學(xué)習(xí)化學(xué)，著眼于眼前，不要沉迷于玩樂，而進(jìn)步是一個(gè)由量變到質(zhì)變的過程，同學(xué)們只有足夠的量變才會(huì)有質(zhì)變，為各位同學(xué)整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修二復(fù)習(xí)筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級(jí)化學(xué)必修二復(fù)習(xí)筆記 篇一
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高一年級(jí)化學(xué)必修二復(fù)習(xí)筆記 篇二
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基-
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
3.高一年級(jí)化學(xué)必修二復(fù)習(xí)筆記 篇三
生活中兩種常見的有機(jī)物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。
良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4.高一年級(jí)化學(xué)必修二復(fù)習(xí)筆記 篇四
有機(jī)物
a.概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳化物等無機(jī)物外。
b.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
①碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四個(gè)共價(jià)鍵。
②碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合。
③碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵。
④碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀。
c.一般性質(zhì)：
①絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不燃燒，還可以用來滅火)。
②絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)。
5.高一年級(jí)化學(xué)必修二復(fù)習(xí)筆記 篇五
元素周期律：
①?gòu)淖蟮接遥涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)。
②從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)。
所以在周期表中，非金屬性的是F，金屬性的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)。
③判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：
a.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)。
b.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負(fù)極，活潑性：負(fù)極﹥正極。
④判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：
a.與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
b.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
6.高一年級(jí)化學(xué)必修二復(fù)習(xí)筆記 篇六
化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
（2）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的'量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）