知識(shí)點(diǎn)可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，掌握好知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們的成績(jī)就會(huì)快速提高。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇一
原電池原理
（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR> （3）構(gòu)成原電池的條件：
電極為導(dǎo)體且活潑性不同；
兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；
兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的.化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的腐蝕。
2.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇二
來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr
硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O
加成反應(yīng)+3H2→
3.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇三
曲線運(yùn)動(dòng)
1.曲線運(yùn)動(dòng)的特征
(1)曲線運(yùn)動(dòng)的軌跡是曲線。
(2)由于運(yùn)動(dòng)的速度方向總沿軌跡的切線方向，又由于曲線運(yùn)動(dòng)的軌跡是曲線，所以曲線運(yùn)動(dòng)的速度方向時(shí)刻變化。即使其速度大小保持恒定，由于其方向不斷變化，所以說(shuō)：曲線運(yùn)動(dòng)一定是變速運(yùn)動(dòng)。
(3)由于曲線運(yùn)動(dòng)的速度一定是變化的，至少其方向總是不斷變化的，所以，做曲線運(yùn)動(dòng)的物體的中速度必不為零，所受到的合外力必不為零，必定有加速度。(注意：合外力為零只有兩種狀態(tài)：靜止和勻速直線運(yùn)動(dòng)。)
曲線運(yùn)動(dòng)速度方向一定變化，曲線運(yùn)動(dòng)一定是變速運(yùn)動(dòng)，反之，變速運(yùn)動(dòng)不一定是曲線運(yùn)動(dòng)。
2.物體做曲線運(yùn)動(dòng)的條件
(1)從動(dòng)力學(xué)角度看：物體所受合外力方向跟它的速度方向不在同一條直線上。
(2)從運(yùn)動(dòng)學(xué)角度看：物體的加速度方向跟它的速度方向不在同一條直線上。
3.勻變速運(yùn)動(dòng)：加速度(大小和方向)不變的運(yùn)動(dòng)。也可以說(shuō)是：合外力不變的運(yùn)動(dòng)。
4.曲線運(yùn)動(dòng)的合力、軌跡、速度之間的關(guān)系
(1)軌跡特點(diǎn)：軌跡在速度方向和合力方向之間，且向合力方向一側(cè)彎曲。
(2)合力的效果：合力沿切線方向的分力F2改變速度的大小，沿徑向的分力F1改變速度的方向。
①當(dāng)合力方向與速度方向的夾角為銳角時(shí)，物體的速率將增大。
②當(dāng)合力方向與速度方向的夾角為鈍角時(shí)，物體的速率將減小。
③當(dāng)合力方向與速度方向垂直時(shí)，物體的速率不變。(舉例：勻速圓周運(yùn)動(dòng))
4.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇四
1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除
226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。
(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。
2.元素周期表的分區(qū)
根據(jù)核外電子排布
①分區(qū)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)
③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。
5.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇五
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二XX–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀XX酸化后，再加入XX銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷