高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

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學(xué)任何一門功課,都不能只有三分鐘熱度,而要一鼓作氣,天天堅(jiān)持,為各位同學(xué)整理了《高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)》,希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇一
    乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)
    CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
    (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
    2.高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇二
    化學(xué)性質(zhì):
    (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
    (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
    CH2=CH2+H2→CH3CH3
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
    CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
    3.高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇三
    原電池原理
    (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
    (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR>    (3)構(gòu)成原電池的條件:
    ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;
    ②兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
    ③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
    (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
    負(fù)極:
    較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
    電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
    負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少
    正極:
    較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)
    電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
    正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
    (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:
    ①依據(jù)原電池兩極的材料:
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
    負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
    正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    4.高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇四
    一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:
    ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,不充足時(shí)生成一氧化碳。
    ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。
    ③氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。
    ④物質(zhì)的'接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
    二、影響物質(zhì)溶解的因素:
    ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
    ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
    三、元素周期表的規(guī)律:
    ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
    ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
    5.高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇五
    1、化學(xué)反應(yīng)的速率
    ⑴概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計(jì)算公式:υ=△C/△t
    ①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
    ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
    ③重要規(guī)律:以mA+nBpC+qD而言,用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系:
    VA:VB:VC:VD=m:n:c:d。
    ⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
    內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
    外因:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響
    ①溫度:升高溫度,增大速率;
    ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。
    ③濃度:增加反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
    ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。
    ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
    2、化學(xué)反應(yīng)的限度
    ⑴化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)反應(yīng)的限度:一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度,就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
    ⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒有停止。
    ③定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ④變:當(dāng)條件變化時(shí),化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化,反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
    ⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響
    ①外界條件改變,V正>V逆,化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
    ②外界條件改變,V逆>V正,化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化,降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
    3、反應(yīng)條件的控制
    ⑴從控制反應(yīng)速率的角度:有利的反應(yīng),加快反應(yīng)速率,不利的反應(yīng),減慢反應(yīng)速率;
    ⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度:促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng),抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。
    6.高一必修一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 篇六
    幾種重要陽離子的檢驗(yàn)
    (1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的XX試液變?yōu)榧t色。
    (2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
    (3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀XX。
    (4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
    (5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
    (6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+。
    (7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
    (8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    (9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
    (10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。