高一必修一化學(xué)知識點筆記整理

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化學(xué)是最重視基礎(chǔ)的,就是要把元素周期都要盡量背下來,尤其是常用的元素,這是一個基礎(chǔ)。為各位同學(xué)整理了《高一必修一化學(xué)知識點筆記整理》,希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.高一必修一化學(xué)知識點筆記整理 篇一
    乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳氣體:
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)
    CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
    (酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
    2.高一必修一化學(xué)知識點筆記整理 篇二
    苯C6H6
    1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。
    2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
    3、化學(xué)性質(zhì)
    (1)氧化反應(yīng)
    2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色
    (2)取代反應(yīng)
    ①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
    ②苯與XX(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
    (3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷
    3.高一必修一化學(xué)知識點筆記整理 篇三
    常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    (1)常見的放熱反應(yīng):
    ①所有的燃燒與緩慢氧化;
    ②酸堿中和反應(yīng);
    ③金屬與酸或水反應(yīng);
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。
    (2)常見的吸熱反應(yīng):
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    4.高一必修一化學(xué)知識點筆記整理 篇四
    氫氧化物
    1、氫氧化鋁Al(OH)3
    ①Al(OH)3是XX氫氧化物,在常溫下它既能與強酸,又能與強堿反應(yīng):
    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
    ②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律:不溶性堿受熱均會分解)
    ③Al(OH)3的制備:實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
    Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
    (Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
    因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng),所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3,而用氨水。
    2、鐵的氫氧化物:氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
    ①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水:
    Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
    Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)
    ②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
    ③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
    3、氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,易潮解,有強腐蝕性,具有堿的通性。
    5.高一必修一化學(xué)知識點筆記整理 篇五
    鋁Al
    1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì):銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
    2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
    ①鋁與O2反應(yīng):常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜,保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
    ②常溫下Al既能與強酸反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng),均有H2生成,也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng):
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
    (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
    注意:鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
    ③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
    Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
    6.高一必修一化學(xué)知識點筆記整理 篇六
    化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
    對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進行分離。
    用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意:
    ①不引入新的雜質(zhì);
    ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
    ③實驗操作要簡便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
    對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:
    (1)生成沉淀法
    (2)生成氣體法
    (3)氧化還原法
    (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法
    (5)利用物質(zhì)的XX除去雜質(zhì)
    (6)離子交換法