這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住*。高一頻道為正在拼搏的你精心整理了《高一化學上冊月考檢測試題》希望可以幫到你！
【一】
一選擇題（每題只有一個正確答案。每題2分共50分）
1對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱
對應正確的是()
A．燒堿——爆炸品B．濃硫酸——劇毒品
C．汽油——腐蝕品D．酒精——易燃品
2.下列實驗操作中錯誤的是（）。
A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
3．檢驗某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()
A．先加稀*酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
4．使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()
A．上層液體從漏斗下口放出
B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出
5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，
分離以上各混合液的正確方法依次是()
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液
C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液
6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B.在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
C.標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下，5.6LCH4含有的分子數(shù)為0.25NA
7．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積的是
A．O3B．CH4C．COD．N2
8．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
9．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比()
A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3
10．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是()
①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②將28.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL
A．①②B．②③C．只有②D．只有③
11、在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()
A、1：2B、2：1C、2：3D、3：2
12、在同溫同壓下，11。5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為()
A、46B、28C、44D、64
13、某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是()
A、溶解加適量BaCL2溶液過濾B、溶解加適量CaCL2溶液過濾
C、溶解加適量Ca（OH）2溶液過濾D、溶解加適量鹽酸加熱
14、實驗中需0．5mol／L的NaOH溶液240ml，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()
A、240ml，4．8gB、250ml，5．0g
C、500ml，10．0gD、任意規(guī)格，4．8g
15在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)
液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者物質(zhì)的量依次是(單位
為mol)（）
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24
16下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是（）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．0.012kg12Ｃ中含有約6.02×1023個碳原子
C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D．1molＮe中約含有6.02×1024個電子
17在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，
三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
18已知丙*(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃。要從水與丙*的混合液里將丙*分離出來，下列方法最合理的是（）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)
19只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()
A．KNO3溶液B．稀H2SO4
C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液
20下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
21下列措施中不能加快固體物質(zhì)溶解的是（）
A．攪拌B．適當加熱C．將塊狀固體研細D．多加水
22．在進行下列實驗時，采取的安全防護措施錯誤的是（）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒不斷攪拌溶液
B．進行蒸餾操作時，先在蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石
C．給試管中的液體加熱時，先預熱，再對準液體中下部加熱
D．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
23下列說法正確的是（）
A．摩爾是國際單位制中七個基本的物理量之一
B．12g12C所含碳原子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值相等
C．摩爾質(zhì)量就是相對原子（或分子）質(zhì)量
D．物質(zhì)的量越大的物質(zhì)所含原子數(shù)越多
24科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是（）
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量
25下列敘述正確的是（）
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32︰17
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(p)關(guān)系為p(CO)＝p(N2)＞p(H2)
第II卷（非選擇題）
26．（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空
（1）0.2molNH3氣體中含的NH3分子數(shù)是，其中含氫原子數(shù)是，含有電子的物質(zhì)的量是.
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是，49gH2SO4中含有mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是。
能與摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質(zhì)量是克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
(6)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液
的物質(zhì)的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
27．（14分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl2已過量的方法是。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
。
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
(4)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的
作用分別是____________
28（6分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
【二】
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應
⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降
你認為他的筆記中有幾處錯誤()
A．三處B．四處C．五處D．六處
2．下列離子方程式正確的是()
A．銅和*銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
3．根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
4．下列離子能大量共存的是()
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
5．符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()
甲乙丙
A.MgCl2HNO3K2SO4
B.BaCl2HNO3K2SO4
C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2
D.BaCl2HClCaCl2
6．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣泡產(chǎn)生
以下結(jié)論正確的是()
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應
7．依據(jù)以下化學反應漫畫情景進行判斷，下列有關(guān)說法不正確的是()
A．此反應不可能是復分解反應
B．若金屬1是鋅，則金屬2可能是鐵
C．還原性：金屬1＞金屬2
D．若金屬2是銅，則生成2mol銅時反應過程中轉(zhuǎn)移2mol電子
8．如圖是某“泡騰片”的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡。這個過程()
A.溶解了500mg的Ca2＋
B．釋放了224mL(標準狀況)的氣體
C．發(fā)生了反應：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．說明了檸檬酸的酸性比碳酸強
9．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是()
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2molClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
10．在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是()
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當轉(zhuǎn)移1mole－時，有46gCuFeS2參加反應
二、非選擇題(本題包括4大題，共50分)
11．(10分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3•H2O⑨空氣⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，該反應的化學方程式為_________________________________________________。
(2)⑩在水中的電離方程式為________________________________________________。
(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：____________________________________________________________________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應的離子方程式：____________________________________________。
(4)寫出下列反應的離子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2___________________________________________。
12．(14分)現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。
(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______________________________________
(用相應的化學式表示，下同)。
(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。
①它們的化學式分別為：①______________________；②______________________；③______________________；④______________________；⑤______________________。
②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為______________________，反應B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應，反應D的化學方程式為______________________。
13．(8分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。
根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題。
(1)寫出A、C的化學式：A__________________________________________________，
C______________________________。
(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_________________________________________。
(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：__________________________________。
14．(18分)(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________________。當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________________mol。
(2)焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2•12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應中，還原劑是________________。
(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：
向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________________________________________________________；
該操作將I2還原為I－的目的是____________________________________________。
(5)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________________。
(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________。
【一】
一選擇題（每題只有一個正確答案。每題2分共50分）
1對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱
對應正確的是()
A．燒堿——爆炸品B．濃硫酸——劇毒品
C．汽油——腐蝕品D．酒精——易燃品
2.下列實驗操作中錯誤的是（）。
A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
3．檢驗某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()
A．先加稀*酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
4．使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()
A．上層液體從漏斗下口放出
B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出
5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，
分離以上各混合液的正確方法依次是()
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液
C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液
6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B.在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
C.標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下，5.6LCH4含有的分子數(shù)為0.25NA
7．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積的是
A．O3B．CH4C．COD．N2
8．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
9．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比()
A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3
10．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是()
①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②將28.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL
A．①②B．②③C．只有②D．只有③
11、在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()
A、1：2B、2：1C、2：3D、3：2
12、在同溫同壓下，11。5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為()
A、46B、28C、44D、64
13、某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是()
A、溶解加適量BaCL2溶液過濾B、溶解加適量CaCL2溶液過濾
C、溶解加適量Ca（OH）2溶液過濾D、溶解加適量鹽酸加熱
14、實驗中需0．5mol／L的NaOH溶液240ml，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()
A、240ml，4．8gB、250ml，5．0g
C、500ml，10．0gD、任意規(guī)格，4．8g
15在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)
液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者物質(zhì)的量依次是(單位
為mol)（）
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24
16下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是（）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．0.012kg12Ｃ中含有約6.02×1023個碳原子
C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D．1molＮe中約含有6.02×1024個電子
17在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，
三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
18已知丙*(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃。要從水與丙*的混合液里將丙*分離出來，下列方法最合理的是（）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)
19只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()
A．KNO3溶液B．稀H2SO4
C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液
20下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
21下列措施中不能加快固體物質(zhì)溶解的是（）
A．攪拌B．適當加熱C．將塊狀固體研細D．多加水
22．在進行下列實驗時，采取的安全防護措施錯誤的是（）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒不斷攪拌溶液
B．進行蒸餾操作時，先在蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石
C．給試管中的液體加熱時，先預熱，再對準液體中下部加熱
D．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
23下列說法正確的是（）
A．摩爾是國際單位制中七個基本的物理量之一
B．12g12C所含碳原子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值相等
C．摩爾質(zhì)量就是相對原子（或分子）質(zhì)量
D．物質(zhì)的量越大的物質(zhì)所含原子數(shù)越多
24科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是（）
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量
25下列敘述正確的是（）
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．相同條件下等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32︰17
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO2所含的分子數(shù)一定相等
D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(p)關(guān)系為p(CO)＝p(N2)＞p(H2)
第II卷（非選擇題）
26．（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空
（1）0.2molNH3氣體中含的NH3分子數(shù)是，其中含氫原子數(shù)是，含有電子的物質(zhì)的量是.
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是，49gH2SO4中含有mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是。
能與摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質(zhì)量是克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
(6)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液
的物質(zhì)的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
27．（14分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl2已過量的方法是。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
。
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
(4)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的
作用分別是____________
28（6分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
【二】
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應
⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降
你認為他的筆記中有幾處錯誤()
A．三處B．四處C．五處D．六處
2．下列離子方程式正確的是()
A．銅和*銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
3．根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
4．下列離子能大量共存的是()
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
5．符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()
甲乙丙
A.MgCl2HNO3K2SO4
B.BaCl2HNO3K2SO4
C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2
D.BaCl2HClCaCl2
6．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣泡產(chǎn)生
以下結(jié)論正確的是()
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應
7．依據(jù)以下化學反應漫畫情景進行判斷，下列有關(guān)說法不正確的是()
A．此反應不可能是復分解反應
B．若金屬1是鋅，則金屬2可能是鐵
C．還原性：金屬1＞金屬2
D．若金屬2是銅，則生成2mol銅時反應過程中轉(zhuǎn)移2mol電子
8．如圖是某“泡騰片”的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生大量氣泡。這個過程()
A.溶解了500mg的Ca2＋
B．釋放了224mL(標準狀況)的氣體
C．發(fā)生了反應：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．說明了檸檬酸的酸性比碳酸強
9．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是()
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2molClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
10．在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是()
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當轉(zhuǎn)移1mole－時，有46gCuFeS2參加反應
二、非選擇題(本題包括4大題，共50分)
11．(10分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3•H2O⑨空氣⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，該反應的化學方程式為_________________________________________________。
(2)⑩在水中的電離方程式為________________________________________________。
(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：____________________________________________________________________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應的離子方程式：____________________________________________。
(4)寫出下列反應的離子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2___________________________________________。
12．(14分)現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。
(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______________________________________
(用相應的化學式表示，下同)。
(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。
①它們的化學式分別為：①______________________；②______________________；③______________________；④______________________；⑤______________________。
②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為______________________，反應B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應，反應D的化學方程式為______________________。
13．(8分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。
根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題。
(1)寫出A、C的化學式：A__________________________________________________，
C______________________________。
(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_________________________________________。
(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：__________________________________。
14．(18分)(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________________。當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________________mol。
(2)焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2•12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應中，還原劑是________________。
(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：
向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________________________________________________________；
該操作將I2還原為I－的目的是____________________________________________。
(5)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________________。
(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________。