學習這件事不在于有沒有人教你，最重要的是在于你自己有沒有覺悟和恒心。為各位同學整理了《高二化學必修一知識點筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二化學必修一知識點筆記 篇一
離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A、反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
2.高二化學必修一知識點筆記 篇二
金屬氧化物的用途：
氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，
氧化鋁是較好的耐火材料
氧化銅是制作銅鹽的原料
氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。
氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水
鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應。
Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應制得：如
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨俎D為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.高二化學必修一知識點筆記 篇三
氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.
4.高二化學必修一知識點筆記 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
5.高二化學必修一知識點筆記 篇五
鋁Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
6.高二化學必修一知識點筆記 篇六
氧化還原反應
1.氧化還原反應的概念
(1)本質：有電子轉移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合價發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價)---被氧化---發(fā)生氧化反應---生成氧化產物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價)---被還原---發(fā)生還原反應---生成還原產物
2.化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;
談變價，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;
銅汞二價最常見;正負變價要分清。
3.氧化還原反應與四大基本反應類型的的關系：
化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定屬氧化還原反應;(注意：有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應)
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應。
4.重要規(guī)律：
(1)強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律
1.高二化學必修一知識點筆記 篇一
離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A、反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
2.高二化學必修一知識點筆記 篇二
金屬氧化物的用途：
氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，
氧化鋁是較好的耐火材料
氧化銅是制作銅鹽的原料
氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。
氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水
鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應。
Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應制得：如
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨俎D為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.高二化學必修一知識點筆記 篇三
氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.
4.高二化學必修一知識點筆記 篇四
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
5.高二化學必修一知識點筆記 篇五
鋁Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
6.高二化學必修一知識點筆記 篇六
氧化還原反應
1.氧化還原反應的概念
(1)本質：有電子轉移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合價發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價)---被氧化---發(fā)生氧化反應---生成氧化產物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價)---被還原---發(fā)生還原反應---生成還原產物
2.化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;
談變價，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;
銅汞二價最常見;正負變價要分清。
3.氧化還原反應與四大基本反應類型的的關系：
化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定屬氧化還原反應;(注意：有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應)
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應。
4.重要規(guī)律：
(1)強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律