高二的很多知識(shí)點(diǎn)和學(xué)習(xí)要點(diǎn)都是以高一知識(shí)為基礎(chǔ)的，包括簡單的反應(yīng)方程式、簡單的求解方法等。為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇一
1、鐵的物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強(qiáng)氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)
b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3
當(dāng)HNO3過量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當(dāng)Fe過量時(shí)：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
但不論是哪個(gè)反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)
用KSCN溶液檢驗(yàn)：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。
2.高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇二
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
3.高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇三
反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強(qiáng)的影響
ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
4.高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇四
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動(dòng);
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
5.高二化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記 篇五
1、結(jié)晶水合物是純凈物
CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OZnSO4·7H2ONa2SO4·10H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2O2、溶液是混合物
2、單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)
注：非金屬單質(zhì)種類≠非金屬元素種類(同素異形體)
FeSO4·7H2O
3、氧化物
定義：由氧元素和另一種元素組成的化合物(除OF2，屬于氟化物)成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO氧化物堿性氧化物：絕大多數(shù)金屬氧化物成鹽氧化物
4.酸性氧化物：絕大多數(shù)非金屬氧化物
5.XX氧化物：Al2O3、ZnO酸酐：加水可形成酸，且元素價(jià)位不變Cl2O→HClO次氯酸
Cl2O3→HClO2亞氯酸
ClCl2O5→HClO3氯酸
Cl2O7→HClO4高氯酸