高中化學(xué)與初中化學(xué)相比，知識面擴(kuò)大，深度增加，知識的縱橫聯(lián)系和綜合程度提高，對推理能力、抽象思維和空間想象力都有較高要求。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇一
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇二
一、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
3.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇三
一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的'接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
4.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇四
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
2、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
5.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇五
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和_、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、_、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
1.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇一
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇二
一、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
3.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇三
一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的'接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
4.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇四
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
2、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
5.高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點必修一 篇五
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和_、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、_、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。