高三物理復習要和高考考綱相結(jié)合，專門復習容易出現(xiàn)的考點知識，為各位同學整理了《高三必修三知識點（化學 生物 物理）》，希望對你的學習有所幫助！
1.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇一
分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).
1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別.
分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.
2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.
(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.
(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.
3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求).
NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(NOF)一般都是氫化物中存在.
4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.
2.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇二
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
3.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇三
影響呼吸速率的外界因素：
1.溫度：溫度通過影響細胞內(nèi)與呼吸作用有關(guān)的酶的活性來影響細胞的呼吸作用。
溫度過低或過高都會影響細胞正常的呼吸作用。在一定溫度范圍內(nèi)，溫度越低，細胞呼吸越弱;溫度越高，細胞呼吸越強。
2.氧氣：氧氣充足，則無氧呼吸將受抑制;氧氣不足，則有氧呼吸將會減弱。
3.水分：一般來說，細胞水分充足，呼吸作用將增強。但陸生植物根部如長時間受水浸沒，根部細胞缺氧，進行無氧呼吸，產(chǎn)生過多酒精，可使根部細胞壞死。
4.CO2：環(huán)境CO2濃度提高，將抑制細胞呼吸，可用此原理來貯藏水果和蔬菜。
4.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇四
1、穩(wěn)態(tài)的調(diào)節(jié)：神經(jīng)——體液——免疫共同調(diào)節(jié)
2、內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的意義：內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)是機體進行正常生命活動的必要條件。
3、內(nèi)環(huán)境：由細胞外液構(gòu)成的液體環(huán)境。內(nèi)環(huán)境作用：是細胞與外界環(huán)境進行物質(zhì)交換的媒介。
4、組織液、淋巴的成分和含量與血漿的相近，但又不完全相同，最主要的差別在于血漿中含有較多的蛋白質(zhì)，而組織液和淋巴中蛋白質(zhì)含量較少。
5、細胞外液的理化性質(zhì)：滲透壓、酸堿度、溫度。
6、血漿中酸堿度：7.35—7.45
調(diào)節(jié)的試劑：緩沖溶液：NaHCO3/H2CO3Na2HPO4/NaH2PO4
7、人體細胞外液正常的滲透壓：770kPa
正常的溫度：37度
8、穩(wěn)態(tài)：正常機體通過調(diào)節(jié)作用，使各個器官、系統(tǒng)協(xié)調(diào)活動、共同維持內(nèi)環(huán)境的相對穩(wěn)定的狀態(tài)。內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)指的是內(nèi)環(huán)境的成分和理化性質(zhì)都處于動態(tài)平衡中。
5.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇五
1.沖量
物體所受外力和外力作用時間的乘積;矢量;過程量;I=Ft;單位是N·s。
2.動量
物體的質(zhì)量與速度的乘積;矢量;狀態(tài)量;p=mv;單位是kg·m/s;1kg·m/s=1N·s。
3.動量守恒定律
一個系統(tǒng)不受外力或者所受外力之和為零，這個系統(tǒng)的總動量保持不變。
4.動量守恒定律成立的條件
系統(tǒng)不受外力或者所受外力的矢量和為零;內(nèi)力遠大于外力;如果在某一方向上合外力為零，那么在該方向上系統(tǒng)的動量守恒。
5.動量定理
系統(tǒng)所受合外力的沖量等于動量的變化;I=mv-mv。
6.反沖
在系統(tǒng)內(nèi)力作用下，系統(tǒng)內(nèi)一部分物體向某方向發(fā)生動量變化時，系統(tǒng)內(nèi)其余部分物體向相反的方向發(fā)生動量變化;系統(tǒng)動量守恒。
7.碰撞
物體間相互作用持續(xù)時間很短，而物體間相互作用力很大;系統(tǒng)動量守恒。
8.彈性碰撞
如果碰撞過程中系統(tǒng)的動能損失很小，可以略去不計，這種碰撞叫做彈性碰撞。
9.非彈性碰撞
碰撞過程中需要計算損失的動能的碰撞;如果兩物體碰撞后黏合在一起，這種碰撞損失的動能最多，叫做完全非彈性碰撞。
1.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇一
分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).
1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別.
分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.
2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.
(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.
(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.
3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求).
NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(NOF)一般都是氫化物中存在.
4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.
2.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇二
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
3.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇三
影響呼吸速率的外界因素：
1.溫度：溫度通過影響細胞內(nèi)與呼吸作用有關(guān)的酶的活性來影響細胞的呼吸作用。
溫度過低或過高都會影響細胞正常的呼吸作用。在一定溫度范圍內(nèi)，溫度越低，細胞呼吸越弱;溫度越高，細胞呼吸越強。
2.氧氣：氧氣充足，則無氧呼吸將受抑制;氧氣不足，則有氧呼吸將會減弱。
3.水分：一般來說，細胞水分充足，呼吸作用將增強。但陸生植物根部如長時間受水浸沒，根部細胞缺氧，進行無氧呼吸，產(chǎn)生過多酒精，可使根部細胞壞死。
4.CO2：環(huán)境CO2濃度提高，將抑制細胞呼吸，可用此原理來貯藏水果和蔬菜。
4.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇四
1、穩(wěn)態(tài)的調(diào)節(jié)：神經(jīng)——體液——免疫共同調(diào)節(jié)
2、內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的意義：內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)是機體進行正常生命活動的必要條件。
3、內(nèi)環(huán)境：由細胞外液構(gòu)成的液體環(huán)境。內(nèi)環(huán)境作用：是細胞與外界環(huán)境進行物質(zhì)交換的媒介。
4、組織液、淋巴的成分和含量與血漿的相近，但又不完全相同，最主要的差別在于血漿中含有較多的蛋白質(zhì)，而組織液和淋巴中蛋白質(zhì)含量較少。
5、細胞外液的理化性質(zhì)：滲透壓、酸堿度、溫度。
6、血漿中酸堿度：7.35—7.45
調(diào)節(jié)的試劑：緩沖溶液：NaHCO3/H2CO3Na2HPO4/NaH2PO4
7、人體細胞外液正常的滲透壓：770kPa
正常的溫度：37度
8、穩(wěn)態(tài)：正常機體通過調(diào)節(jié)作用，使各個器官、系統(tǒng)協(xié)調(diào)活動、共同維持內(nèi)環(huán)境的相對穩(wěn)定的狀態(tài)。內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)指的是內(nèi)環(huán)境的成分和理化性質(zhì)都處于動態(tài)平衡中。
5.高三必修三知識點（化學 生物 物理） 篇五
1.沖量
物體所受外力和外力作用時間的乘積;矢量;過程量;I=Ft;單位是N·s。
2.動量
物體的質(zhì)量與速度的乘積;矢量;狀態(tài)量;p=mv;單位是kg·m/s;1kg·m/s=1N·s。
3.動量守恒定律
一個系統(tǒng)不受外力或者所受外力之和為零，這個系統(tǒng)的總動量保持不變。
4.動量守恒定律成立的條件
系統(tǒng)不受外力或者所受外力的矢量和為零;內(nèi)力遠大于外力;如果在某一方向上合外力為零，那么在該方向上系統(tǒng)的動量守恒。
5.動量定理
系統(tǒng)所受合外力的沖量等于動量的變化;I=mv-mv。
6.反沖
在系統(tǒng)內(nèi)力作用下，系統(tǒng)內(nèi)一部分物體向某方向發(fā)生動量變化時，系統(tǒng)內(nèi)其余部分物體向相反的方向發(fā)生動量變化;系統(tǒng)動量守恒。
7.碰撞
物體間相互作用持續(xù)時間很短，而物體間相互作用力很大;系統(tǒng)動量守恒。
8.彈性碰撞
如果碰撞過程中系統(tǒng)的動能損失很小，可以略去不計，這種碰撞叫做彈性碰撞。
9.非彈性碰撞
碰撞過程中需要計算損失的動能的碰撞;如果兩物體碰撞后黏合在一起，這種碰撞損失的動能最多，叫做完全非彈性碰撞。