“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”?；瘜W如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。為各位同學整理了《高三化學必修二知識點歸納筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高三化學必修二知識點歸納筆記 篇一
1.將CxHy轉換為CHy/x，相同質量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機物的物質的量一定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。
3.有機物的質量一定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數(shù)一定;若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數(shù)相同。
4.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：
a生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況，則：
烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況，符合通式Cn•(H2O)m;
c生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n•(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n•(H2O)m。
5.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：
有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。
2.高三化學必修二知識點歸納筆記 篇二
原電池電極反應的書寫方法
①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
a.寫出總反應方程式。
b.把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
c.氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
3.高三化學必修二知識點歸納筆記 篇三
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
4.高三化學必修二知識點歸納筆記 篇四
烷烴的命名
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。
區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統(tǒng)命名法：
命名步驟：
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并
名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)
5.高三化學必修二知識點歸納筆記 篇五
銀鏡反應的有機物
(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。
(4)實驗現(xiàn)象：
①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;
②試管內壁有銀白色金屬析出
(5)有關反應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
6.高三化學必修二知識點歸納筆記 篇六
化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z）