在學(xué)習(xí)中，大家都背過(guò)不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，體的內(nèi)容。為各位同學(xué)整理了《高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。
③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
2.高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
3.高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
4.高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
水參與的非氧化還原反應(yīng)：
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
5.高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
1、生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)包括兩方面的內(nèi)容：生態(tài)系統(tǒng)的成分;食物鏈和食物網(wǎng)。
2、生態(tài)系統(tǒng)一般都包括以下四種成分：非生物的物質(zhì)和能量(包括陽(yáng)光、熱能、空氣、水分和礦物質(zhì)等)，生產(chǎn)者，消費(fèi)者，分解者。
3、生產(chǎn)者：自養(yǎng)型生物(主要是指綠色植物及化能合成作用的硝化細(xì)菌等)。
4、消費(fèi)者：包括各種動(dòng)物。它們的生存都直接或間接地依賴于綠色植物制造出來(lái)的有機(jī)物，所以把它們叫做消費(fèi)者。消費(fèi)者屬于異養(yǎng)生物。動(dòng)物中直接以植物為食的草食動(dòng)物(也叫植食動(dòng)物)叫做初級(jí)消費(fèi)者;以草食動(dòng)物為食的肉食動(dòng)物叫做次級(jí)消費(fèi)者;以小型肉食動(dòng)物為食的大型肉食動(dòng)物，叫做三級(jí)消費(fèi)者。
5、分解者：主要是指細(xì)菌、真菌等營(yíng)腐生生活的微生物。
6、生物之間的關(guān)系：食物鏈中的不同種生物之間一般有捕食關(guān)系;而食物網(wǎng)中的不同種生物之間除了捕食關(guān)系外，還有競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系。
7、生態(tài)系統(tǒng)中各成分的地位和作用：非生物的物質(zhì)和能量是生態(tài)系統(tǒng)賴以存在的基礎(chǔ)，生產(chǎn)者是生態(tài)系統(tǒng)中的主要成分，消費(fèi)者不是生態(tài)系統(tǒng)的必備成分，分解者是生態(tài)系統(tǒng)的重要成分。
8、消費(fèi)者等級(jí)與營(yíng)養(yǎng)等級(jí)的區(qū)別：消費(fèi)者等級(jí)始終以初級(jí)消費(fèi)者為第一等級(jí)，而營(yíng)養(yǎng)等級(jí)則以生產(chǎn)者為第一等級(jí)(生產(chǎn)者為第一營(yíng)養(yǎng)級(jí)，初級(jí)消費(fèi)者為第二營(yíng)養(yǎng)級(jí)，次級(jí)消費(fèi)者為第三營(yíng)養(yǎng)級(jí)。);同一種生物在食物網(wǎng)中可以處在不同的營(yíng)養(yǎng)等級(jí)和不同的消費(fèi)者等級(jí);同一種生物在同一食物鏈中只能有一個(gè)營(yíng)養(yǎng)等級(jí)和一個(gè)消費(fèi)者等級(jí)，且二者僅相差一個(gè)等級(jí)。