高中階段學(xué)習(xí)難度、強度、容量加大，學(xué)習(xí)負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學(xué)習(xí)計劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！
1.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
(1)氮的固定
a.定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?BR> b.分類：放電
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2
2NH3(條件：高溫高壓、催化劑)
(2)氨的分子式NH3，結(jié)構(gòu)式，電子式，空間構(gòu)型為三角錐形。
(3)氨是無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
(4)醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為
濃XX還會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。
(5)氨的化學(xué)性質(zhì)
A氨跟水的反應(yīng)
氨溶于水時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O發(fā)生微弱電離，使氨水顯堿性。
B氨跟酸的反應(yīng)
NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3
C氨的氧化反應(yīng)
加熱
4NH3+O2=======4NO+6H2O催化劑
2.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。
鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。
氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。
氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原生成還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。
常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、CO等。
氧化劑和還原劑不是絕對不變的，要根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價在氧化還原反應(yīng)中的變化情況來確定，同一種物質(zhì)可能在一個氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，在另一個氧化還原反應(yīng)中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價由+1降低為0，鹽酸是氧化劑;而在鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價由-1升高到0價，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成。純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物,其中又分為單質(zhì)和化合物。
判斷物質(zhì)是否屬純凈物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實質(zhì)。
例如：“冰和水的混合物”其實不是混合物而是純凈物，因為冰和水都是由水分子組成的;又如“純鹽酸”，則是混合物而不是純凈物。因鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物。
金屬：通常把元素周期表中具有金屬光澤、可塑性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性良好的化學(xué)元素稱為金屬。金屬突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。
非金屬：非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。
金屬與非金屬的比較：除Sn、Sb、Bi等少數(shù)幾種金屬的原子外層電子數(shù)大于或等于4以外，絕大多數(shù)金屬原子的外層電子數(shù)均小于4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2np(1-4)，過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10)ns(1-2)。
主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素(稀有氣體除外)的原子半徑大。金屬突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。而大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。由于非金屬元素復(fù)雜的成鍵方式，幾乎所有的化合物中都含有非金屬元素。
4.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
5.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回XX和SO2
SO2+H2OH2SO3
因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。
1.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
(1)氮的固定
a.定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?BR> b.分類：放電
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2
2NH3(條件：高溫高壓、催化劑)
(2)氨的分子式NH3，結(jié)構(gòu)式，電子式，空間構(gòu)型為三角錐形。
(3)氨是無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
(4)醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為
濃XX還會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。
(5)氨的化學(xué)性質(zhì)
A氨跟水的反應(yīng)
氨溶于水時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O發(fā)生微弱電離，使氨水顯堿性。
B氨跟酸的反應(yīng)
NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3
C氨的氧化反應(yīng)
加熱
4NH3+O2=======4NO+6H2O催化劑
2.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。
鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。
氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。
氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原生成還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。
常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、CO等。
氧化劑和還原劑不是絕對不變的，要根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價在氧化還原反應(yīng)中的變化情況來確定，同一種物質(zhì)可能在一個氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，在另一個氧化還原反應(yīng)中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價由+1降低為0，鹽酸是氧化劑;而在鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價由-1升高到0價，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成。純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物,其中又分為單質(zhì)和化合物。
判斷物質(zhì)是否屬純凈物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實質(zhì)。
例如：“冰和水的混合物”其實不是混合物而是純凈物，因為冰和水都是由水分子組成的;又如“純鹽酸”，則是混合物而不是純凈物。因鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物。
金屬：通常把元素周期表中具有金屬光澤、可塑性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性良好的化學(xué)元素稱為金屬。金屬突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。
非金屬：非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。
金屬與非金屬的比較：除Sn、Sb、Bi等少數(shù)幾種金屬的原子外層電子數(shù)大于或等于4以外，絕大多數(shù)金屬原子的外層電子數(shù)均小于4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2np(1-4)，過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10)ns(1-2)。
主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素(稀有氣體除外)的原子半徑大。金屬突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。而大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。由于非金屬元素復(fù)雜的成鍵方式，幾乎所有的化合物中都含有非金屬元素。
4.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
5.高一上冊化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回XX和SO2
SO2+H2OH2SO3
因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。