高二年級必修一化學(xué)知識點總結(jié)

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在學(xué)習(xí)新知識的同時還要復(fù)習(xí)以前的舊知識,肯定會累,所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn),才會有事半功倍的學(xué)習(xí)。高二頻道為你整理了《高二年級必修一化學(xué)知識點總結(jié)》希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高二年級必修一化學(xué)知識點總結(jié)
    氯氣
    物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
    制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
    聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
    化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
    2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
    燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
    Cl2的用途:
    ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
    1、體積的水溶解
    2、體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③與有機物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
    ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
    ⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
    2.高二年級必修一化學(xué)知識點總結(jié)
    氫氧化物
    (1)氫氧化鋁Al(OH)3
    ①Al(OH)3是XX氫氧化物,在常溫下它既能與強酸,又能與強堿反應(yīng):
    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
    ②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律:不溶性堿受熱均會分解)
    ③Al(OH)3的制備:實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
    Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
    (Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
    因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng),所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3,而用氨水。
    (2)鐵的氫氧化物:氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
    ①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水:
    Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
    Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)
    ②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
    ③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
    (3)氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,易潮解,有強腐蝕性,具有堿的通性。
    3.高二年級必修一化學(xué)知識點總結(jié)
    電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)
    (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
    (2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
    (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
    電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導(dǎo)電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
    溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。
    電離方程式:要注意配平,原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
    4.高二年級必修一化學(xué)知識點總結(jié)
    鐵
    1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì):鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生銹,但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
    2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì):
    ①鐵與氧氣反應(yīng):3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)
    ②與非氧化性酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
    常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃XX鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
    ③與鹽溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
    ④與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
    5.高二年級必修一化學(xué)知識點總結(jié)
    化學(xué)實驗基本方法
    一、熟悉化學(xué)實驗基本操作
    危險化學(xué)品標(biāo)志,如酒精、汽油——易燃液體;
    濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
    二、混合物的分離和提純:
    1、分離的方法:
    ①過濾:固體(不溶)和液體的分離。
    ②蒸發(fā):固體(可溶)和液體分離。
    ③蒸餾:沸點不同的液體混合物的分離。
    ④分液:互不相溶的液體混合物。
    ⑤萃取:利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
    2、粗鹽的提純:
    (1)粗鹽的成分:主要是NaCl,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
    (2)步驟:
    ①將粗鹽溶解后過濾;
    ②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
    ③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
    ④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
    加試劑順序關(guān)鍵:
    (1)Na2CO3在BaCl2之后;
    (2)鹽酸放最后。
    3、蒸餾裝置注意事項:
    ①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);
    ②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;
    ③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
    ④冷凝水由下口進,上口出。
    4、從碘水中提取碘的實驗時,選用萃取劑應(yīng)符合原則:
    ①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
    ②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
    ③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。
    三、離子的檢驗:
    ①SO42-:先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ②Cl-(用AgNO3溶液、稀XX檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀XX沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀XX酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
    ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀溶解,并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含有CO32-。