世界一流潛能大師博恩•崔西說(shuō)：“潛意識(shí)的力量比表意識(shí)大三萬(wàn)倍”。追逐高考，我們向往成功，我們希望激發(fā)潛能，我們就需要在心中鑄造一座高高矗立的、堅(jiān)固無(wú)比的燈塔，它的名字叫信念。高二頻道為你整理了《高二化學(xué)測(cè)試題及答案》，助你一路向前！
【一】
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）
1、下列說(shuō)法不正確的是
A、現(xiàn)代化學(xué)元素分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B、鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
C、2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20％以上，一致汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2、5）等有害物質(zhì)，其中PM2、5（OM單位為百萬(wàn)分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D、為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O屬于區(qū)域3
2、下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是
A、Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、Na+的結(jié)構(gòu)：C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
D、氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—
3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的原子個(gè)數(shù)比是
A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1
4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A、可用托盤(pán)天平稱取10、20g氫氧化鈉
B、某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0、1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22、5g膽礬晶體
C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體提及大于5、2mL
D、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
5、下列關(guān)于化學(xué)素養(yǎng)的說(shuō)法中，正確的是
A、海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B、溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕*，產(chǎn)物為FeCl3
D、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過(guò)程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣
6、下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是
A、氯化鎂、氫氧化鈉B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇D、氯化鋁、氨水
7、將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—
8、下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是
A、鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
B、碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C、自來(lái)水中含少量Fe3+：蒸餾
D、*鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥[來(lái)源
9、向密度為ρg/cm3的鹽酸中滴入*銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）
A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ
10、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11、2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2LH2O含有的分子數(shù)為0、5NA
C、物質(zhì)的量濃度為0、5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+
B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無(wú)色溶液中一定含I－
C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2
D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動(dòng)金屬鉀密度一定小于水
12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是
①▲處的物質(zhì)為Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑；④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是
A、SO32－B、Na+C、AlO2－D、SO42－
14、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?BR> A、用于放出碘的苯溶液B、用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C、用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2D、用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
15、甲試管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7、0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7、0mL，慢慢往試管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為
A、甲=乙B、甲＞乙C、甲＜乙D、無(wú)法確定
16、已知：還原性強(qiáng)弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中緩慢通入3、36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L
17、由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是
A、①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B、H2和HCl均可循環(huán)利用
C、SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D、硅可用于制作光導(dǎo)纖維
18、200℃時(shí)，11、6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3、6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
20、將2、32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－═H2OCO+H+═HCO
B、當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的質(zhì)量0、60g
21、一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4、40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1、28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0、400mol/L。下列判斷正確的是
A、殘留固體中一定不含有鐵B、濾液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)＋n(CuO)D、原混合物中鐵為3、36g
二、填空題部分
22、現(xiàn)有①純H2SO4，②*鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。
（2）寫(xiě)出⑥和⑨的電離方程式：、。
23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）、
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________反應(yīng)③__________
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)④__________反應(yīng)⑤__________、
24、有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2、33g
據(jù)此根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中可能存在的離子是，肯定不存在的離子是。
（2）求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）。
（3）如何檢驗(yàn)可能存在的離子，試寫(xiě)出詳細(xì)操作步驟：。
25、某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用5-1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是。
②燒杯中NaOH溶液的作用是。
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡*渾濁，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽。則該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）用5-2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)
⑤試劑X是，其作用是。
⑥當(dāng)觀察到，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)。
26、已知：①銅礦礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中鐵為+3價(jià)。
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為，1molCu2(OH)2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4物質(zhì)的量為。
（2）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a、稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)況下56、00mL的氣體（假設(shè)氣體全部逸出）。將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0、600g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1、165g。
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42－的個(gè)數(shù)比為。
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【答案】
1-5CCDCD6-10CBBCD
11-15BACCC16-20CDCCD
21A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取適量原溶液先加足量稀*，再加過(guò)量*鋇并過(guò)濾，后再加*銀若仍有不溶于稀*沉淀生成，則存在Cl－
25、（1）①控制濃硫酸滴加的速度②吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境
③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡
⑥品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
26、（1）2CuOH2OCO22mol
（2）①1:2
②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol
n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol
∴黃銨鐵礬的化學(xué)式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【二】
卷Ⅰ
一、選擇題：（本題共有10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)20分）
1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol•L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為
A．v(Fe)＝0.5mol•L－1•min－1B．v(H2SO4)＝1mol•L－1•min－1
C．v(H2)＝1mol•L－1•min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol•L－1•min－1
2．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO；
③混合氣體的顏色不再改變；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤
3．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是
4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b
5．已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,據(jù)次推斷鋅片是
A.負(fù)極，被氧化B.負(fù)極，被還原C.正極，被氧化D.正極，被還原
6．鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1
下列說(shuō)法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ•mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ•mol－1
8．下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是
A．pH=1的無(wú)色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9．將0.lmol•醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中c（H+）和c（）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大
10．常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中
A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)
C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.無(wú)法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系
二、選擇題：（本題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分）
11．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12．以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是
①粗銅與直流電源負(fù)極相連；
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu
③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥
A．①③B．②④C．③④D．②③
13．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
15．在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A．a(chǎn)是陰極
B．電解過(guò)程中溶液的濃度不變
C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少
D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
17．關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B．若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?BR> 18．鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是
A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極
19．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原
卷Ⅱ
三、填空題：（共53分）
20．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。
①電極X的材料是；
②外電路中的電子是從電極流向電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。
③在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是（填離子符號(hào)）。
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式：。
②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用（填寫(xiě)字母序號(hào)）。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率，則鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電源的極。
（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號(hào)）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH（填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。
21．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過(guò)程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，溶液的pH是3
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過(guò)量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過(guò)濾。
④把③所得濾液濃縮。
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）③中過(guò)濾后濾渣的成分是。
（3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：。
（4）③中pH升高的原因是：。（用離子方程式表示）
22．（14分）
（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=mol/L。
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)*銀溶液進(jìn)行滴定。
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺**黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題。
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/mol
Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
（2）工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L•min)；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。
【一】
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）
1、下列說(shuō)法不正確的是
A、現(xiàn)代化學(xué)元素分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B、鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
C、2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20％以上，一致汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2、5）等有害物質(zhì)，其中PM2、5（OM單位為百萬(wàn)分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D、為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O屬于區(qū)域3
2、下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是
A、Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、Na+的結(jié)構(gòu)：C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
D、氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—
3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的原子個(gè)數(shù)比是
A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1
4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A、可用托盤(pán)天平稱取10、20g氫氧化鈉
B、某實(shí)驗(yàn)需要900mL的0、1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22、5g膽礬晶體
C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得液體提及大于5、2mL
D、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
5、下列關(guān)于化學(xué)素養(yǎng)的說(shuō)法中，正確的是
A、海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”
B、溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕*，產(chǎn)物為FeCl3
D、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過(guò)程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣
6、下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是
A、氯化鎂、氫氧化鈉B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇D、氯化鋁、氨水
7、將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—
8、下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是
A、鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
B、碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C、自來(lái)水中含少量Fe3+：蒸餾
D、*鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥[來(lái)源
9、向密度為ρg/cm3的鹽酸中滴入*銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）
A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ
10、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11、2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2LH2O含有的分子數(shù)為0、5NA
C、物質(zhì)的量濃度為0、5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+
B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無(wú)色溶液中一定含I－
C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2
D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動(dòng)金屬鉀密度一定小于水
12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是
①▲處的物質(zhì)為Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑；④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是
A、SO32－B、Na+C、AlO2－D、SO42－
14、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?BR> A、用于放出碘的苯溶液B、用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C、用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2D、用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
15、甲試管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7、0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7、0mL，慢慢往試管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為
A、甲=乙B、甲＞乙C、甲＜乙D、無(wú)法確定
16、已知：還原性強(qiáng)弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中緩慢通入3、36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L
17、由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是
A、①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B、H2和HCl均可循環(huán)利用
C、SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D、硅可用于制作光導(dǎo)纖維
18、200℃時(shí)，11、6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3、6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
20、將2、32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－═H2OCO+H+═HCO
B、當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的質(zhì)量0、60g
21、一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4、40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1、28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0、400mol/L。下列判斷正確的是
A、殘留固體中一定不含有鐵B、濾液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)＋n(CuO)D、原混合物中鐵為3、36g
二、填空題部分
22、現(xiàn)有①純H2SO4，②*鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。
（2）寫(xiě)出⑥和⑨的電離方程式：、。
23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）、
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________反應(yīng)③__________
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)④__________反應(yīng)⑤__________、
24、有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2、33g
據(jù)此根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中可能存在的離子是，肯定不存在的離子是。
（2）求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）。
（3）如何檢驗(yàn)可能存在的離子，試寫(xiě)出詳細(xì)操作步驟：。
25、某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用5-1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是。
②燒杯中NaOH溶液的作用是。
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡*渾濁，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽。則該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）用5-2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)
⑤試劑X是，其作用是。
⑥當(dāng)觀察到，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)。
26、已知：①銅礦礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中鐵為+3價(jià)。
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為，1molCu2(OH)2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4物質(zhì)的量為。
（2）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a、稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)況下56、00mL的氣體（假設(shè)氣體全部逸出）。將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0、600g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1、165g。
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42－的個(gè)數(shù)比為。
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【答案】
1-5CCDCD6-10CBBCD
11-15BACCC16-20CDCCD
21A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取適量原溶液先加足量稀*，再加過(guò)量*鋇并過(guò)濾，后再加*銀若仍有不溶于稀*沉淀生成，則存在Cl－
25、（1）①控制濃硫酸滴加的速度②吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境
③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡
⑥品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
26、（1）2CuOH2OCO22mol
（2）①1:2
②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol
n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol
∴黃銨鐵礬的化學(xué)式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
【二】
卷Ⅰ
一、選擇題：（本題共有10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)20分）
1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol•L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為
A．v(Fe)＝0.5mol•L－1•min－1B．v(H2SO4)＝1mol•L－1•min－1
C．v(H2)＝1mol•L－1•min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol•L－1•min－1
2．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO；
③混合氣體的顏色不再改變；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤
3．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是
4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b
5．已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,據(jù)次推斷鋅片是
A.負(fù)極，被氧化B.負(fù)極，被還原C.正極，被氧化D.正極，被還原
6．鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1
下列說(shuō)法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ•mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ•mol－1
8．下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是
A．pH=1的無(wú)色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9．將0.lmol•醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中c（H+）和c（）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大
10．常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中
A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)
C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.無(wú)法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系
二、選擇題：（本題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分）
11．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12．以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是
①粗銅與直流電源負(fù)極相連；
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu
③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥
A．①③B．②④C．③④D．②③
13．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
15．在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A．a(chǎn)是陰極
B．電解過(guò)程中溶液的濃度不變
C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少
D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
17．關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B．若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?BR> 18．鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是
A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極
19．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原
卷Ⅱ
三、填空題：（共53分）
20．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。
①電極X的材料是；
②外電路中的電子是從電極流向電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。
③在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是（填離子符號(hào)）。
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式：。
②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用（填寫(xiě)字母序號(hào)）。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率，則鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電源的極。
（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號(hào)）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH（填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。
21．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過(guò)程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，溶液的pH是3
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過(guò)量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過(guò)濾。
④把③所得濾液濃縮。
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）③中過(guò)濾后濾渣的成分是。
（3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：。
（4）③中pH升高的原因是：。（用離子方程式表示）
22．（14分）
（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=mol/L。
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)*銀溶液進(jìn)行滴定。
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺**黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題。
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/mol
Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
（2）工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L•min)；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。