在我們學習的日子里，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點就是學習的重點，掌握知識點可以有效的提高成績。為各位同學整理了《高二化學選修二知識點整理》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二化學選修二知識點整理 篇一
各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n—2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯（芳香烴）CnH2n—6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：
1、可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，
2、可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，
3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4、與羧酸發(fā)生酯化反應。
5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。
6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2.高二化學選修二知識點整理 篇二
基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)
3.高二化學選修二知識點整理 篇三
生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基—OH
與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化劑）
乙酸CH3COOH官能團：羧基—COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4.高二化學選修二知識點整理 篇四
乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
5.高二化學選修二知識點整理 篇五
苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學性質(zhì)
（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）；不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應
①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
②苯與XX（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
1.高二化學選修二知識點整理 篇一
各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n—2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應
苯（芳香烴）CnH2n—6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：
1、可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，
2、可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，
3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4、與羧酸發(fā)生酯化反應。
5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。
6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2.高二化學選修二知識點整理 篇二
基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)
3.高二化學選修二知識點整理 篇三
生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基—OH
與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化劑）
乙酸CH3COOH官能團：羧基—COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4.高二化學選修二知識點整理 篇四
乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
5.高二化學選修二知識點整理 篇五
苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學性質(zhì)
（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）；不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應
①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
②苯與XX（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷