在平日的學習中，我們要經?？偨Y知識點，知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。為各位同學整理了《高一化學知識點下學期》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一化學知識點下學期 篇一
有機反應類型
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
2.高一化學知識點下學期 篇二
鎂及其化合物的性質
1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
3.高一化學知識點下學期 篇三
主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.高一化學知識點下學期 篇四
電解質和非電解質
1．定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；
②性質：能否導電；
③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
5.高一化學知識點下學期 篇五
鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上；
②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動；
④伴有嗞嗞響聲；
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1.高一化學知識點下學期 篇一
有機反應類型
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
2.高一化學知識點下學期 篇二
鎂及其化合物的性質
1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
3.高一化學知識點下學期 篇三
主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.高一化學知識點下學期 篇四
電解質和非電解質
1．定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；
②性質：能否導電；
③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等
②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等
5.高一化學知識點下學期 篇五
鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上；
②熔化為銀白色小球；
③在水面上四處游動；
④伴有嗞嗞響聲；
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3