化學是高中的主要學習科目，那么，必修二有哪些知識點呢?為各位同學整理了《人教版高二化學必修二知識點總結(jié)》，希望對你的學習有所幫助！
1.人教版高二化學必修二知識點總結(jié) 篇一
生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基—OH
與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化劑）
乙酸CH3COOH官能團：羧基—COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
2.人教版高二化學必修二知識點總結(jié) 篇二
來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4（含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（先斷后接，變內(nèi)接為外接）
加聚反應nCH2=CH2→[CH2—CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑
苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→—Br+HBr
硝化反應+HNO3→—NO2+H2O
加成反應+3H2→
3.人教版高二化學必修二知識點總結(jié) 篇三
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質(zhì)：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO；42224、CH不能使酸性高錳酸甲褪色；
（2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl423
光照CHCl+ClCHCl+HCl3222
光照CHCl+ClCHCl+HCl2223
光照CHCl+ClCCl+HCl324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
4.人教版高二化學必修二知識點總結(jié) 篇四
化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z）
5.人教版高二化學必修二知識點總結(jié) 篇五
原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。