知識點在教育實踐中,是指對某一個知識的泛稱。為各位同學(xué)整理了《高二必修三知識點（生物 化學(xué) 政治）》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二必修三知識點（生物） 篇一
組成生物體的化合物
1、原生質(zhì)：指細(xì)胞內(nèi)有生命的物質(zhì)，包括細(xì)胞質(zhì)、細(xì)胞核和細(xì)胞膜三部分。不包括細(xì)胞壁，其主要成分為核酸和蛋白質(zhì)。
如：一個植物細(xì)胞就不是一團(tuán)原生質(zhì)。
2、結(jié)合水：與細(xì)胞內(nèi)其它物質(zhì)相結(jié)合，是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的組成成分。
3、自由水：可以自由流動，是細(xì)胞內(nèi)的良好溶劑，參與生化反應(yīng)，運(yùn)送營養(yǎng)物質(zhì)和新陳代謝的廢物。
4、無機(jī)鹽：多數(shù)以離子狀態(tài)存在，細(xì)胞中某些復(fù)雜化合物的重要組成成分(如鐵是血紅蛋白的主要成分)，維持生物體的生命活動(如動物缺鈣會抽搐)，維持酸堿平衡，調(diào)節(jié)滲透壓。
5、糖類有單糖、二糖和多糖之分。
a、單糖：是不能水解的糖。動、植物細(xì)胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖。
b、二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。植物細(xì)胞中有蔗糖、麥芽糖，動物細(xì)胞中有乳糖。
c、多糖：是水解后能生成許多單糖的糖。植物細(xì)胞中有淀粉和纖維素(纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分)和動物細(xì)胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
6、可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等。
2.高二必修三知識點（生物） 篇二
1.種群的特征包括：種群密度、出生率和死亡率、遷入和遷出率、年齡組成和性別比例。
2.調(diào)查種群密度的方法：樣方法、標(biāo)志重捕法、抽樣檢測法、取樣器取樣進(jìn)行采集、調(diào)查的方法。
3.K值：在環(huán)境條件不受破壞的情況下，一定空間中所能維持的種群數(shù)量。
4."J"型增長的數(shù)學(xué)模型：Nt=N0λt。其中N0為該種群的起始數(shù)量，t為時間，Nt表示t年后該種群的數(shù)量，λ表示該種群數(shù)量是一年前種群數(shù)量的倍數(shù)。
5.群落：同一時間內(nèi)聚集在一定區(qū)域中各種生物種群的集合。
6.豐富度：群落中物種數(shù)目的多少。
7.種間關(guān)系包括：單鍵、捕食、互利共生和寄生等。
8.群落的空間結(jié)構(gòu)包括垂直結(jié)構(gòu)和水平結(jié)構(gòu)。
9.演替：隨著時間的推移，一個群落被另一個群落代替的過程。分為初生演替和次生演替。
3.高二必修三知識點（化學(xué)） 篇三
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
4.高二必修三知識點（化學(xué)） 篇四
離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
C看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D看離子配比是否正確
E看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
5.高二必修三知識點（政治） 篇五
(1)貨幣的產(chǎn)生：貨幣是商品交換發(fā)展到一定階段的產(chǎn)物。目的是為了克服物物直接交換所遇到的困難。貨幣的產(chǎn)生經(jīng)歷了四個階段：
①偶然的物物交換階段;
②擴(kuò)大的物物交換階段;
③一般等價物的產(chǎn)生階段;
④貨幣的產(chǎn)生階段：在眾多的商品中，金和銀因具有體積小、價值大、便于攜帶、久藏不壞、質(zhì)地均勻、容易分割等天然屬性，因而最適宜充當(dāng)一般等價物。于是貴金屬用來固定地充當(dāng)一般等價物，這便標(biāo)志著貨幣正式產(chǎn)生。
(2)貨幣的本質(zhì)：貨幣是從商品中分離出來固定充當(dāng)一般等價物的商品。貨幣的本質(zhì)仍然是一般等價物。