如果想要學(xué)好化學(xué)，提高化學(xué)成績(jī)，預(yù)習(xí)是少不了的，學(xué)習(xí)之后還要學(xué)會(huì)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)。為各位同學(xué)整理了《高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇一
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
3.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇三
1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))
(1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。
注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
4.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇四
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
5.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇五
鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4
鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu離子方程式：fe+cu2+=fe2++cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo+2h+=fe2++h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
6.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇六
幾種重要陽離子的檢驗(yàn)
(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的XX橙試液變?yōu)榧t色.
(2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片).
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白__aSO4沉淀,且沉淀不溶于稀XX.
(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.
(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成【Ag(NH3)2】.
(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.
(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.
1.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇一
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
3.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇三
1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))
(1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。
注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
4.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇四
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
5.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇五
鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4
鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu離子方程式：fe+cu2+=fe2++cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo+2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo+2h+=fe2++h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
6.高一第一冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一 篇六
幾種重要陽離子的檢驗(yàn)
(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的XX橙試液變?yōu)榧t色.
(2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片).
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白__aSO4沉淀,且沉淀不溶于稀XX.
(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.
(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成【Ag(NH3)2】.
(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.
(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.