高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理

字號(hào):


    高三學(xué)生很快就會(huì)面臨繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對(duì)重要的人生選擇,是否考慮清楚了?這對(duì)于沒(méi)有社會(huì)經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生來(lái)說(shuō),無(wú)疑是個(gè)困難的選擇。如何度過(guò)這重要又緊張的一年,我們可以從提高學(xué)習(xí)效率來(lái)著手!高三頻道為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理》,希望你努力學(xué)習(xí),圓金色六月夢(mèng)!
    1.高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理
    (一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))
    ①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。
    ②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。
    ③化學(xué)用語(yǔ):化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng),離子方程式、熱化學(xué)方程式。
    ④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用),中和滴定。
    ⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”,即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
    ⑥化學(xué)鍵、電子式。
    ⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
    ⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較,溶液PH值及酸堿性)
    ⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式,總反應(yīng)式等)
    ⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
    (二)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
    ①金屬元素:鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
    ②金屬元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
    ③非金屬元素:氯、氮、硫、碳、氧
    ④非金屬元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
    ⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
    (三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))
    ①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
    ②同分異構(gòu)體
    ③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)??疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,化學(xué)反應(yīng)方方程式
    ④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
    ⑤有機(jī)反應(yīng)類型
    ⑥信息遷移
    (四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))
    ①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
    ②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)
    ③常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)
    ④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))
    ⑤常見(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別
    ⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)
    ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考,但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題)
    (五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))
    ①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
    ②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算
    ③氣體摩爾體積的計(jì)算
    ④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
    ⑤確定分子式的計(jì)算
    ⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算
    ⑦混合物的計(jì)算
    2.高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理
    (一)燃燒的一般條件
    1、溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)
    2、有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
    3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如XX、三硝基甲苯、XX等,只要達(dá)到溫度條件,可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
    (二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
    1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
    2、鎂在氯氣中燃燒
    3、鎂在氮?dú)庵腥紵?BR>    4、鎂在二氧化碳中燃燒
    (三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
    1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰
    2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰,瓶口有白霧。
    3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰
    4、酒精在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰
    5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍(lán)色火焰,生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。
    6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍(lán)紫色火焰,生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體
    7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰,生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。
    8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍(lán)色火焰
    9、磷在空氣中燃燒,白色火焰,有濃厚的白煙
    10、乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,有黑煙
    11、乙炔在空氣中燃燒,火焰很亮,有濃厚黑煙
    12、鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光
    13、鈉在空氣中燃燒,火焰黃色
    14、鐵在氧氣中燃燒,火星四射,(沒(méi)有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
    (四)、焰色反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)操作)
    1、鈉或鈉的化合物在無(wú)色火焰上灼燒,火焰黃色
    2、鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察)
    3.高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理
    1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
    2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光
    3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;
    4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
    5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑;木炭制XX;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
    6.CaCO3:建筑石料,混凝土,煉鐵熔劑,制水泥,制玻璃,制石灰
    7.Cl2:自來(lái)水消毒,制鹽酸,制漂白粉,制氯仿
    8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨
    9.S:制硫酸,硫化橡膠,制XX,制農(nóng)藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病
    10.P:白磷制高純度磷酸,紅磷制農(nóng)藥,制火柴,制煙幕彈
    11.Si:制合金,制半導(dǎo)體。
    12.SiO2:制光導(dǎo)纖維,石英玻璃,普通玻璃
    13.Mg、Al制合金,鋁導(dǎo)線,鋁熱劑
    14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金屬鋁
    15.明礬:凈水劑;
    17.漂白劑:氯氣、漂白粉(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
    18.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚,75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
    19.BaSO4:醫(yī)療“鋇餐”
    20.制半導(dǎo)體:硒,硅,鍺Ge,鎵Ga
    21.K、Na合金,原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料,銣、銫制光電管
    22.小蘇打,治療胃酸過(guò)多癥
    23.MgCl2制金屬鎂(電解),Al2O3制金屬鋁(電解),NaCl制金屬鈉(電解)
    24.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯,
    25.氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰
    26.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍
    4.高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理
    一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.
    二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
    三、A12O3為XX氧化物,Al(OH)3為XX氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
    四、Na2CO3和NaHCO3比較
    碳酸鈉碳酸氫鈉
    俗名純堿或蘇打小蘇打
    色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
    水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
    熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
    與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
    反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—
    與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
    CO32—+H2O+CO2HCO3—
    不反應(yīng)
    與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
    Ca2++CO32—CaCO3↓
    不反應(yīng)
    主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
    轉(zhuǎn)化關(guān)系
    五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
    合金的特點(diǎn):硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
    5.高三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理
    化學(xué)反應(yīng)的限度
    ⑴化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)反應(yīng)的限度:一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度,就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
    ⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒(méi)有停止。
    ③定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ④變:當(dāng)條件變化時(shí),化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化,反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
    ⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響
    ①外界條件改變,V正>V逆,化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
    ②外界條件改變,V逆>V正,化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化,降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。