進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。整理了《高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教案模板》歡迎閱讀！
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【教材版本】
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。
【課標(biāo)分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【教材分析】
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲(chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來說就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹立正確的能源觀;
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗(yàn)探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。
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一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒?，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過程與方法
(1)通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。
(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念;
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。
2.教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
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【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?
【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。
3Fe+2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。
【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)
1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。
復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。
為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從,能否反應(yīng),反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。
【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
【探究活動(dòng)1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
【提示】
按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。
【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。
【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結(jié)論。
結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。
【過渡】在第五單元我們?cè)鲞^鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
【探究活動(dòng)2】
金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)
【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、XX銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設(shè)問】通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?
【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動(dòng)順序
【設(shè)問】
為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。
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教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
【設(shè)疑】
影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】
主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
【設(shè)疑】
影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】
如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設(shè)疑】
如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？
【講解】
“越弱越水解”
例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？
【設(shè)疑】
如何比較溶液中離子濃度的大??？
【講解】
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：
總結(jié)、擴(kuò)展：
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
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教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。