善于總結(jié)的同學(xué)成績(jī)都不會(huì)差，對(duì)于知識(shí)點(diǎn)眾多且雜的化學(xué)，同學(xué)們更應(yīng)該總結(jié)好知識(shí)點(diǎn)，這樣復(fù)習(xí)的時(shí)候也比較方便。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇一
鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
結(jié)構(gòu)∶鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
物理∶性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低
化學(xué)性質(zhì)∶與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl
化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)
與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在∶自然界中只能以化合態(tài)存在
保存∶煤油，使之隔絕空氣和水
用途∶制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源
2.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇二
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
3.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇三
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際：“=”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
4.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇四
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
5.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇五
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是
吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
1.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇一
鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
結(jié)構(gòu)∶鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
物理∶性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低
化學(xué)性質(zhì)∶與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl
化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)
與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在∶自然界中只能以化合態(tài)存在
保存∶煤油，使之隔絕空氣和水
用途∶制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源
2.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇二
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
3.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇三
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際：“=”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
4.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇四
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
5.高一化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇五
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是
吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。