當(dāng)一切都毫無希望時(shí)，切石工人在他的頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零時(shí)，石頭被劈成兩半。我體會(huì)到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。我希望中學(xué)生朋友們做任何事情，只要你認(rèn)準(zhǔn)了，就不要輕言放棄，因?yàn)槌晒驮谙乱徊?。高二頻道為大家整理了以下文章，歡迎點(diǎn)評(píng)和分享～感謝你的閱讀與支持！
【一】
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。
3、了銀氨溶液的配制方法。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，樹立環(huán)保意識(shí)
教學(xué)重點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)
課時(shí)安排
2課時(shí)
教學(xué)過程
★第一課時(shí)
【引入】師：前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
師：今天我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
【板書】第二節(jié)醛
一、乙醛
1．乙醛的結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO
官能團(tuán)：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么不能寫成CH3COH？
引導(dǎo)學(xué)生分析比較：
【回答】因?yàn)樵谝胰┑姆肿咏Y(jié)構(gòu)中，不含有羥基。
【板書】2．乙醛的物理性質(zhì)
（展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）
【學(xué)生活動(dòng)】觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。
【指導(dǎo)閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。
密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、*、氯仿等互溶。
【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。
試推測(cè)乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【板書】3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)
（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）
【設(shè)問】哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？
【學(xué)生活動(dòng)】思考，描述乙烯和氫氣加成時(shí)，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，加上兩個(gè)氫原子。
【追問】當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)應(yīng)如何進(jìn)行呢？請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開。
催化劑
【板書】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
師：根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。
【板書】（2）氧化反應(yīng)
①銀鏡反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)3-5】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。
4．配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。
【指導(dǎo)學(xué)生】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟寫出化學(xué)方程式。
【板書】
AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
【板書】
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
【演示實(shí)驗(yàn)3-6】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕*，后變成紅色沉淀。
【設(shè)問】分析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)是什么？
說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗(yàn)醛基？
師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在。此兩個(gè)反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。
【小結(jié)】乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)：
①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強(qiáng)氧化劑氧化。
【二】
1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？
②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？
（學(xué)生討論，分析，推測(cè)）
【根據(jù)學(xué)生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)？它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書）
【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
【板書】
3．甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：
【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。
【板書】（2）物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（學(xué)生討論、回答）
【提問】誰能用化學(xué)方程式來表示？
【板書】（3）化學(xué)性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板書】（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。
【補(bǔ)充】丙*的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。
【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學(xué)生的思維。
【一】
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。
3、了銀氨溶液的配制方法。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，樹立環(huán)保意識(shí)
教學(xué)重點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)
醛的氧化反應(yīng)
課時(shí)安排
2課時(shí)
教學(xué)過程
★第一課時(shí)
【引入】師：前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】回憶，思考，回答并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
師：今天我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
【板書】第二節(jié)醛
一、乙醛
1．乙醛的結(jié)構(gòu)
分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO
官能團(tuán)：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么不能寫成CH3COH？
引導(dǎo)學(xué)生分析比較：
【回答】因?yàn)樵谝胰┑姆肿咏Y(jié)構(gòu)中，不含有羥基。
【板書】2．乙醛的物理性質(zhì)
（展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。）
【學(xué)生活動(dòng)】觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。
【指導(dǎo)閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。
密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、*、氯仿等互溶。
【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。
試推測(cè)乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【板書】3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)
（1）加成反應(yīng)（碳氧雙鍵上的加成）
【設(shè)問】哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？
【學(xué)生活動(dòng)】思考，描述乙烯和氫氣加成時(shí)，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，加上兩個(gè)氫原子。
【追問】當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)應(yīng)如何進(jìn)行呢？請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開。
催化劑
【板書】CH3CHO+H2→CH3CH2OH
師：根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。
【板書】（2）氧化反應(yīng)
①銀鏡反應(yīng)
【演示實(shí)驗(yàn)3-5】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。
2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。
3．加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。
4．配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。
【指導(dǎo)學(xué)生】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟寫出化學(xué)方程式。
【板書】
AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。
【板書】
②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化
【演示實(shí)驗(yàn)3-6】（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕*，后變成紅色沉淀。
【設(shè)問】分析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)是什么？
說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗(yàn)醛基？
師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在。此兩個(gè)反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。
【小結(jié)】乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)：
①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強(qiáng)氧化劑氧化。
【二】
1．概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？
②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？
（學(xué)生討論，分析，推測(cè)）
【根據(jù)學(xué)生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)？它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書）
【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
【板書】
3．甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：
【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。
【板書】（2）物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（學(xué)生討論、回答）
【提問】誰能用化學(xué)方程式來表示？
【板書】（3）化學(xué)性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板書】（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。
【補(bǔ)充】丙*的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。
【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學(xué)生的思維。