在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一
離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
2.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二
1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
12、最簡單的有機(jī)物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?BR> 20、人體中含量最多的元素是O
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
3.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三
1、電子云與原子軌道
(1)電子云：電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)?！半娮釉啤泵枋隽穗娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概率密度分布，是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。
(2)原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱，ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道，相互垂直(用px、py、pz表示);nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道;nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道。
2、核外電子排布規(guī)律
(1)能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。
(2)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。
(3)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。
(4)洪特規(guī)則的特例：電子排布在p、d、f等能級(jí)時(shí)，當(dāng)其處于全空、半充滿或全充滿時(shí)，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整個(gè)原子的能量最低，最穩(wěn)定。
能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。
4.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四
元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分
族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。
5.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
1.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇一
離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
2.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇二
1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
12、最簡單的有機(jī)物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?BR> 20、人體中含量最多的元素是O
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
3.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇三
1、電子云與原子軌道
(1)電子云：電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)?！半娮釉啤泵枋隽穗娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概率密度分布，是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。
(2)原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱，ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道，相互垂直(用px、py、pz表示);nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道;nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道。
2、核外電子排布規(guī)律
(1)能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。
(2)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。
(3)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。
(4)洪特規(guī)則的特例：電子排布在p、d、f等能級(jí)時(shí)，當(dāng)其處于全空、半充滿或全充滿時(shí)，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整個(gè)原子的能量最低，最穩(wěn)定。
能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。
4.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇四
元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)原子的電子構(gòu)型和族的劃分
族是指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。
5.高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 篇五
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).