間都有間隔；有的物質(zhì)由分子構成，有的物質(zhì)由原子構成，有的物質(zhì)由離子構成；在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成其他物質(zhì)的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可分。
4A解析：分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的微粒，A項不正確。
5C解析：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，故A錯；物質(zhì)熱脹冷縮是因為分子間間隔隨溫度變化，而分子的大小不變，故B錯；氧氣是由氧分子構成的，氧分子是由氧原子構成的，故D錯。
6D解析：實驗中紫色石蕊溶液變紅，說明分子不斷運動，但我們看不到分子的運動，所以也說明了分子很小，A、B可以說明；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子運動到盛紫色石蕊溶液的燒杯中使溶液顯酸性，說明構成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同，C可以說明；此實驗不能證明化學反應的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結合成新分子。
7D解析：原子可以分為原子核和核外電子，但在化學變化中不可分，A錯誤。有些物質(zhì)是由分子構成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等；有些物質(zhì)是由原子直接構成的，如銅、鋁、汞等，B錯誤。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，C錯誤。
8D解析：原子是可以再分的，且并不是實心球體，說法①②不確切；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等的原子，如C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子，兩者質(zhì)量不相同，說法③不確切。
9C解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，故
銫-137核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都為55，A錯誤，C正確；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，B錯誤；銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，D錯誤。
10A解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，可求得該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得該原子的核外電子數(shù)。
11B解析：H為氫的元素符號；He為氦的元素符號；N為氮的元素符號；Cl為氯的元素符號。
12B解析：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，因此決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。
13A解析：鈉的元素符號為Na，Hg的名稱應為汞，鋁的元素符號為Al。
14A解析：該題圖示為元素周期表中汞元素的單元格，“Hg”為汞元素的元素符號，A正確。汞元素屬于金屬元素，B錯。圖示中的“80”為汞元素的原子序數(shù)，由此可推知汞原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是80，但不能據(jù)此推求汞原子的核內(nèi)中子數(shù)，C錯。相對原子質(zhì)量的單位是“1”而非“g”，故汞原子的相對原子質(zhì)量為200.6，而非
200.6g，D錯。
15D解析：由漢語名稱可知其為金屬元素，故A錯誤；根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，知金原子的中子數(shù)=197-79=118，故B錯誤；根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則一個金原子的核外電子數(shù)為79，故C錯誤；因為相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值），而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故一個金原子中粒子總數(shù)為197+79=276，故D正確。
16C
17B解析：觀察粒子結構示意圖，該粒子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有18個電子，該粒子應為帶1個單位負電荷的陰離子，屬于非金屬元素（或由該粒子的核電荷數(shù)為17，推知為氯元素，氯元素屬于非金屬元素），A錯誤；該粒子最外電子層上有8個電子，已達到穩(wěn)定結構，B正確；圓圈中的數(shù)字是該粒子的核電荷數(shù)，應為17，C錯誤；該粒子為原子得到一個電子后的微觀粒子，可表示為X-，D錯誤。
18D解析：若粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；若粒子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；若粒子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。由此可知A中左邊圖示為原子，右邊圖示為陽離子；B中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為陽離子；D中原子最外層電子數(shù)都小于4，屬于金屬元素。
19D解析：鎂元素的離子符號應為Mg2+。
20C解析：空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%，A錯誤；人體中含量最多的元素是氧元素，B錯誤；海洋中含量最多的物質(zhì)是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，D錯誤。
21氧、硅、鋁、鐵氧氧
22（1）③⑤（2）①②③（3）②（4）④⑤（5）②③
23（1）Na（2）S2-（3）陰離子
解析：（1）原子序數(shù)決定元素的種類。（2）核外電子數(shù)=2+8+8=18，因為帶兩個單位負電荷，則m=18-2=16，該離子是S2-¬。（3）若為原子，m=2+8+n，m-n=10，若為陽離子，m﹥2+8+n，m-n﹥10，若為陰離子，m﹤2+8+n，m-n﹤10。
24（1）氧86核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）不同（2）得非金屬
25（1）各原子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增
（2）金屬非金屬
（3）Na+（或Mg2+或Al3+）O2-（或F-或N3-）
解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于該周期的周期數(shù)。（2）從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開始，然后過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素收尾。（3）氖原子的核內(nèi)有10個質(zhì)子，核外有10個電子。則核外有10個電子的陽離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，符號分別為Na+、Mg2+、Al3+；核外有10個電子的陰離子有氧離子、氟離子、氮離子，符號分別為O2-、F-、N3-。
26【收集資料】化學分裂成原子，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子不變
【現(xiàn)象與結論】碳、氫、氧【反思與評價】小強的實驗方案因為小明的方案中加入了煙灰，產(chǎn)物有可能是煙灰燃燒的產(chǎn)物，而且不能確定是否有氧元素
解析：【收集資料】燃燒和分解后能生成其他物質(zhì)，所以可以燃燒和受熱易分解屬于化學性質(zhì)；在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分，分子分裂成原子，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子，元素的種類沒有發(fā)生改變?！粳F(xiàn)象與結論】可根據(jù)容器底部的黑色物質(zhì)和資料中的信息判斷蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，說明蔗糖中含有氫和氧元素?！痉此寂c評價】小明的實驗設計得不夠嚴密，沒有考慮到空氣中的氧氣也含有氧元素，而且加入了煙灰，引入了其他物質(zhì)。