高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)也比較瑣細(xì),正因?yàn)槿绱耍覀兠鎸?duì)這本書的時(shí)候更要好好認(rèn)真去學(xué),為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
    電冶金
    利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
    (1)冶煉鈉
    2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
    電極反應(yīng):
    陽極:2Cl--2e-===Cl2↑;陰極:2Na++2e-===2Na。
    (2)冶煉鋁
    2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
    電極反應(yīng):
    陽極:6O2--12e-===3O2↑;
    陰極:4Al3++12e-===4Al。
    2.高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
    水的電離和溶液的酸堿性
    1、水電離平衡:
    水的離子積:KW=c[H+]·c[OH-]
    25℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1_10-14
    注意:KW只與溫度有關(guān),溫度一定,則KW值一定
    KW不僅適用于純水,適用于任何溶液(酸、堿、鹽)
    2、水電離特點(diǎn):
    (1)可逆
    (2)吸熱
    (3)極弱
    3、影響水電離平衡的外界因素:
    ①酸、堿:抑制水的電離KW〈1_10-14
    ②溫度:促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)
    ③易水解的鹽:促進(jìn)水的電離KW〉1_10-14
    4、溶液的酸堿性和pH:
    (1)pH=-lgc[H+]
    (2)pH的測定方法:
    酸堿指示劑——XX橙、石蕊、酚酞。
    變色范圍:XX橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(淺紅色)
    pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。
    注意:
    ①事先不能用水濕潤PH試紙;
    ②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍
    3.高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
    反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)
    1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
    反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
    2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算
    ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
    3.根據(jù)鍵能計(jì)算
    ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
    4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
    化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
    溫馨提示:
    ①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
    ②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等運(yùn)算,對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)計(jì)算。
    5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
    4.高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
    吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
    1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
    特別注意:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。
    2、常見的放熱反應(yīng)
    ①一切燃燒反應(yīng);
    ②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);
    ③酸堿中和反應(yīng);
    ④鋁熱反應(yīng);
    ⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。
    3、常見的吸熱反應(yīng)
    ①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);
    ②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
    ③等也是吸熱反應(yīng);
    ④水解反應(yīng)
    5.高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
    氯及其化合物的性質(zhì)
    1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
    3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
    5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    6.高二化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇六
    鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)
    1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
    2、水解的實(shí)質(zhì):水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離,是平衡向右移動(dòng),促進(jìn)水的電離。
    3、鹽類水解規(guī)律:
    ①有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,兩弱都水解,同強(qiáng)顯中性。
    ②多元弱酸根,濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3>NaHCO3)
    4、鹽類水解的特點(diǎn):
    (1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)
    (2)程度小
    (3)吸熱
    5、影響鹽類水解的外界因素:
    ①溫度:溫度越高水解程度越大(水解吸熱,越熱越水解)
    ②濃度:濃度越小,水解程度越大(越稀越水解)
    ③酸堿:促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)
    6、酸式鹽溶液的酸堿性:
    ①只電離不水解:如HSO4-顯酸性
    ②電離程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
    ③水解程度>電離程度,顯堿性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)
    7、雙水解反應(yīng):
    (1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn),水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
    (2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為:Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑