高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

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在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中,需要掌握好每一個(gè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn),才能提高自己的學(xué)生能力。為各位同學(xué)整理了《高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇一
    1、沉淀溶解平衡與溶度積
    (1)概念
    當(dāng)固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積,用Ksp表示。
    (2)溶度積Ksp的特點(diǎn)
    Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),但并不改變?nèi)芏确e。
    Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
    2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
    (1)沉淀的溶解與生成
    根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下:
    Qc=Ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
    Qc>Ksp時(shí),溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。
    (2)沉淀的轉(zhuǎn)化
    根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
    2.高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇二
    水溶液
    1、水的電離
    水的離子積常數(shù)KW=[H+][OH-],25℃時(shí),KW=1.0×10-14mol2·L-2。溫度升高,有利于水的電離,KW增大。
    2、溶液的酸堿度
    室溫下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
    酸性溶液:[H+]>[OH-],[H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
    堿性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
    3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
    (1)強(qiáng)電解質(zhì)
    強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在,主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時(shí)用“=”表示。
    (2)弱電解質(zhì)
    在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽。
    3.高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇三
    1、合成氨反應(yīng)的限度
    合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
    2、合成氨反應(yīng)的速率
    (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。
    (2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。
    (3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。
    (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
    4.高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇四
    1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
    2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
    3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
    4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
    5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
    6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
    7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
    8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
    9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
    10、導(dǎo)電性的金屬是Ag
    11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
    12、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
    13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
    14、組成化合物種類最多的元素是C
    15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
    16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
    17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
    18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
    19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?BR>    20、人體中含量最多的元素是O
    21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
    22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
    5.高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇五
    氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
    (1)對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō),同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越難得電子。因此,它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
    (2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。
    (3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性,在一定條件下可與還原劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。
    (4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性,在一定條件下可與氧化劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。
    (5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),是氧化劑,起氧化作用的是氧化劑,被還原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。
    (6)不論濃XX還是稀XX都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑,幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時(shí),主要是得到電子被還原成NO2,NO等。一般來(lái)說(shuō)濃XX常被還原為NO2,稀XX常被還原為NO。
    (7)變價(jià)金屬元素,一般處于價(jià)時(shí)的氧化性,隨著化合價(jià)降低,其氧化性減弱,還原性增強(qiáng)。
    氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí),一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑,即在適宜的條件下,可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
    6.高三年級(jí)化學(xué)必修三復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 篇六
    基本有機(jī)反應(yīng)類型
    1.取代反應(yīng)
    定義:有機(jī)化合物物受到某類試劑的進(jìn)攻,使分子中一個(gè)基(或原子)被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。
    說(shuō)明:一個(gè)取代反應(yīng)的必然滿足A(+B)=C+D的形式,即反應(yīng)物不一定有多種,但生成物至少有兩種;高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。
    2.加成反應(yīng)
    定義:有機(jī)化合物中的重鍵被打開,兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)的反應(yīng)。
    說(shuō)明:加成反應(yīng)中有機(jī)物不飽和度一般會(huì)減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外),常見(jiàn)的加成反應(yīng)有:加氫、加鹵素(注意二烯烴的1,2加成與1,4加成)、加HX、加水等。
    3.消去反應(yīng)
    定義:使反應(yīng)物分子失去兩個(gè)基團(tuán)或原子,從而提高其不飽和度的反應(yīng)。
    說(shuō)明:消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種,其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物必然存在β-H原子,即官能團(tuán)鄰位C上的H原子。注意不對(duì)稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)往往會(huì)有多種反應(yīng)的取向,生成的化合物是混合物。
    4.氧化-還原反應(yīng)
    定義:有機(jī)反應(yīng)中,得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng),失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。
    說(shuō)明:與無(wú)機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同,有機(jī)物的氧化還原一般只針對(duì)參與反應(yīng)的有機(jī)物,而不討論所用的無(wú)機(jī)試劑,因而在有機(jī)反應(yīng)類型中二者是分開的。常見(jiàn)的氧化反應(yīng)有:加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、XX的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。
    5.聚合反應(yīng)
    定義:將一種或幾種具有簡(jiǎn)單小分子的物質(zhì),合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。
    說(shuō)明:高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng),前者指不飽和化合物通過(guò)相互加成形成聚合物的反應(yīng);后者指多官能團(tuán)單體之間發(fā)生多次縮合,同時(shí)放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng),二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。