學(xué)習(xí)是人在生活過程中，通過獲得經(jīng)驗(yàn)而產(chǎn)生的行為或行為潛能的相對(duì)持久的行為方式。為各位同學(xué)整理了《高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇一
乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
2.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇二
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
3.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇三
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
4.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇四
基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
5.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇五
苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應(yīng)
①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
②苯與_（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；
（3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
1.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇一
乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
2.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇二
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
3.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇三
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
4.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇四
基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
5.高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇五
苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應(yīng)
①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
②苯與_（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；
（3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷