高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)考點(diǎn)

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    進(jìn)入到高一階段,大家的學(xué)習(xí)壓力都是呈直線上升的,因此平時(shí)的積累也是很重要的,為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)考點(diǎn)》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)考點(diǎn) 篇一
    乙酸(俗名:醋酸)
    1、物理性質(zhì):常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶;
    2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成);
    3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w;
    利用乙酸的酸性,可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3):
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
    乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)
    醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng);CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
    反應(yīng)類(lèi)型:取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫氫
    濃硫酸:催化劑和吸水劑
    飽和碳酸鈉溶液的作用:
    (1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
    (2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇
    (3)降低乙酸乙脂的溶解度
    2.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)考點(diǎn) 篇二
    甲烷
    烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
    物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣;
    分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分);
    化學(xué)性質(zhì):
    (1)、氧化性
    點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO;4222
    CH不能使酸性高錳酸甲褪色;
    (2)、取代反應(yīng)
    取代反應(yīng):有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);
    光照CH+ClCHCl+HCl423
    光照CHCl+ClCHCl+HCl3222
    光照CHCl+ClCHCl+HCl2223
    光照CHCl+ClCCl+HCl324
    同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);
    同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);
    烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
    3.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)考點(diǎn) 篇三
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行??赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
    (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)
    4.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)考點(diǎn) 篇四
    原電池原理
    (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
    (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR>    (3)構(gòu)成原電池的條件:
    (1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;
    (2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
    (3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
    (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng):
    負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
    電極反應(yīng)式:較活潑金屬—ne—=金屬陽(yáng)離子
    負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。
    正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
    電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)
    正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
    (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:
    ①依據(jù)原電池兩極的材料:
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:
    負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
    正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:
    (i)原電池反應(yīng)所依托的.化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:
    ①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式
    ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
    ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
    (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
    (7)原電池的應(yīng)用:
    ①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
    ②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
    ③設(shè)計(jì)原電池。
    ④金屬的腐蝕。
    5.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)考點(diǎn) 篇五
    最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
    氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
    取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
    烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
    碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
    同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物
    同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)
    同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)
    同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子