進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一上冊(cè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理》，希望對(duì)你有幫助！
1.高一上冊(cè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理
一、元素周期表
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
三、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
四、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是
吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的區(qū)別
一、原理不同
1、降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和時(shí)不能被溶解的溶質(zhì)析出。
2、蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和時(shí)多余的溶質(zhì)析出。
二、適用范圍不同
1、降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)，比如NaNO₃、KNO₃等。高溫時(shí)溶解度高，冷卻熱溶液時(shí)，其溶解度下降，溶質(zhì)結(jié)晶析出。
2、蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，比如NaCL、KCL等。因?yàn)槿芙舛茸兓?，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結(jié)晶。
三、步驟不同
1、蒸發(fā)結(jié)晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體(或有晶膜出現(xiàn))即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。
2、降溫結(jié)晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進(jìn)一步提純，再進(jìn)行重結(jié)晶。
結(jié)晶的條件
需要結(jié)晶的溶液，往往呈過飽和狀態(tài)。通常是在加熱的情況下，使化合物溶解，過濾除去不溶解雜質(zhì)，然后濃縮、放冷，析晶。最合適的溫度為5～10℃左右。如果在室溫條件下可以析晶，就不一定要放入冰箱中。放置對(duì)形成結(jié)晶來說是一個(gè)重要條件，它可使溶劑自然揮發(fā)到適當(dāng)?shù)臐舛龋纯晌龀鼋Y(jié)晶。特別是在探索過程中，對(duì)未知成分的結(jié)晶濃度是很難預(yù)測(cè)的，有時(shí)溶液太濃，粘度大就不易結(jié)晶;如果濃度適中，逐漸降溫，可能析出純度較高的結(jié)晶醫(yī)學(xué)教育|網(wǎng)搜集整理。X-射線衍射用的單晶即采用此法。在結(jié)晶過程中溶液濃度高則析出結(jié)晶的速度快，顆粒較小，夾雜的雜質(zhì)可能多些。有時(shí)自溶液中析出結(jié)晶的速度太快，超過化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到無定形粉末。
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影響蒸發(fā)的主要因素
1、與溫度高低有關(guān)。溫度越高，蒸發(fā)越快。無論在什么溫度，液體中總有一些速度很大的分子能夠飛出液面而成為汽分子，因此液體在任何溫度下都能蒸發(fā)。如果液體的溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大，從液面飛出去的分子數(shù)量就會(huì)增多，所以液體的溫度越高，蒸發(fā)得就越快;
2、是與液面面積大小有關(guān)。如果液體表面面積增大，處于液體表面附近的分子數(shù)目增加。因而在相同的時(shí)間里，從液面飛出的分子數(shù)就增多，所以液面面積增大，蒸發(fā)就加快;
3、是與空氣流動(dòng)有關(guān)。當(dāng)飛入空氣里的汽分子和空氣分子或其他汽分子發(fā)生碰撞。
蒸發(fā)的原理
蒸發(fā)量是指在一定時(shí)段內(nèi)水分經(jīng)蒸發(fā)而散布到空中的量，通常用蒸發(fā)掉的水層厚度的毫米數(shù)表示，水面或土壤的水分蒸發(fā)量，分別用不同的蒸發(fā)器測(cè)定。一般溫度越高、濕度越小、風(fēng)速越大、氣壓越低、則蒸發(fā)量就越大;反之蒸發(fā)量就越小。
從微觀上看，蒸發(fā)就是液體分子從液面離去的過程。由于液體中的分子都在不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它們的平均動(dòng)能的大小是跟液體本身的溫度相適應(yīng)的。由于分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)和相互碰撞，在任何時(shí)刻總有一些分子具有比平均動(dòng)能還大的動(dòng)能。
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丁達(dá)爾效應(yīng)的產(chǎn)生原因
在光的傳播過程中，光線照射到粒子時(shí)，如果粒子大于入射光波長很多倍，則發(fā)生光的反射;如果粒子小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，這時(shí)觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達(dá)爾效應(yīng)就是光的散射現(xiàn)象或稱乳光現(xiàn)象。由于真溶液粒子直徑一般不超過1nm，膠體粒子介于溶液中溶質(zhì)粒子和濁液粒子之間，其直徑在1~100nm。
小于可見光波長(400nm～700nm)，因此，當(dāng)可見光透過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。而對(duì)于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對(duì)光的散射作用很微弱。此外，散射光的強(qiáng)度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強(qiáng)。
所以說，膠體能有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液幾乎沒有，可以采用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液，注意：當(dāng)有光線通過懸濁液時(shí)有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)光路，但是由于懸濁液中的顆粒對(duì)光線的阻礙過大，使得產(chǎn)生的光路很短。
丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用
現(xiàn)在這種現(xiàn)象經(jīng)常經(jīng)常被用來區(qū)分是膠體還是溶液。光束通過，出現(xiàn)的通道很短的時(shí)候其實(shí)這并不是膠體或者溶液，而是懸濁液。如果沒有出現(xiàn)通道那么就是溶液，有長長的光線通道出現(xiàn)那么就是膠體。
目前生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)大多數(shù)是用來區(qū)分膠體和溶液的，而在生活中很多的自然現(xiàn)象也可以看到，像是陽光透過樹葉留下一道光，其實(shí)這也可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來解釋。
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一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
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一、元素周期表
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
三、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
四、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是
吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的區(qū)別
一、原理不同
1、降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和時(shí)不能被溶解的溶質(zhì)析出。
2、蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和時(shí)多余的溶質(zhì)析出。
二、適用范圍不同
1、降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)，比如NaNO₃、KNO₃等。高溫時(shí)溶解度高，冷卻熱溶液時(shí)，其溶解度下降，溶質(zhì)結(jié)晶析出。
2、蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，比如NaCL、KCL等。因?yàn)槿芙舛茸兓?，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結(jié)晶。
三、步驟不同
1、蒸發(fā)結(jié)晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體(或有晶膜出現(xiàn))即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。
2、降溫結(jié)晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進(jìn)一步提純，再進(jìn)行重結(jié)晶。
結(jié)晶的條件
需要結(jié)晶的溶液，往往呈過飽和狀態(tài)。通常是在加熱的情況下，使化合物溶解，過濾除去不溶解雜質(zhì)，然后濃縮、放冷，析晶。最合適的溫度為5～10℃左右。如果在室溫條件下可以析晶，就不一定要放入冰箱中。放置對(duì)形成結(jié)晶來說是一個(gè)重要條件，它可使溶劑自然揮發(fā)到適當(dāng)?shù)臐舛龋纯晌龀鼋Y(jié)晶。特別是在探索過程中，對(duì)未知成分的結(jié)晶濃度是很難預(yù)測(cè)的，有時(shí)溶液太濃，粘度大就不易結(jié)晶;如果濃度適中，逐漸降溫，可能析出純度較高的結(jié)晶醫(yī)學(xué)教育|網(wǎng)搜集整理。X-射線衍射用的單晶即采用此法。在結(jié)晶過程中溶液濃度高則析出結(jié)晶的速度快，顆粒較小，夾雜的雜質(zhì)可能多些。有時(shí)自溶液中析出結(jié)晶的速度太快，超過化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到無定形粉末。
3.高一上冊(cè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理
影響蒸發(fā)的主要因素
1、與溫度高低有關(guān)。溫度越高，蒸發(fā)越快。無論在什么溫度，液體中總有一些速度很大的分子能夠飛出液面而成為汽分子，因此液體在任何溫度下都能蒸發(fā)。如果液體的溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大，從液面飛出去的分子數(shù)量就會(huì)增多，所以液體的溫度越高，蒸發(fā)得就越快;
2、是與液面面積大小有關(guān)。如果液體表面面積增大，處于液體表面附近的分子數(shù)目增加。因而在相同的時(shí)間里，從液面飛出的分子數(shù)就增多，所以液面面積增大，蒸發(fā)就加快;
3、是與空氣流動(dòng)有關(guān)。當(dāng)飛入空氣里的汽分子和空氣分子或其他汽分子發(fā)生碰撞。
蒸發(fā)的原理
蒸發(fā)量是指在一定時(shí)段內(nèi)水分經(jīng)蒸發(fā)而散布到空中的量，通常用蒸發(fā)掉的水層厚度的毫米數(shù)表示，水面或土壤的水分蒸發(fā)量，分別用不同的蒸發(fā)器測(cè)定。一般溫度越高、濕度越小、風(fēng)速越大、氣壓越低、則蒸發(fā)量就越大;反之蒸發(fā)量就越小。
從微觀上看，蒸發(fā)就是液體分子從液面離去的過程。由于液體中的分子都在不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它們的平均動(dòng)能的大小是跟液體本身的溫度相適應(yīng)的。由于分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)和相互碰撞，在任何時(shí)刻總有一些分子具有比平均動(dòng)能還大的動(dòng)能。
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丁達(dá)爾效應(yīng)的產(chǎn)生原因
在光的傳播過程中，光線照射到粒子時(shí)，如果粒子大于入射光波長很多倍，則發(fā)生光的反射;如果粒子小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，這時(shí)觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達(dá)爾效應(yīng)就是光的散射現(xiàn)象或稱乳光現(xiàn)象。由于真溶液粒子直徑一般不超過1nm，膠體粒子介于溶液中溶質(zhì)粒子和濁液粒子之間，其直徑在1~100nm。
小于可見光波長(400nm～700nm)，因此，當(dāng)可見光透過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。而對(duì)于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對(duì)光的散射作用很微弱。此外，散射光的強(qiáng)度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強(qiáng)。
所以說，膠體能有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液幾乎沒有，可以采用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液，注意：當(dāng)有光線通過懸濁液時(shí)有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)光路，但是由于懸濁液中的顆粒對(duì)光線的阻礙過大，使得產(chǎn)生的光路很短。
丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用
現(xiàn)在這種現(xiàn)象經(jīng)常經(jīng)常被用來區(qū)分是膠體還是溶液。光束通過，出現(xiàn)的通道很短的時(shí)候其實(shí)這并不是膠體或者溶液，而是懸濁液。如果沒有出現(xiàn)通道那么就是溶液，有長長的光線通道出現(xiàn)那么就是膠體。
目前生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)大多數(shù)是用來區(qū)分膠體和溶液的，而在生活中很多的自然現(xiàn)象也可以看到，像是陽光透過樹葉留下一道光，其實(shí)這也可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來解釋。
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一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。