高二上學期化學知識點復習筆記

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在年少學習的日子里,大家對知識點應該都不陌生吧?知識點就是同學們學習的重點。為各位同學整理了《高二上學期化學知識點復習筆記》,希望對你的學習有所幫助!
    1.高二上學期化學知識點復習筆記 篇一
    反應條件對化學平衡的影響
    (1)溫度的影響
    升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
    (2)濃度的影響
    增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動。
    溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變?;どa(chǎn)中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉(zhuǎn)化率。
    (3)壓強的影響
    ΔVg=0的反應,改變壓強,化學平衡狀態(tài)不變。
    ΔVg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
    (4)勒夏特列原理
    由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
    2.高二上學期化學知識點復習筆記 篇二
    化學平衡常數(shù)
    (1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù),用符號K表示。
    (2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數(shù)越大,說明反應可以進行得越完全。
    (3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
    (4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應是否到平衡狀態(tài):當反應的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時,說明反應達到平衡狀態(tài)。
    3.高二上學期化學知識點復習筆記 篇三
    化學電源
    (1)鋅錳干電池
    負極反應:Zn→Zn2++2e-;
    正極反應:2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)鉛蓄電池
    負極反應:Pb+SO42-PbSO4+2e-
    正極反應:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
    放電時總反應:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充電時總反應:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氫氧燃料電池
    負極反應:2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正極反應:O2+2H2O+4e-→4OH-
    電池總反應:2H2+O2=2H2O
    4.高二上學期化學知識點復習筆記 篇四
    反應焓變的計算
    (1)蓋斯定律
    對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
    (2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
    常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。
    (3)根據(jù)標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
    對任意反應:aA+bB=cC+dD
    ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
    5.高二上學期化學知識點復習筆記 篇五
    1、油脂不是高分子化合物。
    2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
    3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應。
    4、分子式為C6H12,主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有4種,不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二XX–1–丁烯。
    5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應,苯甲酸→苯甲酸鈉,苯酚→苯酚鈉→苯酚,苯酚與苯甲酸鈉溶液分層,可以分液法分離。
    6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素,凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
    7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻,冷卻后先加入稀XX酸化后,再加入XX銀溶液,生成黃色沉淀,可知鹵代烴中含有碘元素。
    8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì),乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。
    9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā),戊基有8種,丁基有四種,戊烯有五種。
    10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物,可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和,再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
    11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體,從苯環(huán)的取代類別分析,一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10個異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯,有三種。一共有13種
    12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
    13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
    14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種,容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
    15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷