化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
1.將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)，有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。
3.有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)，有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定;若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
4.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，則
烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn•(H2O)m;
c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n•(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n•(H2O)m。
5.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
2.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應(yīng)的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
3.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
分散系相關(guān)概念
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
5.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
1.“化學(xué)反應(yīng)”或“反應(yīng)物”中的“應(yīng)”字寫成“映”。
2.“生成物”或“反應(yīng)后生成了…”中的“成”字寫成“存”或“層”。
3.“過濾”中的“濾”字右邊部分寫成“虛”。
4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字寫成“碳”。
5.“吸附作用”中的“附”字寫成“復(fù)”或“付”或“副”。
6.“酸堿指示劑”中的“劑”字寫成“溫度計(jì)”中的“計(jì)”。
7.“石蕊試液”中的“蕊”字寫成“芯”。
8.“酚酞試液”中的“酚酞”字寫成“酚肽”。
9.“酒精燈”或“燃料酒精”中的“酒”字寫成“灑”。
10.“水槽”中的“槽”字寫成“糟”。
11.“導(dǎo)管”中的“導(dǎo)”字寫成“到”或“倒”。
12.“爆炸極限”中的“爆”字寫成“暴”。
13.“化石燃料天然氣”中的“然”字寫成“燃”。
14.“溶解.過濾.蒸發(fā)”中的“溶”字寫成“容”或“熔”。
15.“溶液的酸堿性”中的“堿”字寫成“咸”。
16.“酸堿中和反應(yīng)”中的“和”字寫成“合”。
17.“飽和溶液”中的“和”字寫成“合”。
18.“元素”中的“元”字寫成“原子”的“原”。
19.“化合反應(yīng)”中的“合”字寫成“和”。
20.“置換反應(yīng)”中的“置”字寫成“質(zhì)”或“直”。
6.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
1、乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
4、乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
8、實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
9、乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
10、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
1.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
1.將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)，有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。
3.有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)，有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定;若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
4.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，則
烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn•(H2O)m;
c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n•(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n•(H2O)m。
5.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：
有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
2.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應(yīng)的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
3.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
分散系相關(guān)概念
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
5.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
1.“化學(xué)反應(yīng)”或“反應(yīng)物”中的“應(yīng)”字寫成“映”。
2.“生成物”或“反應(yīng)后生成了…”中的“成”字寫成“存”或“層”。
3.“過濾”中的“濾”字右邊部分寫成“虛”。
4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字寫成“碳”。
5.“吸附作用”中的“附”字寫成“復(fù)”或“付”或“副”。
6.“酸堿指示劑”中的“劑”字寫成“溫度計(jì)”中的“計(jì)”。
7.“石蕊試液”中的“蕊”字寫成“芯”。
8.“酚酞試液”中的“酚酞”字寫成“酚肽”。
9.“酒精燈”或“燃料酒精”中的“酒”字寫成“灑”。
10.“水槽”中的“槽”字寫成“糟”。
11.“導(dǎo)管”中的“導(dǎo)”字寫成“到”或“倒”。
12.“爆炸極限”中的“爆”字寫成“暴”。
13.“化石燃料天然氣”中的“然”字寫成“燃”。
14.“溶解.過濾.蒸發(fā)”中的“溶”字寫成“容”或“熔”。
15.“溶液的酸堿性”中的“堿”字寫成“咸”。
16.“酸堿中和反應(yīng)”中的“和”字寫成“合”。
17.“飽和溶液”中的“和”字寫成“合”。
18.“元素”中的“元”字寫成“原子”的“原”。
19.“化合反應(yīng)”中的“合”字寫成“和”。
20.“置換反應(yīng)”中的“置”字寫成“質(zhì)”或“直”。
6.高二化學(xué)選擇性必修二知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
1、乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)
4、乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
8、實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
9、乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
10、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4