高中的化學，還是有很多重要知識點需要背下來的，同學們需要把這些知識點掌握。為各位同學整理了《高二化學復習知識點梳理必修一》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二化學復習知識點梳理必修一 篇一
溫度計在化學實驗中的應用
1.測量反應混合物的溫度：這類實驗需要測量反應混合物的準確溫度，因此應將溫度計插入混合物中間。
①測量物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測量蒸汽溫度：這種實驗主要用于測量物質的沸點。由于液體在沸騰時與蒸汽溫度相同，只需測量蒸汽溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②確定乙醇的沸點。
3.測量水浴溫度：這類實驗，往往只要反應物溫度保持相對穩(wěn)定，所以用水浴加熱，溫度計插入水浴。
①溫度對反應速率的影響。
②苯的硝化反應。
2.高二化學復習知識點梳理必修一 篇二
1、化學的特征就是認識分子和制造分子。
2、結晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質。
3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。
4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。
5、鈉制作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發(fā)出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。
6、從原子角度看，化學變化的本質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
7、原子是化學變化過程中的最小微粒。
8、焰色反應本質是電子的躍遷，不是化學變化。
9、焰色反應:Na黃Li紫紅K淺紫(透過藍色鈷玻璃觀察，因為K里面?；煊蠳a黃色掩蓋了淺紫色)Cu綠Ba黃綠Co淡藍
10、鐵在氯氣中點燃，產生棕紅色煙。
11、銅在氯氣中點燃，產生黃色煙。
12、氯氣與氫氣混合點燃，產生蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。
14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是純凈物。
3.高二化學復習知識點梳理必修一 篇三
電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)
(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。
(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
4.高二化學復習知識點梳理必修一 篇四
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
11、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
5.高二化學復習知識點梳理必修一 篇五
化學反應的熱效應
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。
(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：
ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。
③熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。
3、反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]