高一階段，是打基礎(chǔ)階段，是將來決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，今早進(jìn)入角色，安排好自己學(xué)習(xí)和生活，會(huì)起到事半功倍的效果。以下是為你整理的《高一化學(xué)學(xué)科必修三知識(shí)點(diǎn)》，學(xué)習(xí)路上，為你加油！
1.高一化學(xué)學(xué)科必修三知識(shí)點(diǎn)
一、原子的結(jié)構(gòu)
（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（3）質(zhì)量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，同種元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上等同于同位素原子的質(zhì)量數(shù)
二、原子相對(duì)質(zhì)量
1、求相對(duì)原子質(zhì)量的公式：相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
三、排布規(guī)律
1、我們常用小黑點(diǎn)（或×）來表示元素原子的最外層上的電子
2、核外電子排布的規(guī)律
（1）各電子層最多可容納的電子數(shù)為2的N次方個(gè)
（2）最外層膽子數(shù)不超過8各（K層為最外層時(shí)則不超過2個(gè)），當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8（K層為2）時(shí)，就達(dá)到了稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32
四、
非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑
金屬元素：其陽(yáng)離子半徑＜原子半徑
非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑。
金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。
具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。
2.高一化學(xué)學(xué)科必修三知識(shí)點(diǎn)
1.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：
(1)凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu);
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;
(3)戊烷、戊炔有3種;
(4)丁基、丁烯(包括順反異構(gòu))、C8H10(芳烴)有4種;
(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;
(6)C8H8O2的芳香酯有6種;
(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。
2.基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3.替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。
4.對(duì)稱法(又稱等效氫法)等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：
(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;
(2)同一碳原子所連XX上的氫原子是等效的;
(3)處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系)。
3.高一化學(xué)學(xué)科必修三知識(shí)點(diǎn)
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)
生石灰和水反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng)：
銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
銨鹽溶解等
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
1.高一化學(xué)學(xué)科必修三知識(shí)點(diǎn)
一、原子的結(jié)構(gòu)
（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（3）質(zhì)量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，同種元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上等同于同位素原子的質(zhì)量數(shù)
二、原子相對(duì)質(zhì)量
1、求相對(duì)原子質(zhì)量的公式：相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
三、排布規(guī)律
1、我們常用小黑點(diǎn)（或×）來表示元素原子的最外層上的電子
2、核外電子排布的規(guī)律
（1）各電子層最多可容納的電子數(shù)為2的N次方個(gè)
（2）最外層膽子數(shù)不超過8各（K層為最外層時(shí)則不超過2個(gè)），當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8（K層為2）時(shí)，就達(dá)到了稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32
四、
非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑
金屬元素：其陽(yáng)離子半徑＜原子半徑
非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑。
金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。
具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。
2.高一化學(xué)學(xué)科必修三知識(shí)點(diǎn)
1.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：
(1)凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu);
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;
(3)戊烷、戊炔有3種;
(4)丁基、丁烯(包括順反異構(gòu))、C8H10(芳烴)有4種;
(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;
(6)C8H8O2的芳香酯有6種;
(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。
2.基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3.替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。
4.對(duì)稱法(又稱等效氫法)等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：
(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;
(2)同一碳原子所連XX上的氫原子是等效的;
(3)處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系)。
3.高一化學(xué)學(xué)科必修三知識(shí)點(diǎn)
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)
生石灰和水反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng)：
銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
銨鹽溶解等
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系