水滴石穿，繩鋸木斷。學(xué)習(xí)，也需要一點(diǎn)點(diǎn)積累才能到達(dá)好的效果。為您提供高考化學(xué)工業(yè)流程解題思路+真題，通過(guò)做題，能夠鞏固所學(xué)知識(shí)并靈活運(yùn)用，考試時(shí)會(huì)更得心應(yīng)手?？靵?lái)練習(xí)吧！
重要的化學(xué)工業(yè)：
侯氏制堿法、海水中提取鎂、溴、碘等、鋁土礦中提取鋁、金屬的冶煉、硫酸工業(yè)、*工業(yè)、合成氨工業(yè)、硅酸鹽工業(yè)、氯堿工業(yè)、煤的綜合利用。
一、化工流程圖的一般模式
工業(yè)流程題目在流程上一般分為三個(gè)過(guò)程：原料處理→分離提純→獲得產(chǎn)品
要點(diǎn)詮釋：
1、規(guī)律：主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。
2、核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生成條件的控制等。
3、原料預(yù)處理（初步分離）
（1）起到富集反應(yīng)物的作用：
在無(wú)機(jī)題中，原材料是一種混合物，可能是礦石、某工廠廢料或發(fā)生變質(zhì)的材料等，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或反應(yīng)流程就是分離提純，想辦法提取有效元素。
（2）工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞：
①研礦：增大接觸面積，使反應(yīng)充分，提高反應(yīng)速率
②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等（有時(shí)可用堿溶，如鋁礦溶解）。
水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。
浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出。
浸出率：固體溶解后離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化) 。
酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程。
③焙燒、灼燒或煅燒（結(jié)構(gòu)改變更易溶解浸出；使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解）
吹出（利用空氣吹出溶液中的氣體）
④調(diào)pH值除雜：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。
4、中間產(chǎn)品、終極產(chǎn)品的分離提純
（1）物理方法：溶解過(guò)濾、水洗、結(jié)晶、蒸餾 、萃取分液、升華、液化、鹽析、滲析法 、電滲析、離子交換、吸附法、浮選法
（2）化學(xué)方法：熱分解法，酸、堿處理法，沉淀法 ，氧化還原法、電解法
二、考查知識(shí)點(diǎn)
(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；
反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等
溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等
(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；
(3)利用控制pH分離除雜；
(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化（熱化學(xué)方程式的書寫）；
(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；
(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；
(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。
三、分析流程題需要的一般思路
流程類試題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砘蚬に嚿a(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括附產(chǎn)品）；題干部分主要用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)；題尾主要是根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)制成系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。
解答流程題的一般思路是：
瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進(jìn)行到什么程度，每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等等。要抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。
解答流程題要注意的問(wèn)題是：
注意化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配平，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號(hào)或可逆符號(hào)不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號(hào)要標(biāo)明。注意評(píng)價(jià)或比較實(shí)驗(yàn)方案要全面，反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對(duì)環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實(shí)驗(yàn)步驟的多少。注意描述語(yǔ)言的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語(yǔ)言作答；要抓住主要問(wèn)題，針對(duì)具體問(wèn)題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。
【高考真題】
【2015·山東】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_____。
a．燒杯 b．容量瓶
c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含_____（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是______。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H20
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_____（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為_(kāi)_____mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將______（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac
（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。
（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。
【解析】（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。
（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3•H2O調(diào)pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。
（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y；根據(jù)計(jì)算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。
【考點(diǎn)】本題通過(guò)化學(xué)流程的分析，考查了基本操作和基本儀器、離子的去除、溶液的配制和酸堿中和滴定，包含了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理、和誤差的分析。
重要的化學(xué)工業(yè)：
侯氏制堿法、海水中提取鎂、溴、碘等、鋁土礦中提取鋁、金屬的冶煉、硫酸工業(yè)、*工業(yè)、合成氨工業(yè)、硅酸鹽工業(yè)、氯堿工業(yè)、煤的綜合利用。
一、化工流程圖的一般模式
工業(yè)流程題目在流程上一般分為三個(gè)過(guò)程：原料處理→分離提純→獲得產(chǎn)品
要點(diǎn)詮釋：
1、規(guī)律：主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)。
2、核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生成條件的控制等。
3、原料預(yù)處理（初步分離）
（1）起到富集反應(yīng)物的作用：
在無(wú)機(jī)題中，原材料是一種混合物，可能是礦石、某工廠廢料或發(fā)生變質(zhì)的材料等，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或反應(yīng)流程就是分離提純，想辦法提取有效元素。
（2）工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞：
①研礦：增大接觸面積，使反應(yīng)充分，提高反應(yīng)速率
②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等（有時(shí)可用堿溶，如鋁礦溶解）。
水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。
浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出。
浸出率：固體溶解后離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化) 。
酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程。
③焙燒、灼燒或煅燒（結(jié)構(gòu)改變更易溶解浸出；使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解）
吹出（利用空氣吹出溶液中的氣體）
④調(diào)pH值除雜：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。
4、中間產(chǎn)品、終極產(chǎn)品的分離提純
（1）物理方法：溶解過(guò)濾、水洗、結(jié)晶、蒸餾 、萃取分液、升華、液化、鹽析、滲析法 、電滲析、離子交換、吸附法、浮選法
（2）化學(xué)方法：熱分解法，酸、堿處理法，沉淀法 ，氧化還原法、電解法
二、考查知識(shí)點(diǎn)
(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；
反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等
溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等
(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；
(3)利用控制pH分離除雜；
(4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化（熱化學(xué)方程式的書寫）；
(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；
(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；
(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。
三、分析流程題需要的一般思路
流程類試題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砘蚬に嚿a(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括附產(chǎn)品）；題干部分主要用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)；題尾主要是根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)制成系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。
解答流程題的一般思路是：
瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進(jìn)行到什么程度，每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等等。要抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。
解答流程題要注意的問(wèn)題是：
注意化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配平，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號(hào)或可逆符號(hào)不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號(hào)要標(biāo)明。注意評(píng)價(jià)或比較實(shí)驗(yàn)方案要全面，反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對(duì)環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實(shí)驗(yàn)步驟的多少。注意描述語(yǔ)言的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語(yǔ)言作答；要抓住主要問(wèn)題，針對(duì)具體問(wèn)題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。
【高考真題】
【2015·山東】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_____。
a．燒杯 b．容量瓶
c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
Ca2+ |
Mg2+ |
Fe3+ |
|
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
11.9 |
9.1 |
1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH |
13.9 |
11.1 |
3.2 |
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含_____（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是______。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H20
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_____（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為_(kāi)_____mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將______（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac
（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。
（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。
【解析】（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。
（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3•H2O調(diào)pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。
（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y；根據(jù)計(jì)算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。
【考點(diǎn)】本題通過(guò)化學(xué)流程的分析，考查了基本操作和基本儀器、離子的去除、溶液的配制和酸堿中和滴定，包含了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理、和誤差的分析。