高二選擇性必修二化學知識點總結(jié)

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高中化學分為選修和必修,其中必修二要求掌握的知識點有很多,為各位同學整理了《高二選擇性必修二化學知識點總結(jié)》,希望對你的學習有所幫助!
    1.高二選擇性必修二化學知識點總結(jié) 篇一
    乙酸的重要化學性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳氣體:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑化學與可持續(xù)發(fā)展。
    2.高二選擇性必修二化學知識點總結(jié) 篇二
    電解原理的應(yīng)用
    (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
    陽極:2Cl-→Cl2+2e-
    陰極:2H++e-→H2↑
    總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)銅的電解精煉。
    粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥。
    陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
    (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例
    待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
    陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-
    陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
    3.高二選擇性必修二化學知識點總結(jié) 篇三
    化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
    (1)反應(yīng)熱的概念:
    當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
    (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
    Q>0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
    (3)反應(yīng)熱的測定
    測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計,可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱,計算公式如下:
    Q=-C(T2-T1)
    式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
    4.高二選擇性必修二化學知識點總結(jié) 篇四
    基本營養(yǎng)物質(zhì)
    糖類:是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
    單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
    果糖多羥基-
    雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
    麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
    多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
    纖維素無醛基
    油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
    植物油C17H33-較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
    脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
    蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
    蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種
    蛋白質(zhì)的性質(zhì)
    鹽析:提純變性:失去生理活性顯色反應(yīng):加濃-顯-灼燒:呈焦羽毛味
    誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
    主要用途:組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
    5.高二選擇性必修二化學知識點總結(jié) 篇五
    堿金屬
    1、Na+的焰色K+的焰色_色(隔藍色鈷玻璃觀察)
    2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上,熔化成一個銀白色小球,在水面到處游動,發(fā)出咝咝的聲響,反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
    3、能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2
    4、治療胃酸過多的藥品NaHCO3
    5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
    6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解
    7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
    6.高二選擇性必修二化學知識點總結(jié) 篇六
    1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基.
    2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種.
    3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì):肽鍵的書寫方式.
    有幾個氨基酸就叫幾肽.
    肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)
    環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水
    分之質(zhì)量的相對計算:蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))
    4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因:
    氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA,核酸的基本單位是核苷酸,每條核苷酸是由一分子含氮堿基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由堿基(A、G、C、U),磷酸,核糖組成,DNA是由堿基(A、G、C、T),磷酸和脫氧核糖組成