知識(shí)點(diǎn)可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。為各位同學(xué)整理了《高二年級(jí)化學(xué)選修二知識(shí)點(diǎn)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二年級(jí)化學(xué)選修二知識(shí)點(diǎn) 篇一
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高二年級(jí)化學(xué)選修二知識(shí)點(diǎn) 篇二
(1)海水中提取鎂的流程及涉及的化學(xué)方程式
①CaCO
②CaO+H2O===Ca(OH)2
③MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
④Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
⑤MgCl2·6H2O===MgCl2+6H2O
⑥MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑
(2)從鋁土礦中提取鋁
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑤電解熔融Al2O3制備Al
冰晶石Na3AlF6做熔劑
陽(yáng)極(C)：2O2-—-4e-=O2↑
陰極(C)：Al3++3e-=Al
3.高二年級(jí)化學(xué)選修二知識(shí)點(diǎn) 篇三
1構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。
2構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。
3不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
4能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。
根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。
5基態(tài)和激發(fā)態(tài)
①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱(chēng)為基態(tài)原子。
②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱(chēng)為激發(fā)態(tài)原子。
③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。
4.高二年級(jí)化學(xué)選修二知識(shí)點(diǎn) 篇四
原電池
(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
(2)構(gòu)成原電池的條件：
①活動(dòng)性不同的兩電極(金屬或非金屬);
②電解質(zhì)溶液;
③構(gòu)成閉合回路。
(3)活潑的金屬作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
(4)外電路中：電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。電解液中：陽(yáng)離子向正極作定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極作定向移動(dòng)。
5.高二年級(jí)化學(xué)選修二知識(shí)點(diǎn) 篇五
1、任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
①當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。
②反應(yīng)物總能量>生成物總能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量<生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
③物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定(如石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定)。
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
①大多數(shù)分解反應(yīng)。
②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③C+CO22COC(s)+H2O(g)+H2(g)。
3、能源的分類(lèi)：
一次能源：直接從自然界取得的能源。如：水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能(可再生資源);煤、石油、天然氣等化石能源(不可再生資源)
6.高二年級(jí)化學(xué)選修二知識(shí)點(diǎn) 篇六
(1)在電解飽和食鹽水中，陽(yáng)極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)。陰極有氣泡，可燃?xì)怏w。
(2)如果交換電極：如果用的都是惰性電極(石墨或鉑)，那么可以互換(反應(yīng)不變);但如果原來(lái)陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H+2e-=H2;陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會(huì)和陽(yáng)極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵(白色沉淀，不穩(wěn)定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色)。
(3)陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl-、OH-和氣體則不能通過(guò)。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。
(4)陽(yáng)極接在電源正極上，電源正極會(huì)不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸收，F(xiàn)e會(huì)變成鐵離子，從而進(jìn)入電解液中，你會(huì)很快看到鐵棒不見(jiàn)了。那至于為什么用炭棒而不用Pt，則是價(jià)格關(guān)系。炭棒便宜。
而陰極接在電源負(fù)極上，電源負(fù)極在不斷產(chǎn)生電子，所以掛什么并沒(méi)有什么大的關(guān)系，掛鐵的話，反而保護(hù)了鐵不變?yōu)殍F離子。其實(shí)負(fù)極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網(wǎng)，增大反應(yīng)接觸面。而炭不易做成網(wǎng)狀，所以選用炭棒。