做好化學(xué)知識點的總結(jié)，有利于你在考試中的發(fā)揮。為各位同學(xué)整理了《高一年級必修二化學(xué)知識點復(fù)習(xí)》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級必修二化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇一
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
2.高一年級必修二化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇二
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
(7)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(8)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(9)打片可治療胃酸過多。
(10)液可洗滌油污。
(11)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
3.高一年級必修二化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇三
1、乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
2、乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
3、以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
4、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
5、苯和濃硫酸濃XX
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
6、苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
7、乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)
8、兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
9、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
10、乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
4.高一年級必修二化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇四
能源的分類：
形成條件利用歷史性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源
新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源核能
二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
5.高一年級必修二化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇五
離子鍵與共價鍵的比較
鍵型離子鍵共價鍵
概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子陰、陽離子原子
成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。
(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
6.高一年級必修二化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 篇六
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl