高三學(xué)生很快就會(huì)面臨繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對(duì)重要的人生選擇，是否考慮清楚了？這對(duì)于沒(méi)有社會(huì)經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，無(wú)疑是個(gè)困難的選擇。如何度過(guò)這重要又緊張的一年，我們可以從提高學(xué)習(xí)效率來(lái)著手！高三頻道為各位同學(xué)整理了《高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》，希望你努力學(xué)習(xí)，圓金色六月夢(mèng)！
1.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：
取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀(guān)察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：
取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀(guān)察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：
同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀(guān)察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線(xiàn)不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
2.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
1.瑩石：CaF2
2.光鹵石：KCl.MgCl2.6H2O
3.黃銅礦：CuFeS2
4.礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2
5.磁鐵礦石：Fe3O4
6.赤鐵礦石：Fe2O3
7.褐鐵礦石：2Fe2O3.3H2O
8.菱鐵礦石：Fe2CO3
9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4
10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在
11.白口鐵:碳以FeC3形式存在
12.高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)
13.正長(zhǎng)石：KAlSi3O8
14.石英：SiO2
15.硼砂：Na2B4O7.10H2O
16.脈石：SiO2
17.剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)：天然產(chǎn)的無(wú)色氧化鋁晶體
3.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
石墨――混合型晶體
石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內(nèi)C原子間以共價(jià)鍵形成正六邊形結(jié)構(gòu)(見(jiàn)圖8)。由于層內(nèi)C原子以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，所以石墨有較高的熔點(diǎn)。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動(dòng)，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱(chēng)為過(guò)渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個(gè)C原子只擁有其所連接的3個(gè)C-C鍵的1/2(3/2個(gè))，因此晶體中C原子與C-C鍵數(shù)之比為2：3。
干冰――分子晶體
干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點(diǎn)和面心上，分子間由分子間作用力結(jié)合形成晶體(見(jiàn)圖7)。C02分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價(jià)鍵，但熔、沸點(diǎn)的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對(duì)分子質(zhì)量，從晶胞的結(jié)構(gòu)可知與一個(gè)CO2分子距離近且相等的CO2分子共有12個(gè)。
金剛石、二氧化硅――原子晶體
(1)金剛石是一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。每個(gè)C原子以共價(jià)鍵與其他4個(gè)C原子緊鄰，由5個(gè)碳子形成正四面體的結(jié)構(gòu)單元，由共價(jià)鍵構(gòu)成的小環(huán)結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子(見(jiàn)圖4)，由于每個(gè)C原子擁有所連4個(gè)C-C鍵的1/2(2個(gè))，所以碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2。
(2)二氧化硅晶體可以看成是金剛石結(jié)構(gòu)中，C原子被Si原子代替，且在C-C鍵之間插入O原子后形成的，即每個(gè)硅原子與周?chē)乃膫€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)正四面體，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的小環(huán)是由12個(gè)原子構(gòu)成椅式環(huán)，鍵角∠(O-Si-O)=109°28'(見(jiàn)圖5)。每個(gè)Si原子擁有所連4個(gè)O原子的1/2(2個(gè))(見(jiàn)圖6)，因此si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，即化學(xué)式表示為SiO2。
氯化鈉、氯化銫晶體——離子晶體
由于離子鍵無(wú)飽和性與方向性，所以離子晶體中無(wú)單個(gè)分子存在。陰陽(yáng)離子在晶體中按一定的規(guī)則排列，使整個(gè)晶體不顯電性且能量低。離子的配位數(shù)分析如下。
離子數(shù)目的計(jì)算：在每一個(gè)結(jié)構(gòu)單元(晶胞)中，處于不同位置的微粒在該單元中所占的份額也有所不同。一般的規(guī)律是：頂點(diǎn)上的微粒屬于該單元中所占的份額為18，棱上的微粒屬于該單元中所占的份額為14，面上的微粒屬于該單元中所占的份額為12，中心位置上的微粒才完全屬于該單元，即所占的份額為1。
固態(tài)金屬單質(zhì)——金屬晶體
金屬(除金屬汞外)在常溫下都是晶體，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一樣，一層一層緊密地堆積著。每個(gè)金屬原子周?chē)加性S多相同的金屬原子圍繞著。其實(shí)，由于金屬原子的外層電子都較少，故金屬原子容易失去電子變成金屬離子。金屬原子釋放電子后形成的離子按一定規(guī)律堆積，釋放的電子則在這個(gè)晶體里自由運(yùn)動(dòng)，這就是自由電子。在金屬晶體的內(nèi)部，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)的相互作用力，這個(gè)作用力便是金屬鍵。因此，有人形象地將金屬鍵比喻為金屬陽(yáng)離子沉浸在自由電子的海洋里。
4.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和XX、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、XX、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(lèi)(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
5.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
判斷金屬活動(dòng)性的常見(jiàn)方法
(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。
(2)金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。
(3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一種金屬?gòu)?qiáng)。
(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。
(5)在電解的過(guò)程中，一般先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。
凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體必增重為Wg。
1.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：
取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀(guān)察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：
取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀(guān)察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：
同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀(guān)察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線(xiàn)不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
2.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
1.瑩石：CaF2
2.光鹵石：KCl.MgCl2.6H2O
3.黃銅礦：CuFeS2
4.礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2
5.磁鐵礦石：Fe3O4
6.赤鐵礦石：Fe2O3
7.褐鐵礦石：2Fe2O3.3H2O
8.菱鐵礦石：Fe2CO3
9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4
10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在
11.白口鐵:碳以FeC3形式存在
12.高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)
13.正長(zhǎng)石：KAlSi3O8
14.石英：SiO2
15.硼砂：Na2B4O7.10H2O
16.脈石：SiO2
17.剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)：天然產(chǎn)的無(wú)色氧化鋁晶體
3.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
石墨――混合型晶體
石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內(nèi)C原子間以共價(jià)鍵形成正六邊形結(jié)構(gòu)(見(jiàn)圖8)。由于層內(nèi)C原子以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，所以石墨有較高的熔點(diǎn)。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動(dòng)，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱(chēng)為過(guò)渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個(gè)C原子只擁有其所連接的3個(gè)C-C鍵的1/2(3/2個(gè))，因此晶體中C原子與C-C鍵數(shù)之比為2：3。
干冰――分子晶體
干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點(diǎn)和面心上，分子間由分子間作用力結(jié)合形成晶體(見(jiàn)圖7)。C02分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價(jià)鍵，但熔、沸點(diǎn)的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對(duì)分子質(zhì)量，從晶胞的結(jié)構(gòu)可知與一個(gè)CO2分子距離近且相等的CO2分子共有12個(gè)。
金剛石、二氧化硅――原子晶體
(1)金剛石是一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。每個(gè)C原子以共價(jià)鍵與其他4個(gè)C原子緊鄰，由5個(gè)碳子形成正四面體的結(jié)構(gòu)單元，由共價(jià)鍵構(gòu)成的小環(huán)結(jié)構(gòu)中有6個(gè)碳原子(見(jiàn)圖4)，由于每個(gè)C原子擁有所連4個(gè)C-C鍵的1/2(2個(gè))，所以碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2。
(2)二氧化硅晶體可以看成是金剛石結(jié)構(gòu)中，C原子被Si原子代替，且在C-C鍵之間插入O原子后形成的，即每個(gè)硅原子與周?chē)乃膫€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)正四面體，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的小環(huán)是由12個(gè)原子構(gòu)成椅式環(huán)，鍵角∠(O-Si-O)=109°28'(見(jiàn)圖5)。每個(gè)Si原子擁有所連4個(gè)O原子的1/2(2個(gè))(見(jiàn)圖6)，因此si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，即化學(xué)式表示為SiO2。
氯化鈉、氯化銫晶體——離子晶體
由于離子鍵無(wú)飽和性與方向性，所以離子晶體中無(wú)單個(gè)分子存在。陰陽(yáng)離子在晶體中按一定的規(guī)則排列，使整個(gè)晶體不顯電性且能量低。離子的配位數(shù)分析如下。
離子數(shù)目的計(jì)算：在每一個(gè)結(jié)構(gòu)單元(晶胞)中，處于不同位置的微粒在該單元中所占的份額也有所不同。一般的規(guī)律是：頂點(diǎn)上的微粒屬于該單元中所占的份額為18，棱上的微粒屬于該單元中所占的份額為14，面上的微粒屬于該單元中所占的份額為12，中心位置上的微粒才完全屬于該單元，即所占的份額為1。
固態(tài)金屬單質(zhì)——金屬晶體
金屬(除金屬汞外)在常溫下都是晶體，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一樣，一層一層緊密地堆積著。每個(gè)金屬原子周?chē)加性S多相同的金屬原子圍繞著。其實(shí)，由于金屬原子的外層電子都較少，故金屬原子容易失去電子變成金屬離子。金屬原子釋放電子后形成的離子按一定規(guī)律堆積，釋放的電子則在這個(gè)晶體里自由運(yùn)動(dòng)，這就是自由電子。在金屬晶體的內(nèi)部，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)的相互作用力，這個(gè)作用力便是金屬鍵。因此，有人形象地將金屬鍵比喻為金屬陽(yáng)離子沉浸在自由電子的海洋里。
4.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和XX、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、XX、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(lèi)(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
5.高三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
判斷金屬活動(dòng)性的常見(jiàn)方法
(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。
(2)金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。
(3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一種金屬?gòu)?qiáng)。
(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。
(5)在電解的過(guò)程中，一般先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。
凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體必增重為Wg。